Kimyoviy reaksiya tenglama - an'anaviy kimyoviy reaktsiyalar ocha

kimyoviy jarayonlar va yaxshiroq idrok soddalashtirish uchun ularning reaktsiya tenglama ishlatiladi. Bu natijasida, yangi mahsulotlar shakllanishi kabi, bir-biri bilan moddalarning shartli eshik o'zaro va. rioya qilish uchun, bu sxematik "tasvir", bilan ommaviy saqlash Qonunining raqamli koeffitsientlari ishlatiladigan moddalar. Bu tavsifi , kimyoviy reaktsiyalar 1615 yilda taklif etilgan raqamlar va belgilardan foydalanish Chjan boshladi. Keyinchalik, qonunlar stoikiometriden ochilishida keyin miqdoriy qadriyatlarni foydalanish boshladi.

quyidagicha Kimyoviy reaksiya tenglamasini yoziladi:

1. sxematik "tasvir" chap tomoni ular o'rtasidagi o'zaro mo''jiza "+" joylashtirildi qaysi o'rtasidagi moddalardir. chap tomonida - reaksiya mahsulotlari, masalan, hosil bo'lgan yangi moddalar. chap va o'ng qismlarini reaktsiya yo'nalishini ko'rsatuvchi o'q joylashtirilgan o'rtasida. Masalan, C + E → CE.
2. So'ngra, koeffitsientlari, kimning vazifasi "darajasiga" tashkil etiladi, ya'ni, reaktsiya undan keyin atomlarning soniga teng edi oldin atomlarning har xil sonini hosil qilish uchun. Shunday qilib, massasi saqlash "ish" qonun. Misol uchun, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

reaksiyaga etmaganlar moddalarning konsentratsiyasi kimyoviy jarayon oqim tezligiga bog'liqligini ifoda reaktsiya kinetik tenglama mavjud. bir qadamda, oddiy, bunday reaksiyalar, şematik, deb yozilgan: = k [A _1] n ¹ V * [A _2] n ^2, bu ^erda,

V - reaktsiya tezligi;

[A _1], [A _2] - modda konsentratsiyasi;

K - doimiy reaktsiya tezligi, reaksiyaga etmaganlar moddalar va harorat tabiatiga bog'liq bo'ladi;

n ^1, n ² - reaktsiya tartibi.

reaktsiya bir necha bosqichlarida davom etsa, keyin alohida ta'rif qilinadi har biri kinetik tenglamalar tizimini tashkil etadi.

Bundan tashqari, alohida turlari uni tayyorlash uchun, deb xususiyatlarga ega ion reaktsiya Tenglama unda qayd moddalar ionlari shaklida bo'ladi. Bunday kimyoviy o'zaro rekord faqat xos sxematik almashtirish reaktsiyalar va cho'kma hosil davomida suvli probirkaga yoki qotishmalarni, birja, yomon dissociable modda (suv) yoki gaz ishlab chiqarilmoqda. Masalan: bir kimyoviy reaktsiya, xlorid kislota va kirib kaliy gidroksid, tuz hosil va suv bo'lib,.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

sifatida, suv tashqari, ionlari shaklida ma'lumotlar moddani yozish u ajratilgan emas. Bu tenglama to'liq reaktsiya ion deb ataladi.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Endi, bu sxemada, o'xshashlik tamoyiliga ko'ra, chap va o'ng tomoni "kesib" zerikarli ionlar va olish:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

o'zgarishi bilan xarakterlanadi Hatto redoks reaksiya, Oksidlanish davlat atomlarning yozuvda bir alohida sxematik o'yini bo'ladi. zarur Atomlar deb o'zgartirilgan Oksidlanish holatini aniqlash, va keyin koeffitsiyentlarini tashkil qaysi asoslangan elektron balansini yaratish.

Shunday qilib, kimyoviy reaktsiya tenglama bir sxematik hisob parchalanish, almashtirish va birja birikmalar tomonidan yangi moddalar shakllanishi barcha murakkab jarayon. Bu, shuningdek, reaktivlar va reaksiya mahsulotlari bo'yicha sifat va son ma'lumot beradi.