Oltingugurt (Lot oltingugurt.) - nometall element. kimyoviy belgi S, davriy jadvalda seriya raqami - 16 Valence oltingugurt ham atomining tuzilishini o'rganish oldin tashkil etildi. Uning qiymati xususiyatlari o'rniga, jalb yoki boshqa atomlar yoki guruhlar, bir qator qo'shishingiz asosida belgilanadi. Keyinchalik, tadqiqotchilar taqdirda manfiy zaryadlangan zarralar (elektronlar) bir o'rin topgan bir kimyoviy bog'lanish.
oltingugurt valent: alohida bo'lgan atomlar uning qiymatini ta'sir qiladi?
Yer yuzida eng keng tarqalgan kimyoviy element 16 joyda bo'ladi. Bu faol va sust vulqonlardan yaqin jinslarning yorqin sariq kristall yoki kukun shaklida uchraydi. Eng yaxshi ma'lum tabiiy moddalar, - sülfürleri va sülfatlar.
elementlar va moddalarning xususiyatlari:
- Kuchli nometall.
- Elektrmanfiylik (EO) yoki faqat ftor, kislorod, azot, xlor va Brom elektronlar oltingugurt hosildorligini jalb qilish qobiliyati bilan.
- Bu metallar va ochish Ro'yxatni yopish metall, oddiy va murakkab birikmalar bilan reaksiyaga.
xususiyatlari farqlar atom, EO qiymatlari o'rtasidagi farq tuzilishi va davlat bog'liq. AQSh oltingugurt birikmalari valent bo'lishi mumkin, nima ko'rib chiqaylik. Ularning kimyoviy xulq elektr konvertlar, atom yilda tashqi elektronlar soni va tartib tuzilishi bog'liq.
Nima uchun valentlik farq qiladi?
Barqaror izotoplari 32 (eng keng tarqalgan) ommaviy raqamlar, 16 musbat zaryadlangan proton mavjud bu atom nuklidlar 33, 34 va 36 Har bir tabiiy oltingugurt bo'ladi. yadro yaqinida kosmosda 16 elektronlar katta tezlik bilan harakat. Ular, juda kichik manfiy zaryadlangan bo'ladi. Kam markaz (bog `) 6 tashqi zarralar jalb. Bir necha yoki ularning hammasi kimyoviy bog'lanish xil turdagi shakllantirishda ishtirok etmoqda. zamonaviy tushunchalar ko'ra oltingugurt valent yaratilgan oddiy (ulash) elektron juft soni bilan belgilanadi. Odatda, biror kimyoviy belgisi atrofida bir nuqtada tomonidan vakili jarayonida ishtirok tashqi zarralar, illyustratsiyalar.
valent atom tuzilishi bog'liq, deb?
tuzilishi bilan darajalari va oltingugurt valent bog'liq formula bo'lgan energiya diagrammasi yordamida sublevels (s, p, d) ko'rsatish mumkin. eşleştirilmemiş elektronlar - Ikki qarama-qarshi yo'nalgan strelkalar biri bog'langan ramzi. zarralar 6 va 8 tashqi kosmik oltingugurt atomi Orbital shakli oktet qoida barqarorligi uchun zarur. Valent qobiq konfiguratsiya formula 3s23p4 aks ettiradi. Elektronlar tugallanmagan qatlami atomining beqaror davlati sabab energiya katta zahirasi, bor. oltingugurt atomining barqarorlikka erishish uchun ikkita qo'shimcha salbiy zarralar talab qiladi. Ular shakllanishi paytida olinishi mumkin kovalent bog'lari boshqa elementlar bilan yoki ikki erkin elektronlar singishi uchun. Bu holda, oltingugurt valent II (-). Shu qiymati formula yordamida olinishi mumkin: 8 - guruh raqami bilan elementi hisoblanadi - 6 = 6 2,.
Qayerdan oltingugurt valent II bo'lgan aralashmalar (-)?
Element jalb yoki butunlay Pauling shkalasiga ko'ra bir kam Elektrmanfiylik qiymati bilan atomlardan elektronlar qabul qiladi. Valentlik II (-) metallar va ochish Ro'yxatni yopish metall ning sulfid ko'rsatilgan. Bunday birikmalar keng guruh tarkibi topilgan jinslarning va minerallar katta amaliy ahamiyatga ega. Bu pirit (Fes), sfalerit (ZnS), galenit (PbS), va boshqa moddalar kiradi. temir sulfid kristallari bir chiroyli sarg'ish rang va shukuhini bor. "Ahmoq oltin" mineral pirit ko'pincha deyiladi. ularning rudalardan metallar uchun fırınlanmasını yoki kamaytirish oshiriladi. Vodorod sulfid H2S suv bir xil elektron tuzilmalari, bor. H2S kelib chiqishi:
- oqsillar (masalan, tovuq tuxum) parchalanishi natijasida ozod qilinadi;
- Bu vulqon gazlari bilan otadilar;
- Bu tabiiy suvlar, neft to'planib;
- Yer qobig'idagi boşluklara ozod.
Nima uchun formula değerlikli oltingugurt oksidi SO2 emas?
Formula angidrid bir molekulasi bir oltingugurt atomi elektron son guruhiga 2 bo'lishi kerak, har biri ikki kislorod atomlari, bog'langan ekanligini ko'rsatadi. Olingan aloqa tabiat bir qutb, kovalent (EO ko'proq kislorod) tomonidan bo'ladi. oltingugurt atomi elektron 4 ikki kislorod atomlari tomonga siljiydi, chunki bu birikmani oltingugurt valentli, IV (+), qiymati ham bor. formula sifatida yozilishi mumkin: S2O4, lekin oltingugurtli kislotasi ionlari kuchsiz suv shakllari erigan bo'lsa qoidalarga muvofiq 2. angidrid bilan kamaytirish lozim. Uning tuzlari - sülfitler - kuchli agentlari kamaytirish. SO2 gaz bir oraliq bo'lgan sulfat kislota ishlab chiqarish.
Qaysi moddalar oltingugurt uning eng yuqori Valence namoyish?
Oksidi yoki SO3 S2O6 - 17 ° C dan past haroratda rangsiz suyuqlik, u qotib qoladi. (-), va VI (+) oltingugurt SO3 birikma kislorod II valentli bo'ladi. Oliy oksidi suvda eriydi va kuchli ikki bazlı sulfat kislota hosil qiladi. ishlab chiqarish jarayonida katta rol uchun bir modda "Kimyo sanoati non." deb nomlangan iqtisodiyot va tibbiyotda muhim rol kislota tuzlari tegishli - sülfatların. gidratlangan kaltsiy (gips), foydalaning natriy (natriy sulfat tuzi), magniy (Ingliz tili yoki achchiq tuz).
Kimyoviy bog xil turdagi shakllantirish 1, 2, 3, 4, 6, tashqi elektronlar ishtirok etishlari mumkin. Biz nodir va beqaror aralashma bor deb berilgan, iloji valent oltingugurt qo'ng'iroq: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Ikkinchi ijobiy valentli element SO monoksit kasb etadi. eng keng tarqalgan qiymati II (-), IV (+), VI (+), sanoat, qishloq xo'jaligi va tibbiyot ahamiyatga ega bo'lgan moddalar guruhi tarkibiga oltingugurt ko'rsatadi. Uning tarkibi, mushakbozlik ishlab chiqarishda ishlatiladi.
katta muammo, odamlar uchun zararli va atrof-muhit, shu jumladan, chiqindilarni gazlar, ta'qib bo'lgan oltingugurt oksidlari bo'yicha IV (+), VI (+ ) va vodorod sulfid. Bu chiqindilarni gazlar qayta ishlash texnologiyasi tashkil etilgan va sulfat kislota sulfat ularni olish. Shu maqsadda, kimyoviy zavodlar haddehaneler yaqin yoki shu sohada bunyod. Natijada, kamayadi ifloslanishini miqdori, kam "sulfat kislota yomg'ir." bor