Karboksilik kislotalar jismoniy xususiyatlari. karboksilik kislotalarning tuzlari

Deyarli barcha uylar sirka bor. Va odamlarning ko'plari buni asoslangan yotipti, deb bilaman sirka kislotasi. Lekin bu nuqtai kimyoviy nazaridan emas? yana nima organik aralashmalar , bu ketma-ket mavjud va ularning xususiyatlari qanday? bu masalani tushunishga va marginal tekbazlı karboksilik kislotasi o'rganish uchun harakat qiling. Ayniqsa, uyda nafaqat sirka ishlatiladi, lekin umuman bu kislotalarning boshqa bir necha, va faqat hosilalari har bir uyda tez-tez mehmonlar bor.

karboksilik kislotalarning sinf: a umumiy

bir karboksil funktsional guruh - fan kimyo nuqtai nazaridan, birikmalar, bu sinf uchun atomlarning muayyan guruhlarga ega kislorod molekulalarini o'z ichiga oladi. Bu shakl -COOH ega. Shunday qilib, barcha chegara tekbazlı karboksilik kislotasi bor umumiy formula quyidagicha bo'ladi: R bu erda R-COOH, - uglerod atomlarining har qanday qator o'z ichiga olishi mumkin radikal bir zarracha, deb.

Shunga ko'ra, birikmalar, bu sinf ta'rifi, deb berilishi mumkin. Karboksilik kislotasi - karboksil guruhlari - bir yoki bir necha funktsional guruhlar -COOH o'z ichiga organik molekulalarni kislorodli etiladi.

Bu moddalar kislotalar to'g'ri ekanligini dalil, karboksil vodorod atomining harakat tushuntiradi. eng elektronegatif guruhi - elektron zichligi notekis kislorod beri, taqsimlanadi. Bu munosabatlar O-H kuchli qutblashtirdi va vodorod juda zaif bo'ladi. Bu osonlik bilan kimyoviy reaktsiyalar kirib, off bo'linib mumkin. Shuning uchun kislota tegishli ko'rsatkichlar bir shunga o'xshash reaktsiyasini berishga:

• fenolftalein - rangsiz;
• lakmus - qizil;
• universal - qizil;
• Metil - qizil va boshqalar.

Tufayli vodorod atomi uchun, karboksilik kislota ko'rgazma xususiyatlarini oksidlovchi. Biroq, boshqa atomlarning mavjudligi, ularni saqlab qolish va boshqa ko'plab o'zaro ishtirok etish imkonini beradi.

klassifikatsiya

karboksilik kislota guruhga bo'linadi necha asosiy xususiyatlari, mavjud. Ularning birinchi - asosiy tabiati bo'ladi. ajralib, bu omil ko'ra:

• Alisiklik kislotasi. Misol: quinic.
• Aromatik. Misol: benzoic.
• Alifatik. Misol: sirka kislotasi, akril kislotasi, oksalat kislota va boshqalar.
• Heterosiklik. Misol: nikotin.

Biz molekulasi yo'nalishlarga haqida gapirish bo'lsa, kislotalarning ikki guruh boladi:

• chegaralari - barcha aloqalar faqat, yagona;
• to'yinmagan - ikki, bitta yoki bir nechta huzurida.

Bu, shuningdek funktsional guruhlar xizmat qilishi mumkin tasniflash belgisidir. Shunday qilib, quyidagi toifalari ham bor.

1. Tekbazlı - faqat bitta -COOH guruh. Misol: chumoli, stearik, yog'li, Valerie, va boshqalar.
2. Ikki bazlı - mos ravishda, ikki COOH guruhlari. Misol: oksalat kislotasi, malonik kislotasi va boshqalar.
3. Multibasic - limon, sut, va boshqalar.

Keyinchalik, bu maqolada biz faqat, alifatik tekbazlı karboksilik kislotalar cheklaydi.

kashfiyot tarixi

Winery qadimdan bilan rivojlanmagan. sirka kislotasi - uning mahsulotlari biri, ma'lum. Shuning uchun birikmalar, bu sinf shuhrat tarixi Robert Boyle va Ioganna Glaubera vaqtida uning ildizi bor. Biroq, u bu molekulalarning kimyoviy tabiati bilan uzoq vaqt davomida topish mumkin emas edi.

jonzotlar holda organik shakllanishi mumkinligini rad uzoq vaqt hukmronlik vitalists fikr uchun. metan yoki chumoli kislota - Lekin 1670 eramizning Rey juda birinchi vakili olish muvaffaq bo'ldi. U tirik chumoli ham shisha isitish, ushbu qildim.

olimlar va Kolb Berzelius keyinchalik ish noorganik moddalar (distillash ko'mir) dan bu birikmalar sintez ehtimoli namoyish etdi. Natijada sirka kislotasi olindi. Shunday qilib, karboksilik kislota, berilgan (jismoniy xususiyatlari, tuzilishi) va alifatik birikmalar qator boshqa barcha a'zolari ochilishi boshlanishi.

jismoniy xususiyatlari

Bugungi kunda, butun ularning vakillari batafsil o'rganish. Bu xususiyatlarga har biri uchun sanoatda foydalanish, shu jumladan, va tabiatda mavjud bo'lgan, barcha ko'rsatkichlar topish mumkin. Biz karboksilik kislotalar, tashkil nima tekshiradi jismoniy xususiyatlarini boshqa parametrlari.

Shunday qilib, bir necha asosiy xususiyati parametrlarini bor.

1. zanjirida uglerod atomlarining soni besh oshmaydi bo'lsa, u to'satdan, ko'char va uchuvchan suyuqlik hidli. og'ir, yog'li moddalar, yana - - qattiq, tuzulishga ega besh yuqorida.
2. Birinchi ikki a'zolari zichligi biri kattaroqdir. suv ortiq boshqa barcha engil.
3. Moddadan: hisob oliy, zanjir yuqori. ko'proq tarvaqaylab ketgan tuzilishi, shuning uchun quyida.
4. nuqtasini eritish: zanjirida uglerod atomlarining soni tenglik bog'liq. Y, quyida g'alati ham yuqori.
5. Suvda, u juda yaxshi eriydi.
6. kuchli vodorod rishtalari yaratish imkoniga ega.

Ushbu xususiyatlar simmetriya tuzilishi va shuning panjara tuzilishi, uning kuch tomonidan bayon qilingan. ko'proq oddiy va tizimli molekula, bir karboksilik kislotasi berish yuqorida ko'rsatkichlari. Bu moddalar jismoniy xususiyatlari maydonini va sanoatda foydalanish usullarini aniqlash imkonini beradi.

kimyoviy xususiyatlari

Biz yuqorida tayinlangan o'tganimizdek, kislota ma'lumotlar turli xususiyatlarini ko'rsatish mumkin. Ularning reaktsiyalar ko'p birikmalar sanoat sintezi uchun muhim ahamiyatga ega. tekbazlı karboksilik kislotasi bo'lishi mumkin, eng muhim kimyoviy xususiyatlarini belgilaymiz.

1. ^{Ajralmaslikka: R-COOH = RCOO - +} H +.
   
2. Eksponatlar kislotali xususiyatlari, ya'ni, asosiy oksidi va ularning gidroksidi bilan o'zaro hamkorlik qiladi. oddiy metallar standart tartibda norozichilik bilan (masalan, faqat elektrokimyoviy ketma-ket vodorod bo'lganlar).
3. yana kuchli kislota (noorganik) bilan, bir baza sifatida muomala.
4. asosiy alkogol qisqartirildi qodir.
5. Maxsus reaktsiya - esterleştirme. spirtli ichimliklarni, bu o'zaro bir murakkab mahsulotni shakllantirish - Ester.
6. dekarboksillanishi reaktsiya, Murakkab uglerod dioksid molekulasi bartaraf ya'ni.
7. fosfor va oltingugurt kabi elementlar Xolid bilan reaksiyaga mumkin.

Shubhasiz, ko'p qirrali karboksilik kislota bo'lib. Jismoniy xususiyatlari, shuningdek, kimyo, juda xilma-xil. Bundan tashqari, u kislotalarning umumiy kuch, barcha organik molekulalar o'z noorganik hamkasblari nisbatan ancha zaif ekanini aytdi lozim. Ularning bo'linish Sobit 4,8 qiymatini oshmaydi.

tayyorlash uchun usullari

marginal karboksilik kislotasi qabul qilishi mumkin, bir necha asosiy yo'llari bor.

Bu Oksidlanish orqali amalga oshiriladi laboratoriyasida 1.:

• spirtli ichimliklarni;
• aldehidler;
• da'vogar;
• LAB;
• alkenlerin vayron.

2. gidrolizi:

• esterlar
• nitritlar;
• Sherzod,;
• trigalogenalkanov.

3. dekarboksillanishi - CO ₂ molekulasi bartaraf.

sanoat sintez 4. zanjirning yanada uglerod atomi bilan uglevodorodlar oksidlanish tomonidan amalga oshiriladi. jarayoni yon bo'lgan bir qancha hosil qilish uchun bir necha bosqichda amalga oshiriladi.

5. tabiiy moddalar yordamida maxsus usullar bilan tayyorlangan Ba'zi maxsus kislotalar (chumoli, sirka, yog'li, Valerie, va hokazo).

Asosiy Murakkab chegarasi karboksilik kislotalar: tuzlar

sanoatda ishlatiladigan muhim birikmalar - karboksilik kislotalarning tuzlari. Ular bilan ikkinchi o'zaro natijasida:

• metallar;
• asosiy oksidlari;
• amfoterik oksidlari ;
• ishqorlar;
• amfoterik gidroksidlar.

palmitik, stearik - ular orasida, ayniqsa, muhim gidroksidi metallar natriy va kaliy va oliy chegarasi kislotalari orasidagi shakllanadi kiradi. sovun, suyuq va qattiq - bu hamkorlikning barcha mahsulotlar so'ng.

sovun

Shunday qilib, bunday reaktsiya taqdirda: 2C ₁₇ H ₃₅ -COOH + 2Na = 2C ₁₇ H ₃₅ COONa + H _2,

Olingan mahsulot - natriy sitrat - bu tabiat tomonidan yuvish kiyim uchun ishlatiladigan oddiy sovun hisoblanadi.

palmitik kislota o'rniga, unga kaliy metall kaliy palmitate o'girib bo'lsa - sovun, kir yuvish qo'llari uchun. Bu aslida organik tabiatning muhim aralashmalar - Shuning uchun, biz ishonch bilan karboksilik kislotalarning tuzlari, deb aytish mumkin. Ular ishlab chiqarish va ko'lami bir ulkan foydalanish. Agar ko'p sovun Yerdagi har bir odamni sarflaydi qanday tasavvur bo'lsa, u tasavvur va bu farqlari oson.

Karboksilik kislotalar Ester

organik birikmalar yorliqlar o'z o'rnini ega birikmalar maxsus guruh. Bu sinf Ester. Ular spirtli bilan karboksilik kislotalarning reaktsiyasi bilan hosil qilinadi. Bunday o'zaro ta'sir nomi - esterleşme reaksiya. Bosh view tenglama bilan ifodalangan bo'lishi mumkin:

^{R, -COOH + R "Voy =} R, -COOR" + H ₂ O.

ikki radikallar bilan mahsulot Ester hisoblanadi. Shubhasiz, reaktsiya bir karboksilik kislota, spirt, Ester va suv natijasida sezilarli o'zgarishlarga yuz tutdi. Shunday qilib, vodorod, bir katyon shaklida kislota molekulalari barglari va off bo'lindi oshirilmoqda bir spirtli hidroksi guruhi bilan uchrashdi. Natijada, suv molekulasi hosil bo'ladi. kislotasi tubdan qolgan guruhlash, Ester molekula hosil spirtli orqali oladi.

Bas, bu reaktsiyalar muhim va ularning mahsulotlari tijorat qiymati nima? narsa, Ester sifatida ishlatiladi, deb:

• ozuqaviy qo'shimchalar;
• tatlar;
• atir murakkab topgan;
• hal qiluvchi;
• butlovchi laklar, bo'yoqlar, plastmassalar;
• dorilar va hokazo.

Bu Foydalanish joy sohasida ishlab chiqarish oqlash uchun keng ekanligini ochiq-oydin emas.

Ethanoic kislotasi (sirka)

dunyo bo'ylab ishlab chiqarish bo'yicha eng mashhur biridir, bu chegara monokarboksilik alifatik oksidning. Uning formulasi - CH ₃ COOH. Bunday tarqalganligi, uning xususiyatlarini qarzi. Axir, foydalanish joy juda keng.

1. Bu E-260 kodi ostida oziq-ovqat qo'shimcha hisoblanadi.
2. Bu asrash uchun oziq-ovqat sanoati sohasida ishlatiladi.
3. Bu dori sintezi uchun tibbiyotda ishlatiladi.
4. xushbo'y moddalar tayyorlash topgan.
5. Hal qiluvchi.
6. Bosib chiqarish, binoni mato jarayonida qatnashchisi.
7. moddalarning kimyoviy sintez reaktsiyalar çoğulluğundan zarur qismlariga.

uning 80-foizi hal hayoti uksus mohiyatini chaqirib, 15%, uni qo'shilgan bo'lsa, siz faqat sirka olish. Net 100% sovuq sirka kislotasi deyiladi.

formik kislota

Bu sinfning birinchi va eng oddiy vakili. Formula - HCOOH. Shuningdek E-236 kodi ostida oziq-ovqat qo'shimcha. Uning tabiiy manbalar:

• chumolilar va asalarilar;
• qichitqi o'tlar;
• ignalar;
• meva.

foydalanishning asosiy yo'nalishlari:

• asrab-avaylash va hayvon ozuqa tayyorlash uchun;
• Bu parazitlar nazorat qilish uchun ishlatiladi;
• matolar etchant qismlar binoni uchun;
• Agar erituvchi sifatida;
• oqartirish;
• tibbiyotda - asbob va uskunalar dezinfeksiya qilish uchun;
• Laboratoriya karbonmonoksit ishlab chiqarish.

Bundan tashqari, bu kislota eritmasidan jarrohligida Antiseptik moddalar sifatida ishlatiladi.