Le Chatelier tamoyiliga: 18-asrning ilmiy oqimi

Le Chatelier tamoyiliga mavjudligiga dalil, ko'plab maktab bilaman. Lekin bir necha tushunish va aniq taniqli printsipi tushuntirishi mumkin.

Fransuz olimi 1884 yilda qonun jadal muvozanat haqida dunyoni aytdi. O'n to'qqizinchi asrning oxirida uchun, kashfiyot juda muhim edi va darhol ilmiy hamjamiyat e'tiborini jalb etdi. Lekin tufayli bir yarim asr oldin xalqaro ilmiy hamkorlik va yo'qligi uchun, Le Chatelier ilmiy oqimi faqat uning yurtdoshlari bilardi. 1887-yilda, tashqi sharoit o'zgarishi kimyoviy muvozanat olish, Frantsiya Open bilan tanishtirildi yoshgacha sifatida nemis olimi Karl Ferdinand Braun, mustaqil ravishda, bir xil ilmiy qonun kashf dedi. Brown - tasodifan, bu qoida ko'pincha Le Chatelier tamoyili deb ataladi emas.

Shunday qilib, Le Chatelier tamoyili nima?

muvozanatdan tizimi muvozanatni saqlab qolish va tashqi kuchlar, omillar va shart-sharoitlar qarshi har doim o'tkir bo'ladi. kimyo, issiqlik, mexanik, elektr: Bu qoida har qanday tizimlar va har qanday jarayonlar uchun ham amal qiladi. Le Chatelier ning tamoyili alohida amaliy ahamiyat kasb kimyoviy reaktsiyalarni qaytar bo'ladi.

Haroratning reaktsiya tezligiga ta'siri issiqlik ta'siri bilan reaksiyaga turiga bevosita bog'liq. oshirish bilan harorat endotermik reaksiya tomonga muvozanat Shift kuzatiladi. haroratini pasaytirish, o'z navbatida, ekzotermik reaksiya tomon kimyoviy muvozanat smenada olib keladi. Buning sababi, bu tashqi omillarga kam qaram davlat holiga muvozanat tashqi kuchlarning uni qarshi tizim paytida aslida namoyon bo'ladi. muvozanat holati endotermik va ekzotermik jarayonlarning bog'liqligi Van't Hoff tomonidan ifodalangan:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

bo'lib, V2 - deb kimyoviy reaktsiya tezligi o'zgargan haroratda, V1 - boshlang'ich reaktsiya tezligi, y - harorat farqi bir ko'rsatkich.

Shvetsiya olim Arrhenius haroratga bog'liq reaktsiya tezligi bir formula ko'rsatkichli qaramligini olingan.

- K E A • e (-E (RT)) = faollashtirish energiya, R - universal gaz doimiy, tizimda harorat T-. qiymati bir doimiy hisoblanadi.

moddalar kam hajmini egallaydi yo'nalishda bosim ortadi kuzatilgan kimyoviy muvozanat Shift. reaktsiya mahsulotlari boshlang'ich materiallari katta hajmini hajmi, muvozanat boshlang'ich komponentlar tomon banddir bo'lsa. hajmi reaktivlar reaktsiya mahsulotlarining hajmi oshadi, agar Shunga ko'ra, muvozanat natijasida kimyoviy birikmalar tomon toymasin. Bu gaz har mole normal sharoitda bir xil hajmi egallaydi, deb taxmin qilinadi. Lekin tizimida bosim o'zgarishi har doim ta'sir qilmaydi kimyoviy muvozanatni. Le Chatelier tamoyiliga ham Kiritilgan reaktsiya, deb ko'rsatadi , bir sajda qilsin gaz bosimini o'zgartiradi, ammo tizim muvozanat bo'ladi. Bu reaksiya reaktivlar bilan bog'liq sezilarli darajada faqat bosimi (geliy hech erkin elektronlar bor, bu tizimda moddalar bilan reaksiyaga emas).

reaktsiya uchun Kiritilgan moddaning ma'lum bir miqdori, bu modda kamroq bo'ladi jarayonining tomoniga muvozanat smenada olib keladi.

Muvozanat faol bo'ladi. Bu "singan" va tabiiy reaktsiya davomida "hizalandığından" bo'ladi. Misol orqali bu vaziyatni tushuntiring. Gidrogenlash brom eritmasi hosil hidrobromik kislota. juda ko'p, uning hajmi monomolecule vodorod va brom umumiy miqdori oshadi yakuniy mahsulot hosil bo'ladi vaqt bor keladi, reaktsiya tezligi sekinlashdi. tizimiga qo'shildi vodorod yoki bromo bo'lgan bo'lsa, reaksiya teskari yo'nalishda ketadi.