Sulfid va hydrosulfides. Hydrosulfide va ammoniy sulfid

sülfürleri organik va noorganik kimyo birikmalar o'z ichiga qasamki, uning molekulasi bir oltingugurt atomi, ba'zi metallar yoki bo'lmagan metallar bilan ulanadi. Noorganik sulfid xos moddalar, tuzlar sinfiga mansub, kislota va ammoniy sulfid (formula (NH4) 2S) sinfiga tegishli, vodorod sulfid (H2S) bo'ladi. (Kislotali vodorod sulfidli qoldiq, x va y - - - metall yoki nometall katyon, va S bo'ladi mos ravishda metall kationlarining va molekula ichida, kislota yanmının anion, miqdori K qaerda), tuzlar sinfiga murojaat shuningdek umumiy formula KxSy metallar va metallmaslardir v sulfid. Masalan, temir sulfid (II) Fes. Organik Sülfitler - bir kimyoviy modda, uglevodorod radikal bilan bog'liq o'z molekulasi bir oltingugurt atomi. Bu mercaptides umumiy formula RSR ning (thioethers), va R va R '- uglevodorod ildizlarini.

2 minus, odatda ko'rib tuzlar H2S vodorod sülfit teng oksidlanish darajasiga ega oltingugurt atomi (S) bog'liq barcha kimyoviy kimning molekulalari bir metall atomi o'z ichiga olgan aralashmalari va ba'zi nodavlat metallarning atomlari (boron B, fosfor P, kremniy Si, margimush kabi), . vodorod sulfidli kislota vodorod atomlari, ham boshqa kationlarining tomonidan almashtirildi beri (H2S tashqari) Anorganik Sülfitler, masalan, sulfidli, ammoniy sulfid yoki boron, o'rtacha tuzlar bo'lishi taxmin qilinmoqda. kislotasi vodorod sulfidli, faqat bitta atomi (ishqoriy yer yuzida va gidroksidi metall uchun tipik bo'lgan) kationlarining tomonidan o'zgartirilgan bo'lsa, tuz hosil bo'ladi kislotasi tuz. Noorganik hydrosulfides misollar (bisulfide aks holda), masalan, ammoniy Hydrosulfide (NH4HS Formula) yoki moddalar bo'lishi mumkin natriy Hydrosulfide (NaHS). hydrosulfides molekulalarida, aksincha sulfidli, yoki kislota anyon qoldiq HS- bor. Organik hydrosulfide umumiy formula rsh ning Merkaptanlar (tiyoller va tioalkoller), o'z ichiga qaerda R - radikal uglevodorod. Mercaptides va Merkaptanlar keng nomenklaturasi bilan xarakterlanadi, shuning uchun ular qo'shimcha ko'rib talab etiladi.

Eng Sülfitler yorqin rang bor. Suvda yaxshi eriydi faqat ammoniy sulfid va sülfitler Ishqorli metallar. suvda deyarli erimaydigan, metall sülfürleri qolgan. Sülfitler kuchsiz kislotalarning vodorod sulfid tuzlari, chunki, ularning suvda eruvchan vakillari gidrolizlanadi mumkin. ularning gidroksidlar kuchsiz asoslardir bo'lsa yuqori oksidlanish davlat bilan yoki metallar bilan hosil sulfid uchun, (masalan, Cr2S3, Al2S3, va boshqalar), tez-tez qaytarib tushumlar hidroliz. Sülfitler, yumshoq kamaytirish xodimlari kabi sulfat va oltingugurt dioksid kabi oltingugurt atomi oksidlanish yuqori darajasiga ega bo'lgan tuzlar, shakllantirish yuqori haroratda havo kislorodi bilan reaksiyaga. ammoniy sulfid to'qimachilik sanoatida, fotografiya ishlatiladi. Sülfitler qishloq xo'jaligida, tibbiyotda, yarimo'tkazgich materiallar, fosfor sifatida ishlatiladi.

Sülfitler turli yo'llar bilan ishlab chiqarilgan bo'lishi mumkin. (Bu tuz boshqa nomi sifatida tanilgan - Diamonyum sulfid) Ammoniy sulfid ammiak ortiqcha bilan vodorod sülfidin bilan reaksiyaga tomonidan tayyorlanadi: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. vodorod sulfid yanada chidamli kislota tuzi faqat oltingugurt, temir bilan qaytmas reaktsiya tomonidan (bu ko'p ma'lum usullaridan biri hisoblanadi), uni olish uchun vakuum ichida isitish orqali chirigan mumkin temir sulfid Fes, deb: Fe + S → Fes.

ammoniy sulfid va 68.14 molekulyar og'irligi. .. Hill tizimi E m Yalpi-formula sifatida yozilgan bo'lishi mumkin: H8N2S. chiqishlarida tuz rangsiz kristall o'xshaydi. 20 ° C da ammoniy sulfid suvda tez eriydi. o'rganish eriydi. namlikni yutish qobiliyatiga ega, bu gigroskopik modda. bepul shtatida ammoniy sülfide olingan emas. (NH4) 2S tuz beqaror ekan, keyin suvli probirkaga yaqin va vodorod sulfidli shunday NH3 va NH4HS va suvli eritmalarni bir aralashmasi aslida iborat (NH4) 2S ammiak va vodorod sulfid bir hidli rangsiz suyuqlikdir. Reaktsiya eritmasi 9,3 uchun pH bilan ishqoriy bo'ladi. qattiq tuz kristallarini ham hal kuchli sovutish, ajrata qilish mumkin emas. atmosfera kislorod va polysulfides shakllanishi bilan oksidlanish natijasida, ammoniy sulfid eritmasi tez sariq aylanadi. Shuning uchun sulfid eritmasi futbolchining va zich yopilgan qadar to'la bir shisha idishga saqlanishi kerak.

molekulyar og'irligi ammoniy hydrosulfide va 51,11 hisoblanadi. H5NS: .. Hill tizimi E m Yalpi-formula sifatida yozilgan bo'lishi mumkin. paydo tuzi rangsiz rombsimon kristallar hisoblanadi. 0,89 g / sm3 ga teng tuz zichligi. Erish nuqtasi (bosim ostida) 120 ° C. xona haroratida bug'lanish va reaktiv bug'ining sublimatsiya. Bu aralashma xona haroratida volatile hisoblanadi. modda tez etil spirt va sovuq suv, issiq suvda eriydigan yoki kam darzlar bilan isitiladi. Reaktsiyalar suvli ishqor. sariq o'girsa tez saqlanadi qachon havoda qodir ammoniy hydrosulfide tufayli polysulfides shakllantirish uchun rangsiz eritma uni oksidlangan, shunday bo'ladi. Ammoniy hydrosulfide dietil vodorod sulfidi (oltingugurt) bilan ammiak bilan reaksiyaga tomonidan yoki 0 ° C da havo o'tib tomonidan to'g'ridan-to'g'ri tayyorlangan bo'lishi mumkin bo'lgan ammiak eritmasi bilan ortiqcha vodorod sulfid : reaktsiya tenglamasi NH3 + H2S → NH4HS.