Ularning tayyorlash uchun tuzlar va usullarini kimyoviy xossalari

Tuzlar - tegishli moddalar noorganik moddalar sinf Anyon (kislota qoldiq) va katyon (metall atomi) iborat. Bu kristal modda turli rangdagi va turli suv o'lchamlari bilan ko'p hollarda. Ushbu moddalar sinf oddiy vakili - natriy xlorid (NaCl).

Tuzlar kislotali, asosiy va oddiy bo'linadi.

Oddiy (o'rtacha) kislota vodorod atomlari metall atomlari bilan o'zgartiriladi qachon tashkil yoki barcha hidroksil guruhlari kislota bazalarini bilan o'zgartiriladi qachon kislota qoldiqlari (masalan, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Qachon Elektrolitik bo'linish, ular musbat zaryadlangan metall anyonları va manfiy zaryadlangan anyonları ichiga yiqitish.

tuzlar, bu guruh kimyoviy xususiyatlari:

• yuqori haroratlarda parchalab;

• gidrolizini (suv bilan reaktsiyasi) o'tishi;

• kislota, asos va boshqa tuzlar bilan almashish reaktsiyalar kiradi. Bu reaktsiyalar ayrim xususiyatlari unutmaslik kerak:

- Bu faqat bir kislota bilan reaktsiya sodir bo'ladi kislota kuchli tuz yuzaga kelgan ko'ra;

- bazasi bilan reaktsiya qiyin masala hosil bo'ladi holda o'tkaziladi;

- Bu tuz qismidir metall stress, elektr ketma-ket qolgan bo'lsa sho'r suv eritmasi, metall bilan reaksiyaga;

- Bu erimaydigan mahsulot almashinuvi hosil bo'lsa eritmada tuz aralashma, bir-biri bilan reaksiyaga;

• Agar kation yoki anyon xususiyatlariga bog'liq bo'lishi mumkin redoks.

kislota tuzlari kislota vodorod atomlari bir qismi metall atomlari (masalan, NaHSO4, CaHPO4) bilan almashtirildi faqat hollarda tayyorlanadi. Elektrolitik bo'linish ular kislotalar asarni anyonların vodorod va metall kationlari, shakllanayotgan, lekin bu guruh kimyoviy xususiyatlari tuz va kislota birikmalar quyidagi sifatlaridan tuzlar o'z ichiga oladi:

• bir o'rta tuz hosil qilish uchun Dağılma duchor etiladi;

• oddiy tuz hosil qilish uchun ishqor bilan reaksiyaga.

Asosiy tuzlar hollarda olingan qaerda bazalarini bilan almashtirildi hidroksil guruhlar faqat bir qismi kislotalarning anion (masalan, Cu (OH) yoki Cl, Fe (OH) SaSO3). Bunday moddalar, metall kationlarining va hidroksi va kislota Ortig'i anyonları ichiga ajrala etiladi. tuzlar, bu guruh kimyoviy xususiyatlari bir vaqtning o'zida alomatlar xususiyati kimyoviy moddalar va tuz, va asoslarini o'z ichiga oladi:

• issiqlik parchalanish bilan xarakterlanadi;

• bir kislota bilan reaksiyaga.

murakkab va tushunchasi mavjud ikki tuzlar.

Kompleks murakkab anyon yoki katyon o'z ichiga olgan. reaktsiya Ushbu turdagi kimyoviy xususiyatlari oz eruvchan birikmalar shakllantirish bilan birga tuzlar halokat majmualari, o'z ichiga oladi. Bundan tashqari, ular ichki va tashqi maydon o'rtasidagi ligandlar almashish imkoniyatiga ega.

Dual ham ikki xil kationlari bor va ishqoriy yechimlari (kamaytirish reaktsiya) bilan reaksiyaga mumkin.

tayyorlash tuzlarning usullari

Bu moddalar quyidagi yo'llar bilan erishish mumkin:

• vodorod atomlari ko'chirmoq qodir bo'lgan metallar bilan kislotalari bilan reaksiyaga;

• reaktsiya asoslari va kislotalar, hidroksil guruhi kislotali kislota qoldiqlari bilan o'zgartiriladi asoslari;

• amfoterik va kislotalarning harakat asosiy oksidlari, tuzlar yoki metallar;

• kislotali oksidlarning asoslaridan harakat;

• kislotali va asosiy oksidi orasidagi reaktsiya;

• bir-biri bilan yoki metallar bilan reaksiyaga tomonidan tuzlar (almashtirish reaktsiya) ;

• bo'lmagan metallar bilan reaksiyalarda davomida metall tuzlari tayyorlash;

Shu nomi bir kislota bilan reaktsiya o'rta tuzlar tomonidan olingan • kislotali tuz aralashma;

• asosiy modda tuz ishqor bir kichik miqdori bilan tuz bilan reaksiyaga tomonidan tayyorlangan.

Ular turli noorganik moddalar va birikmalar orasidagi ko'p kimyoviy reaktsiyalar natijasida ishlab chiqarilgan, chunki Shunday qilib, tuzlar, ko'p jihatdan tayyor bo'lishi mumkin.