Elektrolitik tarqoqlik nazariyasi. murakkab jarayonlarning oddiy tushuntirish

muddatga bilan "Elektrolitik bo'linish" olimlar kech o'n to'qqizinchi asrning ishlaydi. Uning ko'rinishi, biz shved kimyogar Arrhenius tomonidan shart. 1884-1887 yillarda elektrolit muammo ustida ishlash, u yechimlari va eritmalar shakllantirishda ionlanish hodisani aniqlash uchun uni tanishtirdi. bu hodisaga mexanizmi bu ionlar, ijobiy yoki salbiy zaryad ega elementlar kirib molekulalar dekompozitsiyasi tushuntirish uchun qaror qilingan.

nazariyasi elektrolitik tarqoqlik , ayrim yechimlari o'tkazuvchanligini tushuntirib beradi. Masalan, kaliy xlorid bir belgisi KCl «plus» (kation) va xlor ionlarining, bir belgisi bilan bir zaryad "minus" (anyon) bilan bir zaryad ega kaliy ion uchun molekulalar bu tuz yorig'i xosdir. Xlorid kislotasi HCl, bir katyon (vodorod ion) bo'linadi va anyon (xlorid ion), bir yechim , natriy gidroksid NaHO natriy ion va gidroksid ion sifatida anyon olib keladi. Elektrolitik tarqoqlik nazariyasining asosiy qoidalari yechimlari ionlari xatti tasvirlab. Bu nazariyaga ko'ra, ular eritma ichida juda erkin harakat va eritma, hatto kichik tomchi qarama-qarshi zaryadlangan elektr zaryadlarining bir xilda taqsimlash qo'llab-quvvatlanadi.

quyidagicha suvli probirkaga elektrolitlar Elektrolitik tarqoqlik shakllantirish nazariyasi tushuntirdi. erkin ionlar paydo kristallik panjarasidagi materiallar vayron ko'rsatadi. suvda modda tarqatib yuborish orqali, bu jarayon qutb hal qiluvchi molekulalari ta'siri ta'sir ko'rsatadi (bizning misolda biz suv ko'rib). Bas, ular elektrostatik jalb kuchi kristallik panjarasidagi saytlarda ionlari o'rtasida mavjud kamaytirish qodir, natijada ionlar eritma bepul harakati uzatiladi. bepul ionlar qutb muhitini kiriting suv molekulalarining. Ularning atrofida Bu qobiq shakllari, Elektrolitik dissotsiatsiinazyvaet nazariyasi gidratli.

Lekin elektrolit bo'linish Arrhenius nazariyasi yechimlari nafaqat elektrolitlar shakllanishini tushuntiradi. kristallik panjarasidagi harorat ta'sirida halok bo'lishi mumkin. kristalli Isitish, biz asta-sekin billur qirg'in va butunlay ionlari iborat Eritmaning chiqishiga sabab panjara saytlarda ionlari kuchli tebranishlar ta'siri olish.

echimlar qaytib, biz hal qiluvchi qo'ng'iroq bir modda alohida xususiyat sifatida qabul qilinadi. Bu oilaning eng ko'zga ko'ringan vakili suv hisoblanadi. asosiy xususiyati dipol molekulalar, ya'ni borligi qachon molekulada bir uchi musbat zaryadlangan va salbiy boshqa. Suv molekulasi to'liq bu talablarga javob, lekin suv faqat, hal qiluvchi emas.

jarayon Elektrolitik alohida va nodavlat suvli qutb eritmalar, masalan, suyuq kelishi mumkin oltingugurt angidridi, suyuq ammiak va hokazolar. Biroq, u, chunki (tarqatib) elektrostatik jalb yo'qotdi va kristal panjara ayniqsa yorqin ko'rinadi halok uning mol-mulki, bu ketma-ket asosiy joy egallaydi suv hisoblanadi. Shuning uchun, echimlar haqida gapirganda, biz, degani u suvli suyuqlik.

elektrolitlar xususiyatlari chuqur o'rganish hokimiyat tushunchasi va tarqoqlik darajasiga ko'chib o'tishga ruxsat. Ostida tarqoqlik darajasi elektrolit ularning umumiy soniga ionlashmagan molekulalari nisbati anglatadi. Potentsial elektrolitlar, bu koeffitsient noldan biriga farq qiladi va nolga teng tarqoqlik darajasi, biz non-elektrolitlar bilan muomala qilinadi, deb ko'rsatadi. eritma harorati oshirish ijobiy ta'sir tarqoqlik darajasi oshishi to'g'risida.

Elektrolitlar kuchi doimiy konsentratsiyasini va harorat taqdim tarqoqlik darajasini belgilaydi. Kuchli elektrolitlar birligini yaqinlashib, tarqoqlik bir darajasiga ega. Bu yaxshi eriydi tuzlar, ishqorlar, kislotalar hisoblanadi.

Elektrolitik tarqoqlik nazariyasi imkon fizika, kimyo, o'simlik va hayvonlar, nazariy elektrokimyaya fiziologiyasi doirasida o'rganilmoqda hodisalar, keng ko'lamli tushuntirish uchun.