Tuz Jismoniy davlat. Tuz, Kimyo

10 milliondan ortiq organik va bugun kimyogar ma'lum 500.000 dan ortiq noorganik moddalar. ularni tuzilishi va xususiyatlari murakkab orasida, faqat kimyoviy yoki tibbiy maqsadlarda ishlatiladi qaysi. Va topish qiyin emas va kundalik hayotda juda keng tarqalgan, deb ham bor. Lekin hech kam muhim va muhim. Bunday moddalarning biri tuz bilan bog'liq. uyda u ham natriy xlorid yoki natriy xlorid chaqirdi oziq-ovqat va kimyo sanoati, deyiladi. galit va qattiq tosh tuzi yoki tosh tuzi - jarayon sanoatda u tabiatda hosil deyiladi. AQSh tuz, tuzilishi, xususiyatlari, ishlab chiqarish, foydalanish va boshqaruvi tarixi ommaviy iste'mol Umumlashtirish holatini ko'rib chiqaylik.

Ba'zi davlatlarda tuz bor?

Nima materiyaning fizik davlat va sodir qanday? Bu savolga moddaning nima turiga bog'liq. har bir uyda bir modda, chunki 7 sinf yoshdan Har bir talaba, tuz Umumlashtirish holatini qo'ng'iroq mumkin. Bugungi kunda, zamonaviy inson uchun o'z hayotini tasavvur qilish qiyin bo'lmagan. Bundan tashqari, yalang'och ko'z bilan aniq tuz agregat holati - nozik yoki olinayotganda shakli muntazam kub kristallari tarqaling. Biroq, suvda tuz tarqatib yuborish, biz Umumlashtirish bir xil holatda, uni olasiz - suyuqlik. Biz faqat yuqori haroratlarda kristallari erib, agar shu narsa biz olish. tuz uchun tipik emas faqat Ahvoli - gaz hisoblanadi. Lekin ba'zi bir shartlar ostida siz ham uni olishingiz mumkin.

Umumlashtirish holatini o'zgartirish shartlari

1. tabiiy kelib chiqishi qattiq kristallarini eritib, suyuq tuz olish uchun, u 800 ° ^S bo'lgan, harorat foydalanish zarur
2. erib kristallar ion (Na ⁺ va CL ^-) tarkibiy qismlariga to'liq o'tish qadar qaynatiladi (taxminan 1400 ^C) va qaynoq holatga qadar olib kerak gazsimon holatiga tuz aylantirish ^uchun.
3. tuz Umumlashtirish Qattiq davlat - tabiiy sharoitlarda uning tabiiy qarash.

Nima uchun kristallari haroratlarda bunday bir qator ishlash bo'lsa? Bu kristallik panjarasidagi tuzilishi bilan izohlanadi.

kristallik panjarasidagi

Bu to'g'ri, yuzi-markazli kub shaffof kristallar ifodalaydi. kub (panjara ball), har bir burchak galma ijobiy CL Na ⁺ ionlari va manfiy zaryadlangan ionlar-ajr ^-. uning qat'iy sharoit yo'q qilish uchun qo'llaniladigan kerak, deb kuchli elektrostatik jalb (yuqori harorat, mexanik ta'sir) bor, shuning uchun tufayli keskin ular orasidagi atomlarning elektronlami turli. Bu qafas turi ion ma'lum, va u butun gidroksidi, gidroksidi tuproq va o'tish metallar xarakterlidir.

Bu (eritish va qaynoq uchun ham), shuning uchun tez-tez tuz harorati juda yuqori hisoblanadi. Biroq u nafaqat kub shaklidagi kristallar olish mumkin, lekin piramidal (eight-, twelve- va icosahedral). Buning uchun siz shunchaki ma'lum bir tarzda tuz eritmasi bug'lanish harorati rostlash kerak. u suvda tuz eritmasi bo'lsa har qanday holatda ham, ichki bo'shlig'i, suyuq kristallar bilan to'ldiriladi.

natriy xlorid kimyoviy formula oddiy va tabiiy tarkibi NaCl bildirdi.

galit fizik xususiyatlari

natriy xlorid jismoniy xususiyatlari bir necha ball bilan tasvirlash mumkin:

• , Safsar, oq, pushti, ko'k, qizil qattiq kristallarini. Binoni qazib safsızlıkların mavjudligi bog'liq. Pure billur oq modda.
• 100/30 haqida (100 g suv 30 g tuz) nisbatda suvda eriydi. tufayli suv dipol borligi yaxshi piksellar binobarin, ular orasida elektrostatik jalb vayron va, kristall panjaralari vayron sabab, o'zi natriy va xlor ionlari atrofida bog'liq.
• Eriydi va yuqori haroratlarda (800-1400 ° ^C) da ^qaynab.
• Bu xira yoqimli hidi bor.
• Sho'r ta'mi.

natriy xlorid kimyoviy xususiyatlari

har qanday o'rtacha eruvchan tuz kabi, natriy xlorid bilan o'zaro kirishga qodir:

• NaCl + AgNO ₃ = nanoSIM ₃ + AgCl (oq ivigan cho'kma): birja reaktsiyalar (: reaktsiya gaz ajratish, yog'ingarchilik yoki shakllantirish malodissotsiiruemogo modda asos) tomonidan boshqa tuzlar. ion CL, bu sifatli reaktsiya ^-.
• metallar bilan, EHRNM natriy turgan tark: K + NaCl = KCL + Na.
• gidratlangan ionlar ozod qilish uchun suvli eritmada dissotsiatsiyalanadi suv dipol: NaCl _{(suvli p-p)} Na ^{+ +} CL = ^-. Natijada kuchli elektrolit bo'lgan tuz eritmasi hisoblanadi.
• Bu kuchli kislota va kuchli baza bilan hosil tuz kabi, gidroliz duchor emas.
• NaCl = Na + CL ₂ + NaOH: elektroliz (elektr) bepul mahsulotlar va natriy gidroksid (kaustik soda) shakllantirish uchun ajratadi.

Qaerda tabiatda natriy xlorid mavjud?

Ayni paytda, oddiy tuz - bir modda, tez-tez tabiatda topilgan. u har doim bo'lgan bo'lsa-da, lekin qadimda va o'rta asrlarda u juda qimmat mahsulot hisoblangan. Ular tabiiy manbalardan tuz qazib hech qanday yo'l bilgan haqiqatni barcha bu. mas, galit ko'rib deyarli cheklanmagan, tabiiy resurs - Va dunyodagi zaxiralari bu manbalar juda ko'p bo'ladi. Qaerda tuz tabiatda topilgan?

1. Dengizlar va tuz suv okeanlar.
2. Tuz ko'llar.
3. Faqat Springs.
4. Er osti suvlari.
5. Suv haliç.

galit qazib olish

Qazib olish va tuz ishlash tufayli aralashmalarning yuqori mundarijaga iste'mol uchun tez-tez yaroqsiz bir qazib moddalar sifatida o'z texnologiyasini ega. Misol uchun, turli yo'llar bilan, qazib olingan tosh tuzi:

• yer osti tog'-kon tomonidan;
• tuz ko'li tubida qatlamlari;
• yoki bug'lanish tomonidan sho'r dengiz yoki okean suvini sovuq;
• er osti suvlarining bug'lanish.

Yo usuli galit ning kristallari olish imkonini beradi. silliqlash - Shu bilan birga, inson iste'moli uchun, ular davolash faqat bir turini bor. Axir, deyarli hech kim katta billur tuz pishirish uchun uyni yordamida hisoblanadi. Eng tez-tez, u deyarli ezilib, tuproq holiga, aralashmalarning tozalangan ham aylandi. florür yodlangan tuz qarashlari, va hokazo, oziq-ovqat uchun, balki texnik maqsadlar ham bor.

Application tuz

Ilovalar va natriy xloridning foydalanish keng bo'ladi. misollar va natijalari bilan birga ularning asosiy jadvalda ko'rsatilgan.

kundalik hayot hikoyasi

Har bir uy, darhol emas Chap jadvallar ustida paydo bo'ldi. oltin og'irligi arziydi, va eng to'g'ri ma'noda bo'ldi marta. XVIII asrda, ba'zi Narody Afriki oltin qum, bir hovuch tuz, bir hovuch almashildi. Keyinchalik Efiopiyada kamalar standart pul edi tuz. Qadimgi Rimda, hatto oylik ish haqi harbiy legioner oxir-oqibat o'z askarlari nomlari olib, bu modda berildi. kambag'al Afrika xalqining bolalari oddiygina bir nozik bo'lib tosh stol tuz dona yaladi. Niderlandiyada bu qiynoqlar uchun jinoyatchi jazolash uchun ishlatilgan. Aybdor tuz bermagan, va bir kishi qisqa vaqt ichida vafot etgan.

tanlash va bu narsalar oziq-ovqat iste'mol birinchi marta, odamlar qadimda o'rgandim. So'ngra uni sho'r o'simliklar tarkibidagi deb topilgan. Shuning uchun, ular yoqib yuborildi, va ash bir ziravorlar sifatida ishlatilgan. Keyinchalik Xitoyning dengiz suvidan tuz bug'lanuvchi o'rgandim, va uning tayyorlash usullari jarayoni tezroq harakat boshladi.

Rossiyada, ko'llar (eng mashhur tuz qazib tuz ko'llar - Elton va Baskunchak hozirgacha Rossiya). So'ngra, tijorat muhim moddalar juda kam uchraydi. keyin o'ta narxlarda sotiladi faqat bir necha savdogarlar, qazib. tuz mumkin faqat boy va mashhur odamlar bor ko'zga. Vaqt, ishlab chiqarish va ishlab chiqarish sozlangan. tuz - qazib olish va foydalanish po'lat qayta ishlash va bugungi kunda eng keng tarqalgan uy moddalar biri turli usullari. Tibbiyot va boshqa sohalarda bu aralashma, xususiyatlari va dastur Kimyo taxminan XVI-XVII asrlarda ma'lum bo'lib qolgan.

maktab davomida o'rganish

tuzilishi va umumlashtirish davlat, shuningdek, tuz kimyoviy xossalarini o'rganish kimyo kabi fanlarni (sinf 8) doirasida, maktab boshlanadi. Tabiatda hamma o'z xilma-xilligi bilan o'rganilar bir maktab davomida tuz. o'quvchilar empirik formulalar, asosiy fizik va kimyoviy xossalarini kimyo asoslarini tushunish. aniqlik va formulalar va yod qulaylik uchun jismoniy xususiyatlarini suv o'z ravshanligi bir fikr beradi, odatda, tuz stol joylashgan flyleaf darslik. U erda siz kislotalar, ishqorlar va bazalari eruvchanligi haqida ma'lumot topishingiz mumkin.

Muhim xususiyati tabiatda, ularning ishlab chiqarish asos bo'lgan ularning tuzlari fusibility hisoblanadi. Talabalar osonlik tuz erish xatti haqida muammolarni hal o'z yo'lini topish. Jadval va grafik tasvirlar eriydigan materiallar yoki refrakter ko'rish, balki taxminiy aniqlash mumkin emas, balki faqat erish nuqtasi va qaynoq. Odatda, bu jadvallar ham darslik ( "Kimyo", 8 sinf) ajratish. Tuz biologiya va fizika kabi fanlar nuqtai nazaridan o'rganish kerak. Shuning uchun, talabalar uchun vazifalar to'plami fanlararo ulanishlar integratsiyasi asosida qurilgan.