Ishqor metallar

Ishqorli metallar - francium, seziy, rubidyum, kaliy, natriy, litiy - shuning uchun, chunki aslida deb suv bilan reaksiyaga ishqor shakli. Tufayli bu elementlar munosabat yuqori qobiliyati uchun mineral moy yoki kerosin qatlami ostida saqlanishi kerak. Bu moddalar eng faol francium hisoblanadi (radioaktiv emas).

Ishqorli metallar - yumshoq moddalar, kumush rang. Ularning yangi kesilgan yuzasiga bir xususiyati shukuhini bor. Ishqorli metallar eritiladi va past haroratlarda qaynash, yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi bor. Ular, shuningdek, bir past zichlikka ega.

Ishqorli metallar kimyoviy xossalari

Moddalar tarkibi, oksidlanish (noyob) +1 darajasini namoyish, kuchli kamaytirish moddalardir. atom og'irligi gidroksidi metallar o'sishi bilan va qobiliyatini kamaytirish o'sdi. Deyarli barcha moddalar suvda eriydi, ular tabiatda ion bor.

o'rtacha isitish gidroksidi metallar bilan havoda yoqmoq. vodorod bilan birgalikda tuz o'xshash modda hidridleri hosil qiladi. Yonish mahsulotlari odatda periks bo'ladi.

Gidroksidi metall oksidlari sariq qattiq (rubidyum va kaliy oksidi), oq (natriy oksidi va apelsin (Sezyum oksidi) ranglar va litiy). Bu oksidlari suv, kislota, kislorod, kislota va amfoterik oksidi bilan reaksiyaga mumkin. Bu asosiy xususiyatlari ularning hammasiga xos bo'lgan va aniq bir belgi bor.

Ishqorli metallar periks - kukun sariq-oq rang. Ular karbonat angidrid va uglerod oksid gazlar, kislotalar, ochish Ro'yxatni yopish metall, suv bilan reaksiyaga mumkin.

gidroksidi metall gidroksidi suv, oq Qattiq jismlarning eriydi. Bu moddalar esa ishqorlar (etarli yorqin) asosiy xususiyatlarini ko'rsatilgan. Suv oshishi Frans kuch va ravshanligi darajasiga Litiy asoslari. Gidroksid kuchli etarli elektrolitlar hisoblanadi. Ular tuzlari bilan reaksiyaga amfoterik gidroksidi va oksidi, ba'zi nodavlat metallar, kislota oksidlari. litiy qolganlari bilan birikmani tashqari issiqlik barqarorlikni namoyish. Fırınlanmasını litiy gidroksid suvda va oksidi o'z ajratish hisoblanadi. moddalar, metabolik reaktsiyalar bir qator suvli xlorid yechimlari elektroliz yo'li bilan qo'lga etiladi. Gidroksid bilan reaksiyaga komponentlar (yoki oksidi) va suv bilan ham tayyor.

Deyarli (ma'lum litiy tuzlar tashqari) barcha tuzlar tasvirlangan metallar hamda suvda eriydi. kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan, tuz echimlar tufayli kuchli kislotalar gidrolizlanadi emas shakllangan tuz gidroliz uchun reaksiya muhiti (ishqoriy) bor. Common tuzlar tosh (natriy), tuz, bir silikat yopishqoq (suv shisha), kaliy nitrat, bertoletova tuz, kaliy permanganat, kolba soda, soda ash, va boshqalar.

ishqor birikmalar barcha olov rangini o'zgartirish imkoniga ega. Bu kimyoviy tahlil ishlatiladi. natriy oqish pushti - - rubidyum, binafsha-qizil - seziy sariq kaliy ionlari - Shunday qilib, olov carmine binafsha, litiy ionlari bilan bo'yalgan qizil.

Tufayli barcha ishqoriy hujayralari eng kuchli kamaytirish moddalar bo'lgani uchun, ular elektroliz qilish usuli bilan erigan tuzlar olishingiz mumkin.

gidroksidi metall foydalanish

elementlar inson faoliyatining turli sohalarida ishlatiladi. Misol uchun, seziy fotoelektrik hujayralar ishlatiladi. tug'ish qotishma katalizator litiy sifatida ishlatiladi. Natriy bir soğutucu sifatida gaz-chiqarish lampalar, yadroviy reaktor mavjud. Ilmiy tadqiqot faoliyati rubidyum ishlatiladi.