Redoks reaktsiyalar

kislorod tarixan birinchi oksitleyici sifatida e'tirof etilgani kabi so'z "Oksidlanish" dastlab, bir oksidi hosil qilish uchun kislorod bilan muayyan modda hamkorlikni edi. Oksidlanish va tiklash ostida kislorod ulanish tushunib tomonidan - uni qaytarib. Shunday qilib, muddatli "Oksidlanish - qayta tiklash" uzoq kimyo faoliyat ko'rsatmoqda. Redoks reaktsiyalar keyinchalik bir atomi dan elektronlar bir uzatishni bor qaysi natijasida kabi jarayonlar tomonidan ko'rib chiqiladi kelgan, shuning uchun bu muddat juda keng ma'noga ega bo'ldi. Misol uchun, qachon kislorod magniy yonish: 2 mg + O2 → 2MgO elektron uzatish kislorod magniy iborat.

Redoks reaktsiyalar ular reagentlar ma'lum antioksidant va reductants bilan o'zaro deb ifodalanadi. agentlari kamaytirish ko'rib elektronlar ehson moddalar atomlar. Kimning atomlar olish elektronlar kimyoviy moddalar, oksidanlar chaqirdi. Yuqoridagi reaktsiya o'zi oksidlanadi bir magniy kamaytirish agenti hisoblanadi, ya'ni elektron yuboradi. Kislorod kamayadi - elektron va oksidlovchi oladi. Boshqa bir misol: CuO + H2 → Cu + H2O. isitiladi qachon, mis oksidi vodorod oqimi mis ionlari vodorod elektronlari qabul. Oksidlanish agenti, ular asosiy mis uchun kamayadi. Vodorod atomining bir kamaytirish o'zi oksidlanadi agenti va vodorod kabi, elektronlar ehson.

Shunday qilib, Oksidlanish va qaytarilish jarayonlari bir vaqtda bo'lib o'tadi: kamaytirish oksidlangan va oksidlovchi moddalar kamayadi. o'zaro jarayonlar o'rtasida murakkab bog'liqlik bor, chunki redoks reaktsiyalar shunday deyiladi. har doim mavjud va bunday elektronlar ehson erda atomlar, elektronlar olishi bo'lsa, bo'ladi. oksidlovchisi va o'zgaruvchan bir kamaytirish agenti bir xil vaqtda oksidlanish darajasini. kimyoviy birikmalar natijasida molekulalar atomlarning har qanday turi bilan hosil bo'lishi mumkin.

redoks reaktsiyalar asosiy turlari:

1. Molekulalar orasidagi - oksidlovchi va pasaytirilmaydigan atomlar, masalan, turli kimyoviy moddalar molekulalari, kiritilgan: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (rux - reductant vodorod katyonun - oksidan).
2. Intramoleküler - oksidlovchi va pasaytirilmaydigan atomlar, masalan, shu kimyoviy moddalar molekulalari kiritilgan: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (a, molekulada kaliy xlorat ning kislorod - reductant chloro - oksidan).
3. 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ +: - Autoxidation-o'z-o'zini davolash girebildiklerinden reaktsiya ham bir xil kimyoviy element, masalan agenti kamaytirish va oksidlovchi agent, deb H2O ( azot atomi azot kislota bilan nitrat - bir kamaytirish agenti va oksidlovchi agent ham, Oksidlanish mahsulot kislotasi, qaytarilish mahsulot - azot oksid).
4. Comproportionation reproportsionirovanie yoki - bir va misol uchun bitta Oksidlanish davlat natijasida molekulaning oksidlanish bir xil darajasiga ega Shu element,: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redoks reaktsiyalar umumiy shaklda yoki elektron keltirilgan. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: Bir kimyoviy o'zaro ta'sir misolni ko'rib mumkin. Fe + ³ + e → Fe + ²: u +3 +2 uchun Oksidlanish darajasi bilan bir elektronni va o'zgarishlar oladi, chunki bu erda, temir atomi bir oksitleme agenti hisoblanadi. Ion oltingugurt kamaytirish agent, elektronlar oksidlangan va Oksidlanish davlatni da -2 0 o'zgartiradi yuboradi qilinadi: Sˉ² - e → S °. elektron yoki ion-elektron balans usullari Tenglama stokiyometrik koeffitsiyentlarini muvofiq uchun ishlatiladi.

Ular parchalanish parchalanish, nafas olish, modda almashinuvi, uglerod dioksid o'simliklar assimilyatsiya, shuningdek boshqa biologik jarayonlar yonish jarayonlari uchun asos qilib olinishi beri redoks reaktsiyalar, keng tarqalgan va katta ahamiyatga ega. Bundan tashqari, ular tarkibida metall va nooziq-metallar ishlab chiqarish uchun turli sohalarda ishlatiladi. Misol uchun, bu asoslangan ammiak, tayyorlash sulfat va nitrat kislotalari, ba'zi qurilish materiallari, dori-darmon va boshqa ko'plab muhim mahsulotlar. Ular, shuningdek, turli xil kimyoviy birikmalar aniqlash uchun analitik kimyo ishlatiladi.