Solubility - bu nima?

Kimyo - qiziqarli va ancha murakkab fan. Uning shartlari va tushunchalar biz nima, ular degani va nima, uning ma'nosi, har doim intuitiv kundalik hayotda uchratish emas, balki. Bu tushunchalar bir piksellar sonini hisoblanadi. Bu muddat keng yechimlari nazariyasi ishlatiladi, va bu bir xil yechimlari bilan o'ralgan, chunki kundalik hayotda biz uning foydalanish bilan duch. Lekin bu kabi muddat muhim emas, shuning uchun ko'p foydalanish, deb jismoniy hodisalar u ifodalaydi. Lekin Svante Arrhenius va Vilgelm Ostwald shakllantirish qilingan paytda o'n to'qqizinchi asrda tez oldinga, biz hikoya asosiy qismi davom ettirishdan oldin nazariyasini elektrolitik tarqoqlik.

hikoya

Bu echimlar va tarqoqlik jismoniy nazariyasi ravshanligi o'rganishni boshlaydi. Biroq, juda ibtidoiy va punktlari faqat bir qismi haqiqiy bilan mos, tushunish oson. Bu nazariya mohiyati hal kirib çozuntu ionlar deb ataladi zaryadlangan zarralar holiga parchalab, deb. Bu zarralar va kimyoviy eritma xususiyatlarini va o'tkazuvchanlik va qaynash nuqtasi, erish nuqtasi va kristallanish, shu jumladan, uning jismoniy xususiyatlari, ba'zi aniqlash.

Biroq, zarrachalar bir deb atalmish solvatlarını bir-biri bilan muloqotda va hosil bo'lgan bir yechim sifatida tizimini ko'rib yanada murakkab nazariyalar - dipol bilan o'ralgan ionlarining. Dipol - odatda teskari xodalarni zaryadlangan neytral molekula, deb. Dipol odatda, bir hal qiluvchi molekula bo'ladi. Bir marta eritmada, çozuntu ionlari kirib eritadi va dipol qarama-qarshi zaryadlangan ionlar, ularga nisbatan end bir, va boshqa ionlar uchun jalb qilinadi - mos ravishda boshqa aksincha unga oxiriga nisbatan ayblanmoqda. Shunday qilib solvatlarını olingan va - molekulalari boshqa neytral molekulalar bilan qoplangan etiladi.

Endi nazariyalar o'zlari mohiyati haqida bir oz gapirish, va yaqindan ularga qaraylik.

Solutions nazariyasi

Bunday zarrachalar yaratish yechimlari mumtoz nazariyasi yordamida tasvirlangan mumkin emas, ko'p hodisalar bilan izohlash mumkin. Misol uchun, reaktsiya issiqlik eritiladi. Arrhenius nazariyasi nuqtai nazaridan, u boshqa issiqda bir moddaning bekor so'riladi va ozod bo'lishi mumkin nima deyish qiyin. Ha, kristall panjaralari bir halokat bor va shuning uchun, energiya sarf va yechim ham tufayli ortiqcha energiya soğutulmuş yoki parchalanish tomonidan ozod qilindi kimyoviy obligatsiyalar. Lekin u klassik nazariyasi nuqtai nazaridan tushunarsiz etishmovchiligi mexanizmini qoladi, chunki u, mumkin emas tushuntirishga. nazariya, kimyoviy hal qo'llaniladigan bo'lsa, u panjuru kamalama bo'shliqlarda, hal qiluvchi molekulalari, "devor" ionlar bir-biridan bir solvat qobig'i sifatida, uning ichida halok ayon bo'ladi.

Keyingi bobda biz o'lchamlari va har bir narsani, bu o'xshaydi oddiy va intuitiv qiymati bilan bog'liq qanday qarash bo'ladi.

ravshanligi tushunchasi

piksellar bir modda berilgan erituvchi erigan qanday yaxshi ko'rsatadi, deb intuitiv aniq. Biroq, biz bilamiz eruvchan tabiati, odatda, juda kichik bo'ladi. zid kuni - Nima, masalan, bo'r suv va tuz eruvchan emas? Barcha masala molekulasi ichida obligatsiyalar kuch bo'ladi. obligatsiyalar kuchli bo'lsa bu, bu zarralar shunday qilib kristalli vayron, ionlari ichiga ajratilgan mumkin emas, chunki u. Bas, u qiyin bo'lib qolmoqda.

Solubility - eruvchan ulushi Solvatlaşmış zarralar shaklida nima ko'rsatgan bir miqdoriy tavsifi hisoblanadi. Uning qiymati eruvchan va hal qiluvchi, tabiatiga bog'liq bo'ladi. turli moddalar uchun Suvda piksellar molekulada atomlarning orasidagi obligatsiyalar qarab, har xil bo'ladi. eng yuqori - ion bilan esa kovalent bog'lari bilan moddalar, juda past çözünürlüğe ega.

Lekin u nima katta o'lchamlari qiymati va nima kichik tushunish har doim ham imkoni bo'lmaydi. Shuning uchun, keyingi qism suvda, turli moddalar ijozatini nima muhokama qiladi.

qiyoslash

Tabiatda, suyuq erituvchi bir joyi bor. Qo'shimcha uzoq bunday Umumlashtirish muayyan davlat sifatida ma'lum shart-sharoitlar, yetib ustiga oxirgi bo'lib xizmat qilishi mumkin muqobil moddalar mavjud. Bu ochiq-oydin ekanligini, agar bir boshqa har juftlik eruvchanligi haqida ma'lumot yig'ing - bu birikmalar katta sonini chiqadi, chunki, barcha abadiy etarli emas "erigan modda hal qiluvchi". Shuning uchun, bu sayyora universal erituvchi va standartga suv deb sodir bo'ldi. Bu Yerda eng keng tarqalgan, chunki, biz uni qilgan.

Shunday qilib, moddalarning, yuz minglab uchun suv o'lchamlari jadval tuzilgan. Biz hammamiz uni ko'rgan, lekin qisqa va tushunarli shaklda bo'lishi. stol xujayralari qiyin yoki oz eriydi, eriydi modda tayinlab harflar yozilgan. Lekin jiddiy kimyo tushunadi qilganlar uchun yanada maxsus stol bor. eritma litr gramm raqamli qiymati ko'rsatilgan o'lchamlari bor aniq.

Endi eruvchanligi kabi bir narsa nazariyasi tavba qilaylik.

piksellar kimyo

o'zini tarqatib yuborish jarayoni qanday, biz allaqachon oldingi bo'limlarda muhokama qilgan. Lekin bu yerda, masalan, bir reaktsiya shaklida uni hamma yozish uchun qanday, gap? Har bir narsa juda oddiy emas. Misol uchun, kislota reaktsiyasini tarqatib yuborish orqali hidronyum ioni, H ₃ O ⁺ shakllantirish uchun suv bilan vodorod ion o'zaro sodir ^bo'ladi. Shunday qilib, HCl reaktsiya tenglama bo'ladi uchun:

HCl + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

tuzlarning eriydi, kimyoviy reaktsiya bilan belgilanadi, ularning tuzilishiga qarab. final shakli, uning molekulasi ichida tuz tuzilishi va obligatsiyalar bog'liq.

Biz grafik suvda tuzlarning ijozatini yozib olish uchun qanday tushundim. Endi vaqt amaliy foydalanish uchun keldi.

ariza

Agar bu qiymat zarur bo'lgan ishlarni sanab bo'lsa, bir asr uchun etarli emas. Bilvosita, uni yordamida siz har qanday hal o'rganish uchun juda muhim bo'lgan boshqa qadriyatlar hisoblash mumkin. Busiz biz moddaning aniq konsentratsiyasini bilmas edi, uning faoliyati dori davolash yoki shaxsni o'ldirish emasligini aniqlash ega emas (hatto suv katta miqdorda yashash xavfli hisoblanadi).

kimyo sanoati va ilmiy maqsadlarda tashqari, ravshanligi tushunish ham uyda zarur. Ba'zan, bir moddaning super to'yingan eritmasi, ishlab chiqarish aytish kerakli bo'lgan. Misol uchun, uy vazifalari, bola uchun Tuz kristallari ishlab chiqarish kerak bo'ladi. suvda tuz o'lchamlari bilguvchi, biz osonlik bilan u idishda to'ldirish talab qilinadi qancha aniqlash mumkin, u overabundance dan cho'kindi va shakli kristallar boshlaydi.

Kimyo, biz qisqa ekskursiya tuzilishi oldin, uning ravshanligi bilan bog'liq bir necha tushunchalar haqida gaplashaylik.

yana nima qiziq?

faqat bir g'alati kimyoviy miqdori emas, - siz bu bo'lim etib kelgan bo'lsa, bizning fikrimizcha, ehtimol, allaqachon o'lchamlari bilardi. Bu boshqa miqdorda uchun asos hisoblanadi. Ular orasida: kontsentratsiyasi, faoliyati, doimiy tarqoqlik, pH. Va bu to'liq ro'yxati emas. Ehtimol, bu so'zlarning eng kamida bir eshitganman. Mazkur ilmsiz yechimlari tabiati, o'rganish tarqatib yuborish bilan boshladi, biz zamonaviy kimyo va fizika tasavvur qila olmaydi. Fizika nima qiladi? Ba'zan fizika ham yechimlari bilan shug'ullanadi, ularning iletkenliğine o'lchash va ehtiyojlarini qondirish uchun ularning boshqa xususiyatlarini foydalaning.

xulosa

Ushbu maqolada, biz bu kabi ravshanligi kabi kimyoviy tushunchalar bilan uchrashdi. Bu bizga eng qiyin, uning o'rganish batafsil o'zlarini suvga solish uchun hech qanday orzu bo'lgan, echimlar nazariyasining chuqur mohiyatini tasavvur mumkin, juda foydali ma'lumotlar bo'lsa kerak. Har qanday holatda ham, yangi narsa o'rganib, miya poezd uchun juda foydali bo'ladi. Bir umr so'ng bir kishi "o'rganish, o'qish va yana o'qishga." kerak