Oltingugurtning kimyoviy xossalari. Kükürtün karakterizasyonu va tiklanish nuqtasi

Oltingugurt - oltinchi guruhda va davriy jadvalning uchinchi davrida bo'lgan kimyoviy element. Ushbu maqolada biz uning kimyoviy va fizik xususiyatlariga , ulardan foydalanishga, foydalanishga va shunga o'xshash narsalarni ko'rib chiqamiz. Jismoniy xarakteristikaning ranglari, elektr o'tkazuvchanlik darajasi, oltingugurtning qaynash nuqtasi va h.k. kabi xususiyatlar mavjud. Kimyoviy moddalar boshqa moddalar bilan o'zaro ta'sirini tasvirlaydi.

Oltingugurt fizikasi nuqtai nazaridan

Bu nozik narsa. Oddiy sharoitlarda u qattiq agregat holatida qoladi. Oltingugurtda limon-sariq rang mavjud. Ko'p jihatdan uning tarkibida sariq ranglar bor. Suvda erimaydi. Past harorat va elektr o'tkazuvchanligi bor. Bu xarakteristikalar uni odatiy bo'lmagan metall sifatida ifodalaydi. Oltingugurtning kimyoviy tarkibi murakkab bo'lmasligiga qaramasdan, bu modda bir nechta farqlarga ega bo'lishi mumkin. Har bir narsa kristalli to'da strukturasiga bog'liq, atomlar bir-biriga bog'langan, ular molekulalarni hosil qilmaydi.

Shunday qilib, birinchi variant rombik oltingugurtdir. Bu eng barqaror. Bu turdagi oltingugurtning qaynoq nuqtasi to'rt yuz qirq besh gradus tselsiydir. Ammo bu modda gazsimon agregat holatiga o'tish uchun avval suyuqlikdan o'tishi kerak. Shunday qilib, oltingugurtning erishi yuz o'n uch daraja haroratda sodir bo'ladi.

Ikkinchi variant esa monoklinik oltingugurtdir. Bu qorong'u sariq rangli igna shaklidagi kristaldir. Birinchi turdagi oltingugurtni eritib, keyin uning asta-sovishini bu turning shakllanishiga olib keladi. Bu xilma deyarli bir xil jismoniy xususiyatlarga ega. Masalan, bu turdagi oltingugurtning qaynash nuqtasi bir xil to'rt yuz qirq besh gradusdir. Bundan tashqari, plastik moddalar kabi turli xil moddalar mavjud. Bu sovuq suvga qaynoq rombik deyarli qaynoq nuqtasiga quyib olinadi. Bu turdagi oltingugurtning qaynash nuqtasi bir xil. Ammo modda rezina kabi cho'zish xususiyatiga ega.

Men aytmoqchi bo'lgan jismoniy xususiyatlarning yana bir komponenti - oltingugurt otishni o'rganish harorati. Bu ko'rsatkich materialning turiga va uning kelib chiqishiga qarab farq qilishi mumkin. Misol uchun, texnik oltingugurtning olov harorati yuz to'qson daraja. Bu juda past ko'rsatkich. Boshqa hollarda oltingugurtning momaqaldiroq nuqtasi ikki yuz qirq sakkiz daraja va hatto ikki yuz ellik olti bo'lishi mumkin. Bularning barchasi, qanday materialdan olinganligi, qanday zichligi borligiga bog'liq. Biroq, oltingugurtning yonish harorati boshqa kimyoviy elementlarga qaraganda ancha past, degan xulosaga kelishimiz mumkin, bu yonmaydigan moddadir. Bundan tashqari, ba'zan oltingugurt sakkiz, oltita, to'rtta yoki ikkita atomdan iborat molekulalarga birlashtirilishi mumkin. Keling, oltingugurtni fizika nuqtai nazaridan o'rganib chiqdik, keyingi qismga o'tamiz.

Oltingugurtning kimyoviy xarakteristikasi

Bu element nisbatan past atom massasiga ega, u molga o'ttiz ikki grammga teng. Oltingugurt elementining xarakteristikasi ushbu moddaning bunday xususiyatini turli xil oksidlanish darajasiga ega bo'lish qobiliyatiga ega. Bu, masalan, vodorod yoki kisloroddan farq qiladi. Oltingugurt elementining kimyoviy xarakteristikasi nima ekanligi haqidagi savolni ko'rib chiqsak, sharoitga qarab, ham kamaytiradigan, ham oksidlovchi xususiyatlarni namoyon etadigan narsa haqida gapirish mumkin emas. Shunday qilib, ma'lum bir moddaning turli xil kimyoviy birikmalar bilan o'zaro ta'sirini ko'rib chiqing.

Kükürt va oddiy moddalar

Oddiy moddalar tarkibida faqat bitta kimyoviy elementga ega bo'lgan moddalardir. Uning atomlari molekulalarga birlashtirilishi mumkin, masalan, kislorod sharoitida, yoki ular birlashtirmasligi mumkin, masalan, metallar uchun. Shunday qilib, oltingugurt metallar, boshqa metallar va halogenlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.

Metalllarning o'zaro ta'siri

Bunday jarayonni amalga oshirish uchun yuqori harorat kerak. Bunday sharoitlarda qo'shimcha reaksiya paydo bo'ladi. Ya'ni, metall atomlari oltingugurt atomlari bilan birlashib, bir vaqtning o'zida sulfid hosil qiladi. Misol uchun, agar siz ikkita mol kaliyni qizdirib, ularni bir mol oltingugurt bilan aralashtirib yuborsangiz, biz bir metallning bir sulfidi olamiz. Tenglama quyidagi shaklda yozilishi mumkin: 2K + S = K ₂ S.

Kislorod bilan reaksiyalar

Bu oltingugurtning yonishi. Ushbu jarayon natijasida uning oksidi hosil bo'ladi. Ikkinchisi ikki xil bo'lishi mumkin. Shuning uchun oltingugurt yonishi ikki bosqichda sodir bo'lishi mumkin. Birinchisi, bir mol oltingugurt dioksidi bir mol oltingugurt va bitta molekulyar kisloroddan iborat. Ushbu kimyoviy reaksiya uchun tenglama quyidagicha yozilishi mumkin: S + O ₂ = SO ₂ . Ikkinchi bosqich dioksidga yana bir kislorod atomining qo'shilishi hisoblanadi. Bu yuqori haroratli sharoitlarda ikki molekali oltingugurt dioksidga bitta kislorod kislotasi qo'shilganda yuzaga keladi. Natijada, biz ikki mol oltingugurt trioksidini olamiz. Ushbu kimyoviy ta'sirning tenglamasi quyidagicha: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO ₃ . Ushbu reaksiya natijasida sulfat kislota hosil bo'ladi. Shunday qilib, ikkita ta'riflangan jarayonni amalga oshirgandan so'ng, hosil bo'lgan trioksidi suv bug'ining jeti bilan o'tkazish mumkin. Va biz sulfat kislotasini olamiz. Bunday reaksiya uchun tenglama quyidagicha yoziladi: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO ₄ .

Halogen bilan ta'sir o'tkazish

Oltingugurtning kimyoviy xossalari boshqa metallar kabi, bu moddalar guruhi bilan reaksiyaga kirishadi. Florin, brom, xlor, yod kabi aralashmalarni o'z ichiga oladi. Oltingugurt ularning har biri bilan reaksiyaga kirishadi, faqat ikkinchisi. Misol uchun, biz ko'rib chiqilayotgan Mendeleyev jadvalidagi elementni floridlash jarayonini keltiramiz. Nomlangan metallni halojen bilan isitish orqali, ikki xil florid varyantlarini olish mumkin. Birinchi holat: agar biz bir oltingugurt va uchta florin molekulyarini olsak, uning formulasi SF ₆ bo'lgan bir mol floridi olamiz. Tenglama quyidagicha: S + 3F ₂ = SF ₆ . Bundan tashqari, ikkinchi variant mavjud: agar biz bir oltingugurt va ikki mo'ldagi ftorni olsak, SF ₄ ning kimyoviy formulasi bilan bir mol floridi olamiz. Tenglama quyidagi shaklda yozish mumkin: S + 2F ₂ = SF ₄ . Ko'rib turganingizdek, bularning hammasi tarkibiy qismlarni aralashtirish nisbatlariga bog'liq. Xuddi shu tarzda, oltingugurtli xlorlanish jarayonini (ikkita turli moddalar ham shakllanishi mumkin) yoki brominatsiyani amalga oshirish mumkin.

Boshqa oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri

Bunda oltingugurt elementining xarakteristikasi tugamaydi. Vodorod, fosfor va uglerod bilan kimyoviy reaksiyaga kirishishi mumkin. Vodorod bilan o'zaro munosabat tufayli sulfid kislota hosil bo'ladi. Metall bilan reaktsiyasi natijasida sulfidlarni olish mumkin, bu esa o'z navbatida oltingugurtning bir xil metall bilan o'zaro ta'siri bilan bevosita olinadi. Kükürt atomlariga vodorod atomi qo'shilishi juda yuqori haroratda sodir bo'ladi. Fosforli oltingugurt reaktsiyasida uning fosfit hosil bo'ladi. Quyidagi formulaga ega: R ₂ S _3. Ushbu moddadan bir mol olish uchun ikki mol fosfor va uchta oltingugurt oltinini olish kerak. Oltingugurt bilan uglerod bilan o'zaro ta'sirida metall bo'lmagan karbid ko'zga tashlanadi. Uning kimyoviy formulasi quyidagichadir: CS ₂ . Ushbu moddadan bir molni olish uchun bir mol uglerod va ikki mol oltingugurtni olish kerak. Yuqorida keltirilgan qo'shimcha reaktsiyalar faqat reaktivlar yuqori haroratgacha qizdirilganda sodir bo'ladi. Biz oltingugurtning oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sirini ko'rib chiqdik, endi keyingi nuqtaga o'tamiz.

Oltingugurt va murakkab birikmalar

Kompleks tarkibiga molekulalar ikki (yoki undan ko'p) turli elementlardan iborat bo'lgan moddalar deyiladi. Oltingugurtning kimyoviy xossalari u alkaliler, shuningdek konsentrlangan sulfat kislotasi kabi aralashmalar bilan reaksiyaga kirishga imkon beradi . Bu moddalar bilan reaktsiyalari juda o'ziga xos. Avvalo, bu metall bo'lmagan metallni gidroksidi bilan aralashtirishda nima sodir bo'lishini ko'rib chiqaylik. Misol uchun, agar olti oltingugurtli kaliy gidroksidi olinsa va ularga uchta oltingugurt qo'shsak, ikkita mol kaliy sulfidi, metallning bir sulfidi va uch mol suvni olamiz. Reaksiyaning bunday turlari quyidagi tenglama bilan ifodalanishi mumkin: 6KOH + 3S = 2K 2S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Xuddi shu printsipga ko'ra, natriy gidroksidi qo'shilsa, o'zaro ta'sirlar yuzaga keladi . Keyinchalik, sulfat kislotasining kontsentrlangan eritmasini qo'shganda oltingugurtning ishini ko'rib chiqing. Agar biz ikkinchi moddaning birinchi va ikkita molidan bir molni olsak, quyidagi mahsulotlarni olamiz: uch mol miqdorida oltingugurt trioksidi, shuningdek suv - ikki mol. Ushbu kimyoviy reaksiya faqat reaktivlarni yuqori haroratda isitish orqali amalga oshirilishi mumkin.

Metalldan tayyorlanishga tayyorgarlik ko'rish

Turli moddalardan oltingugurt olishingiz mumkin bo'lgan bir necha asosiy usullar mavjud. Birinchi usul piritdan ajratishdir. Ularning kimyoviy formulasi FeS _{2 hisoblanadi} . Ushbu modda kislorodga ulanmasdan yuqori haroratga qizdirilganda, boshqa temir sulfid, FeS va oltingugurt olinishi mumkin. Reaksiya tenglamasi quyidagi shaklda yozilgan: FeS ₂ = FeS + S. Sanoatda tez-tez ishlatiladigan oltingugurt olishning ikkinchi usuli kichik miqdorda kislorodli oltingugurt sulfidini yondirishdir. Bu holda, hisoblanmagan metall va suvni olish mumkin. Reaktsiyani amalga oshirish uchun komponentlarni ikkitadan molar nisbatda olish kerak. Natijada, yakuniy mahsulotlarni ikki-ikkita nisbatda olamiz. Bu kimyoviy reaksiya tenglamasi quyidagicha yozilishi mumkin: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Bunga qo'shimcha ravishda, oltingugurt turli metallurgiya jarayonlarida, masalan, nikel, mis va boshqalar kabi metallar ishlab chiqarishda olinishi mumkin.

Sanoatdan foydalanish

Ko'rib turganimizdek metall bo'lmagan mahsulotning keng qo'llanilishi kimyo sanoatida uchraydi. Yuqorida ta'kidlab o'tilganidek, bu erda u sulfat kislotasini olish uchun ishlatiladi. Bunga qo'shimcha ravishda, oltingugurt materiya qilish uchun tarkibiy qism sifatida ishlatiladi, chunki u yonuvchan materialdir. Portlovchi moddalarni ishlab chiqarishda, porox, Bengal chirog'ida va boshqalarda ham ajralmas hisoblanadi. Bundan tashqari, zararkunanda nazoratining tarkibiy qismlaridan biri sifatida oltingugurt ishlatiladi. Tibbiyotda u teri kasalliklari uchun preparatlarni ishlab chiqarishda foydalaniladi. Bundan tashqari, ushbu modda turli xil bo'yoqlar ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Bundan tashqari, u fosforlarni ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi.

Oltingugurtning elektron tuzilishi

Ma'lumki, barcha atomlar protonlar joylashgan yadrodan iborat - musbat zaryadlangan zarralar - va neytronlar, ya'ni nol zaryadli zarralar. Yadro atrofida elektronlar qaytib, uning zarari salbiy. Atomning betaraf bo'lishi uchun tuzilishi bir xil protonlar va elektronlarga ega bo'lishi kerak. Agar ikkinchisi katta bo'lsa, u allaqachon salbiy ion-anion hisoblanadi. Aksincha - proton soni elektronlar sonidan kattaroq bo'lsa - bu ijobiy ion yoki katyondur. Oltingugurt anyon kislota qoldig'i sifatida harakat qilishi mumkin. Sulfid kislotasi (vodorod sulfidi) va metall sulfid kabi moddalar molekulalarining bir qismi. Anion elektrolitik dissotsiatsiya vaqtida hosil bo'ladi, bu modda suvda eriydi. Bu holda, molekula metall ioni yoki vodorod, shuningdek kislotaning qoldig'i yoki gidroksil guruhi (OH-) ning kation-ioni sifatida ifodalanadigan katyatga aylanadi. Periodischeskaya jadvalda oltingugurtning seriya raqami o'n oltitadan iborat bo'lganligi sababli, uning yadroidagi protonlar soni juda ko'p. Shunga qarab, aylana oltita elektron ham borligini aytishimiz mumkin. Neytronlar miqdori kimyoviy elementning tartib raqami molyar massasidan chiqarilishi bilan aniqlanishi mumkin: 32-16 = 16. Har bir elektron elektron chora emas, balki ma'lum bir orbitada aylanadi. Oltingugurt davriy jadvalning uchinchi davriga tegishli kimyoviy element bo'lgani sababli, yadro atrofida uchta orbitani bor. Ulardan birinchisida ikkita elektron, ikkinchisida sakkiz, uchinchisi - oltita. Oltingugurt atomining elektron formulasi quyidagicha yoziladi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Tabiatdagi tarqalish

Umumiy holda, ushbu kimyoviy element minerallarning sulfidlari bo'lgan minerallarda uchraydi. Birinchidan, bu pirit temir tuzi; Bundan tashqari, qo'rg'oshin, kumush, mis yorqinligi, sink blende, kinnabar - simob sulfidi. Bundan tashqari, oltingugurt ham tarkibida uchta yoki undan ortiq kimyoviy elementlar bilan namoyon bo'lgan minerallar tarkibiga kirishi mumkin. Misol uchun, xalkopirit, mirabilit, kieserit, gips. Ularning har birini batafsilroq ko'rib chiqing. Pirit ferrum yoki FeS ₂ sulfidi. Oltin parda bilan ochiq sariq rangga ega. Ushbu mineral ko'pincha zargarlik buyumlarini tayyorlash uchun keng qo'llaniladigan lapis lazulidagi nopoklik deb topiladi. Buning sababi shundaki, bu ikki mineralning odatda umumiy miqdori mavjud. Misning shilinishi - kalkotsit yoki xalkosin - metallga o'xshash mavimsi-kulrang modda. Qo'rg'oshin porlashi (galenali) va kumush shinalari (argentit) o'xshash xususiyatga ega: ular ikkalasi ham metall ko'rinishga o'xshaydi, ular kulrang rangga ega. Kinnabar - kul rang xiralashgan qizil-qizil zerikarli mineral. CuFeS ₂ kimyoviy formulasi oltin sariq bo'lgan xalkopirit, u ham oltin aralashmasi deb ataladi. Sink blende (sfalerit) amberdan olovli apelsin rangiga ega bo'lishi mumkin. Mirabilite - Na ₂ SO ₄ x 10H ₂ O - shaffof yoki oq kristallar. Glauberning tuzi ham tibbiyotda ishlatiladi. Kieseritning kimyoviy formulasi MgSO ₄ x ₂ O ni tashkil qiladi. U oq yoki rangsiz kukunga o'xshaydi. Gipsning kimyoviy formulasi CaSO ₄ x ₂ H ₂ O ni tashkil qiladi. Bundan tashqari, ushbu kimyoviy element tirik organizmlarning hujayralarining bir qismidir va muhim mikroelement hisoblanadi.