Kimyoviy reaksiyalarning tasnifi

A kimyoviy reaktsiya o'z tarkibida yoki tarkibi bir o'zgarish bor bo'lgan vaqt davomida moddalarning o'zgartirish, jarayoni. Bu jarayonda natijasida yakuniy mahsulot ichiga materiallar yoki reagentlar boshlang'ich o'tish hisoblanadi. Bugun juda aniq klassifikatsiyasini tashkil kimyoviy reaktsiyalar.

Tenglama yordamida Tavsif reaktsiyalar. kimyoviy reaktsiyalar belgilari

hisob bir yoki bir necha xususiyatlari hisobga olingan har biri bir necha sinflar bor. Misol uchun, kimyoviy reaktsiyalar e'tibor bilan ajratilgan bo'lishi mumkin:

• miqdori va reaktivlar va yakuniy mahsulot tarkibi;
• boshlang'ich va yakuniy moddalar (gaz, suyuqlik, qattiq shakli) to'plash davlat;
• bosqichlarida soni;
• reaktsiya (ion, elektron) davomida yo'naltiriladi zarrachalar tabiati;
• issiqlik ta'siri;
• teskari yo'nalishi reaksiyaga oqib.

Bu kimyoviy reaktsiyalar odatda formulalar va Tenglama yordamida yozilgan ta'kidlash lozim. tenglama chap tomoni reaktivlar tarkibi va ularning o'zaro ta'sir tabiatini ochib beradi va o'ng tomoni siz yakuniy mahsulotni ko'rish mumkin. Yana bir juda muhim nuqta - o'ng va chap tomonida har bir element atomlari soni teng bo'lishi kerak. Faqat shu yo'l bilan uni kuzatiladi massasi saqlash qonunini.

Yuqorida aytilganidek, ko'p sinflar bor. Bu eng keng tarqalgan ishlatiladigan muhokama qiladi.

tarkibi kimyoviy reaktsiyalar tasniflash, boshlang'ich va yakuniy mahsulotlar soni

Murakkab reaktsiyalar: Ular yanada murakkab modda hosil qilish uchun birlashtirish ko'proq moddalar. Ko'p hollarda, bu reaktsiya issiqlik ozod hamrohlik qiladi.

Ajralish reaktsiyalar: boshlang'ich Reaktiv buzish biroz oddiy moddalar jarayonida hosil bo'lgan murakkab aralashma hisoblanadi. Bunday reaksiyalar, ham redoks bo'lishi va valent o'zgartirmay mumkin.

Almashtirish reaktsiyalar - murakkab va oddiy moddalar orasidagi o'zaro ta'sirlar ifodalaydi. bir tarkibdan har qanday atom almashtirish jarayonida. Şematik reaktsiya sifatida ifodalanishi mumkin:

A = AB + BC + C

metatez - ikki Reaktiv butlovchi qismlar almashinadigan ozuqa davomida bir jarayon. Misol uchun:

AB + CD = AD + CB

uzatish reaktsiyalar - bir moddaning dan atomlarning zarra yoki guruh o'tkazish bilan ifodalanadi.

qaytar va qaytmas jarayonlar: kimyoviy reaksiyalarning tasnifi

reaktsiya yana bir muhim xususiyati - u jarayonini bekor qilish imkoniyatidir.

Shunday qilib, bir xil boshlang'ich materiallar shakllantirish, bir-biri bilan muloqotda mumkin qaytar bunday reaktsiya mahsulotlari, deb nomlangan. Odatda, bu xususiyat, albatta, tenglama paydo kerak. Bu holda, tenglama chap va o'ng qismi ikki qarama-qarshi o'qlarini qo'ydi.

kamida normal sharoitda - qaytmas kimyoviy reaktsiya mahsulotlari u bir-biri bilan reaksiyaga ega emas.

issiqlik ta'siri kimyoviy reaktsiyalar tasniflash

Termokimyasal reaktsiya, ikki asosiy guruhga bo'linadi:

• davomida issiqlik (energiya) bor ekzotermik jarayonlar;
• tashqi energiya so'rilishini talab endotermik jarayonlar.

xususiyatli bosqichlarida va bosqichi soni bo'yicha kimyoviy reaktsiyalar tasniflash

Yuqorida aytilganidek, to'plash davlat moddalar kimyoviy reaktsiyalar to'liq bajarish uchun juda katta ahamiyatga ham ega. Bu asoslar bo'yicha, odatda, ajralib:

• reaktsiya gaz;
• eritmasiga reaktsiyalar;
• orasidagi kimyoviy jarayonlar qattiq.

Lekin dastlabki va yakuniy mahsulotlar har doim Umumlashtirish biron bir davlatga murojaat emas. Shuning uchun, reaktsiyalar va tasniflanadi bosqichlarida soni asoslangan:

• bir fazali yoki bir hil reaktsiyalar - Kimning mahsulotlari (ko'p hollarda, bu reaktsiya gaz bosqichida yoki probirkaga bo'lib o'tadi) Shu holatda bo'lgan jarayonlar ham bor;
• Heterojen reaktsiya (ko'p) - reaktiv va yakuniy mahsulotlar Umumlashtirish turli davlatlar bo'lishi mumkin.