Sink va gidroksid: xususiyatlari, amaliy va roli tabiatda

Bu sink va sink gidroksid keng, zamonaviy olimlar tomonidan ishlatiladi, hech qanday sir. ulardan foydalanish bir qator jismoniy va kimyoviy xususiyatlari bog'liq.

Qizig'i shundaki, mis-rux qotishma qadimiy misrliklar tomonidan ishlatiladigan, va Rim imperiyasi keyin. Lekin bu yerda rux ko'p yillar davomida bir sof formasini ajratish mumkin emas edi. Faqat 1746-yilda, A. Marggraff birinchi uning sof shaklda bu metall bor. XVII asrda rux eritish allaqachon sanoat miqyosida amalga oshiriladi.

Rux: kimyoviy xususiyatlari va qisqacha tavsifi

Rux o'rta qattiqlik metall hisoblanadi. Bu past haroratlarda juda mo'rt ekanini qiziq. Lekin 100 150 daraja Selsiy haroratda yumshoq metall bo'lib, - u bir millimetrning ancha kam qalinligi bilan qog'ozga yoki folga ishlab qilingan.

nuqtai kimyoviy nazaridan bilan rux atomi bo'lgan bir Oksidlanish soni +2. Bu kamaytirish agenti sifatida reaksiyaga ishtirok ancha faol metall hisoblanadi. Qizig'i shundaki, havoda, 100 darajaga qadar haroratda, rux tez yo'qoladi, uning yuzasi karbonatlar bir nozik film bilan qoplangan. Havo nam va katta miqdorda bo'lsa uglerod dioksid, so'ngra metall tez halok bo'ladi.

Rux ko'k olov isitish vaqtida kislorod borligini yondiradi yoki - Bunday hollarda, yonish jarayoni oq tutun shakllanishi (bu bir metall oksidi bo'lgan) bilan birga kechadi.

Rux mos ravishda oddiy elementlari va ba'zi kislotalar va bazlar, shakllantirish tuzlar va rux gidroksid bilan reaksiyaga.

va ular sanoat uchun muhim manba hisoblanadi - Bugungi kunda rux o'z ichiga haqida 66 minerallar ma'lum metall ishlab chiqarish. misol calamites, zincite, willemite, Frank qo'ng'ir va smitsonit sifatida.

Rux Gidroskid: jismoniy va kimyoviy xususiyatlari

turli kimyoviy sohalarda ishlatiladi sifatida rux (II) gidroksid, katta ahamiyatga ham egadir. normal sharoitda, bu modda suvda deyarli erimaydigan kichik, rangsiz kristallar, bo'ladi. formulasi gidroksidi:

Zn (OH) 2

Bu modda nisbatan kuchli amfoterik xususiyatlariga ega ekanligi qayd etish lozim. Rux gidroksid kirib, kislotalar bilan reaksiyaga neytrallanish reaktsiyasi va shunday bir tuz va suv hosil qiladi. Misol uchun:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Biroq, rux gidroksid ishqorlar murakkab tuzlar va suv hosil bilan reaksiyaga. Masalan:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Bu qizg'in modda bir oksid va suv hosil qilish uchun parchalab, qachon, deb ta'kidlash joizki:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

qo'llash sohasidagi kelsak, gidroksid turli rux birikmalar, xususan, ularning tuzlari tayyorlash uchun kimyo sanoatida ishlatiladi.

Rux va uning tatbig'i

Bu rux keng po'lat va temir qoplangan aşınma qarshi, deb ishlatiladi, hech kimga sir emas. Bundan tashqari, qazib metall katta miqdori guruch va bronza ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Qizig'i shundaki, quruq batareyalar sink anod sifatida ishlatiladi, va shuningdek, bir idish bo'lib xizmat qilmoqda. Bundan tashqari, bu metall bo'linishi paytida ishlatiladi ezgu metallar qo'rg'oshin (masalan, oltin). rux ba'zi aralashmalari umumiy yarimo'tkazgich materiallar hisoblanadi.

tirik organizmda Rux

Aslida, bu odamlar, jumladan, har qanday tirik organizm, hayotida rux rolini baholashning o'zi qiyin. nisbatan past darajada bo'lsa-da, u oqsil sintezi, hujayra nafas olish, boshqalar jarayoniga jalb muhim fermentlar bir qismidir Rux ham homila skelet rivojlantirish uchun mas'ul bo'lgan. Bu mineral bor kam miqdori balog'atga va cüceliğe ko'rinishini jo'natilmasligi mumkin, deb isbotlangan.