Molal konsentratsiyasi. Bu molyar va molal konsentratsiyasi nimani anglatadi?

Molyar va molal konsentratsiyasi, shunga o'xshash nomlar qaramay, qadriyatlar har xil bo'ladi. Asosiy farq erituvchi vazn esa molal konsentratsiyasi hisob belgilashda, ixtiro molarite sifatida eritma hajmiga emas, balki amalga oshiriladi, deb.

probirkaga va ruxsati haqida umumiy ma'lumot

uning tarkibi bir-biridan mustaqil komponentlar bir qator o'z ichiga oladi, bir hil tizimi deb ataladi To'g'ri yechim. Ulardan biri, hal qiluvchi hisoblanadi, qolganlari unda erigan moddalar bo'ladi. Hal qiluvchi, hal eng modda hisoblanadi.

Solubility - bu individual atomlar, ionlar, molekulalar yoki zarralar shaklida bo'lgan echimlar - boshqa moddalar bilan bir modda bir hil tizimini shakllantirish. A konsentratsiyasi - ravshanligi bir chora.

Binobarin, moddalarning o'lchamlari erituvchi hajmi bo'ylab elementar zarralar shaklida teng taqsimlanadi qobiliyatidir.

quyidagicha True Solutions tasniflanadi:

• Hal qiluvchi turini tomonidan - non-suvli va suv;
• eruvchan turiga ko'ra - gazlar yechimlari, kislotalar, ishqorlar, tuzlar va hokazo.
• elektr toki bilan ta'sir o'tkazish uchun - elektrolitlar (elektr o'tkazuvchanligi ega moddalar) va nooziq-elektrolitlar (elektr o'tkazuvchanlik qobiliyatiga ega emas moddalar);
• konsentratsiyasi - suyultiriladi va jamlangan.

konsentratsiyasi va uning ifoda vositalari

ma'lum bir miqdorda (vazn yoki hajmi) erituvchi ning erigan moddaning konsentratsiyasi qo'ng'iroq kontent (vazn), yoki umumiy eritmasi belgilangan hajmda. Bu quyidagi turlarini sodir:

1. (% ifodalangan) qiziqtirgan konsentratsiyasi - bu o'ziga eritmasi ko'p gramm hal 100 gramm mavjud qanday aytadi.

2. molyar konsentratsiyasi - eritmasidan 1 litr gramm-mol soni. Bu gram-molekulalar moddaning eritmasidan 1 litr mavjud qancha ko'rsatadi.

3. normal konsentratsiyasi - eritmasidan 1 litr gram-Ekvivalentlar soni. Bu eritmasidan 1 litr, Bir eruvchan gramm qiymatlarini o'z ichiga qancha ko'rsatadi.

4. molal konsentratsiyasi erituvchi 1 kilogramm miqdorda eruvchan qancha mol ko'rsatadi.

5. Titer eritmasidan 1 ml erigan eruvchan (gramm) mazmunini belgilaydi.

Molyar va bir-biridan farq molal konsentrasiyalari. ularning individual xususiyatlarini ko'rib chiqaylik.

molyar konsentratsiyasi

Uni aniqlash uchun formula:

CV = (v / V), bu erda,

v - moddalar soni eritiladi mol;

V - yechim litr yoki ^m3 umumiy ^hajmi.

Misol uchun, "H ₂ 0,1 M eritmasi SO _4" kabi eritmasidan 1 litr sulfat kislota hozirgi 0,1 mol (9,8 g) ekanligini ko'rsatadi .

molal konsentratsiyasi

Siz har doim hisobga molal va molyar kontsentratsiyasi butunlay boshqacha ma'nolarga ega ekanligini olishi kerak.

molal nima eritma kontsentratsiyasi? Uni aniqlash uchun formula hisoblanadi:

Sm = (v / m),

v - moddalar soni eritiladi mol;

m - erituvchi massasi, kg.

Misol uchun, 0,2 M NaOH eritmasi yozib suvga 1 kilogramm 0.2 mol NaOH tarqatib yuborish (bu holda, u hal qiluvchi bo'lgan), degan ma'noni anglatadi.

hisoblar uchun zarur bo'lgan qo'shimcha formulalari

molal konsentratsiyasi hisoblab chiqilgan uchun ko'p yordamchi axborot tartibda talab qilinishi mumkin. quyidagicha asosiy muammolarni hal qilish uchun foydali bo'lishi mumkin Formula bor.

modda qo'l miqdori ν atomlar, elektronlar, molekulalar, ionlar, yoki boshqa zarralar u muayyan miqdordagi tushunib.

v = m / M = N / N A = V / V m, qaerda:

• m - aralashma, g yoki kg ommaviy;
• M - molyar massasi, g (yoki kg) / mol;
• N - tarkibiy birliklar soni;
• N _A - bir modda Avogadro doimiysi 1 mol boshiga tarkibiy birliklar soni: ^{6.02. 23} oktyabr mol ^{- 1;}
• V - L yoki m ³ bo'lgan umumiy ^hajmi;
• V _m - molyar hajmi, litr / mol yoki ^m3 / mol.

quyidagicha Oxirgi hisoblab:

V _m = RT / P,

• R - doimiy 8,314 J / (mol ^K.);
• T - gaz harorati, K;
• P - gaz bosimi Pa.

molarite va molality vazifalarga misollar. vazifa №1

500 ml hajmi kaliy gidroksid eritmasi molyar konsentratsiyasi aniqlash uchun. vazn KOH eritmasi 20 gramm bo'ladi.

aniqlash

kaliy gidroksid molyar massasi:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Biz kutish juda ko'p kaliy gidroksid eritmasi mavjud:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mole.

Biz hal hajmi litr ifodalanishi uchun hisobga olish:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litr.

kaliy gidroksid molyar konsentratsiyasi aniqlash:

CV (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litr.

vazifa №2

normal sharoitda nima oltingugurt oksidi (IV) (ya'ni, R = 101325 Pa, va T = 273 K bo'lsa) 5 litr hajmi 2,5 mol / litr bilan xamda bilan bir oltingugurtli kislotasi eritma tayyorlash uchun kerak?

aniqlash

Biz aniqlash oltingugurtli kislota eritmasi tarkibidagi:

ν (H ₂ SO ₃₎ Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (eritma) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol =.

oltingugurtli kislota tenglama olish quyidagi shakl bor:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Shunga ko'ra:

ν (SO ₂₎ = ν (SO H _{2 3);}

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

gaz 1 mol normal sharoitda 22,4 litr hajmi, oldinga oltingugurt oksidi hajmini ega yodda tutgan holda:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litr.

vazifa №3

eritmasiga NaOH molyar konsentratsiyasini aniqlash uchun, uning og'irlik ulushi, 25,5% ga teng, va 1,25 g / ml bir zichligi.

aniqlash

1 litr hajmda namuna eritmasi sifatida qabul va uning massasini aniqlash:

m (eritma) = V (eritma) ∙ P (eritma) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gramm.

Biz vazn ishqor bilan namunadagi kutish juda ko'p:

m (NaOH) = (∙ m w (eritma)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramm.

molyar massasi natriy gidroksid teng:

M _NaOH 23 + 16 + 1 = 40 g / mol =.

deb, biz kutyapmiz natriy gidroksid namunasi mavjud:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

ishqor molyar konsentratsiyasi aniqlash:

CV (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 mol / litr.

vazifa №4

suv (100 gramm) tuz NaCl 10 gramm erigan edi. yechim (molality) jamlanmasi kontsentratsiyasi.

aniqlash

NaCl molyar massasi teng:

M _NaCl 23 + 35 = 58 g / mol =.

eritmada mavjud soni NaCl:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = Ukraina 0,17 mole.

Bu holda, hal qiluvchi, suv:

eritma suv = 100/1000 = 0,1 kg H ₂ O 100 gramm.

eritma Molal konsentratsiyasi teng bo'ladi:

Sm (NaCl) v (NaCl) / m (suv) = 0.17 / 0,1 = 1,7 mol / kg =.

vazifa №5

15% NaOH ishqor eritmasi molal konsentratsiyasini aniqlash.

aniqlash

15% ishqor eritmasi eritmasi har 100 gramm NaOH 15 gramm va 85 gramm suv o'z ichiga oladi. Yoki eritmasi har 100 kilogramm, deb 15 kg NaOH va 85 kg suv bor. Uni tayyorlash uchun, u ishqor 85 gramm (kilogramm) H ₂ O erigan 15 gramm (kg) zarur bo'ladi.

Molyar massasi natriy gidroksid bo'ladi:

M _NaOH 23 + 16 + 1 = 40 g / mol =.

Endi biz eritmasiga natriy gidroksid miqdori topish:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

kg Og'irligi hal qiluvchi (suv):

H ₂ O = 85/1000 85 gramm = eritmada 0,085 kg H ₂ O.

Shundan so'ng molal konsentratsiyasi aniqlanadi:

Sm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Bu xos muammo muvofiq hal qilinishi mumkin, va boshqa eng molality va molyar aniqlash uchun.