Anorganik kimyo asoslari. Oksidlanish darajasi

Oksidlanish davlat - molekulasi bu shartli zaryad element atom. Bu tushuncha, uning aql holda u redoks reaktsiyalar jarayonini tasavvur qilish mumkin emas, noorganik kimyo asosiy hisoblanadi, molekulalar yo'nalishlarga, kimyo va elementlar fizik xossalarini turlari. oksidlanish darajasi nima tushunish uchun atom o'zi va qanday o'z tengdoshlari bilan o'zaro qachon u muomala tashkil tushunish uchun birinchi zarur.

Ma'lumki, atom proton, neytron va elektronlar iborat. proton va elektronlar, deb ham ataladi nucleons, shakl musbat zaryadlangan yadro salbiy elektronlar o'z atrofida aylantirar. A musbat yadro zaryad umumiy salbiy tenglashadi elektronlar zaryadini. Binobarin, neytral atom.

kam energiya - yaqinroq yadro: Har bir elektron yadro uning holati yaqinligini belgilaydi ma'lum bir energiya darajasiga ega. Ular qatlamlari ajratilgan. Bir qatlam elektronlar darajada bir xil energiya ta'minoti va energiya darajasi formasini yoki elektron qatlamini bor. tashqi elektronlar energiya darajasiga ham kuchli yadrosiga bog'lab emas, shuning uchun ular kimyoviy reaksiyalarda ishtirok etishi mumkin. kimyoviy reaksiyalarda bir to'rt elektronlar dan tashqaridan bo'lgan elementlar, odatda elektronlar ehson va besh yildan etti elektronlar bor, deb o'sha - olib.

deb nomlangan kimyoviy elementlar ham bor inert gazlar, maksimal mumkin bo'lgan miqdori - tashqi energiya darajasi sakkiz elektronlar o'z ichiga. Ular deyarli kirmanglar kimyoviy reaktsiyalar. Shunday qilib, har qanday atom zarur sakkiz elektronlar uchun "qo'shimcha" o'z tashqi elektron qatlami karatilgan. Qayerdan yo'qolgan olish mumkin? Boshqa atomlar esa. Yilda kimyoviy jarayonida katta Elektrmanfiylik bilan reaktsiya element bir kam Elektrmanfiylik bilan elementda elektronlar "oladi". Elektrmanfiylik kimyoviy element valent darajada elektronlar soni va yadro o'z jalb kuchiga bog'liq. aksincha - elektronlar ehson esa bir element, elektronlar, umumiy salbiy zaryad yadrolarning ijobiy mas'ul ko'proq bo'ladi pick up. Misol uchun, bir tarkibdan oltingugurt oksidi SO kislorod yuqori Elektrmanfiylik ega, oltingugurt, oltingugurt ikki elektronlar qoldi ijobiy zaryad oladi, 2 elektronlar oladi va manfiy zaryadli kasb etadi. Bu holda, oltingugurt oksidlanish darajasiga teng kislorod oksidlanish darajasi, qarama-qarshi belgi bilan qabul. Oksidlanish davlat yuqori o'ng burchagida yozilgan kimyoviy element. Bu misolda, deb quyidagicha: S ⁺² O ^-2.

Yuqoridagi misol juda sodda emas. Aslida, bir atomi tashqi elektronlar butunlay boshqa o'tkazilishi hech qachon, ular "umumiy", shuning uchun, elementlar oksidlanish darajasi darsliklar bilan belgilangan har doim kichik bo'ladi bo'lib.

Lekin bu aslida kimyoviy jarayonlarning tushunish e'tiborsiz bo'ladi soddalashtirish.