Reaksiyani: misollar va formula

almashish reaktsiya, almashtirish, moddalar, buzilish Kurs o'quv muhokama qilinadi. Biz har bir turi mavjud misollar o'zaro ta'sir xususiyatlarini tahlil.

aniqlash

ta'lim muassasalarida ta'lim birinchi qadam hisoblanadi bileşiğinin nima, misollar etiladi? boshlash uchun, biz kimyo muddatli "kimyoviy reaktsiya" ikkinchi eng muhim hisoblanadi, deb qayd.

Bizning dunyoda, aloqa reaktsiya tenglamalar bizga tanish bo'lgan har bir daqiqa, joylashtirish oladi, lekin, biz ham o'ylamayman ularning mavjud.

Misol uchun, gazli ichimliklar tayyorlash, o'tin yonish - Murakkab reaktsiyalar odatda misollar.

Bu jarayon boshlangan kimyoviy ma'lum bir sifat va miqdoriy tarkibi bilan mahsulotlarini olish ichiga oladi.

kimyoviy reaktsiyalar belgilari

ayrim belgilari bilan birga, aralash kimyoviy reaktsiya, jumladan, har qanday jarayon:

• yorug'lik yoki issiqlik emissiya;
• eritma rangi o'zgaradi;
• bir gazsimon moddaning tanlash;
• ko'rinishi o'ziga xos hidi;
• ajratish yoki yog'ingarchilik.

reaktsiya shartlari

Reaksiya kimyoviy birikmalar sifat va miqdoriy tarkibi xususiyatlariga qarab turli sharoitlarda davom mumkin.

Misol uchun, o'zaro turi 2CA + O ₂ = 2CaO issiqlik energiyasi katta miqdorda ozod ortidan isitish holda (so'ndirilmagan ohak) foyda.

Qanday reaktsiya komponent ulanish uchun? Tenglamalar bunday jarayonlar boshlang'ich materiallar chap yozish jalb va o'ng tomoni reaksiya mahsuloti tashkil topgan.

4Na + O ₂ = 2Na ₂ O

Bunday jarayonlar organik moddalar uchun xos bo'lgan. Shunday qilib, doymamışlık (bir necha obligatsiyalar mavjudligi) sifatli javob kaliy permanganat Oksidlanish reaktsiyasi boshlang'ich material hisoblanadi.

yog'och yonish

Bu jarayon quyidagi tenglama asosida sodir bo'ladi:

C + O ₂ = CO ₂

Bu allaqachon yuqorida berilgan misollar qaysi birikma, odatda, bir reaktsiya hisoblanadi. Bu jarayonning mohiyati nima? havoda kislorod, karbonat angidrid molekulalari shakllantirish bilan o'tin bilan reaksiyaga tomonidan. jarayon murakkab aloqa ulanish yangi molekulalar shakllanishi bilan birga bir ekzotermik reaksiya hisoblanadi.

murakkab moddalar orasidagi aloqa munosabat mumkinmi? oddiy moddalar bilan o'zaro misollar yuqorida muhokama, lekin murakkab moddalarning xususiyatlariga bu turi etildi. Bu o'zaro ta'sir, odatda, bir ifodasi slaking reaktsiya sifatida qaralishi mumkin.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Bu jarayon ham issiqlik energiyasi muhim miqdorda bilan birga bo'ladi. Bu jarayonning o'ziga xos xususiyatlari orasida, biz uning tarqoqligiga unutmang.

klassifikatsiya

boshlang'ich materiallar va reaksiya, ajralish, almashtirish almashinuvini ozod moddalar reaksiya mahsulotlari tarkibiga ko'ra. Bunday jarayonlar ta'rifi bilan birga, uning misollarni ko'rib chiqaylik.

O'zgartirish qismi atomlar oddiy modda murakkab, aralash - almashtirishga.

Ulanish - yana bir majmua ichiga bir necha oddiy yoki murakkab moddalar birlashtirib bir jarayon. Bu jarayonlar misollar noorganik va organik kimyo dan kelishi mumkin.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Bu jarayon issiqlik katta miqdorda ozod bilan sodir bo'ladi, shuning uchun portlash mumkin.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

vodorod orqali etilen o'tib kuni, limiti shakllantirish uglevodorod (to'yingan) ikki rishta bir teshik bor.

Ajralish - bir kompleks birikmalar oddiy sifat va miqdoriy tarkibini ega bo'lgan yana moddalar ishlab chiqaradigan kimyoviy reaktsiyalar mavjud.

almashish ion reaksiyalar va - bu ta'sis qismlari evaziga olib moddalar orasidagi murakkab jarayonlarni bor.

gaz evolyutsiya, yog'ingarchilik, shakllanishi malodissotsiiruemogo modda: uch jarayon oqimi sharoitlar mavjud.

yakuniy reaktsiya mahsuloti bir Ester bo'lib, bu reaksiya, esterleştirme deyiladi. oldinga yo'nalishda jarayoni sharoitlar reaktsiya aralashmasi joyga jamlanganda sulfat kislota kirib joriy etish hisoblanadi.

o'zaro moddalar Umumlashtirish davlat bo'limi

Barcha kimyoviy jarayonlar bir hil va Heterojen birgalikda ustida asosida tasniflanadi. Sobiq holda boshlang'ich materiallar va reaktsiya mahsulotlari Umumlashtirish bir davlat bo'lgan va turfa xil turlari har xil holatda uchun ruxsat.

Misol uchun, bir hil jarayon quyidagi reaktsiya bo'ladi:

H ₂ (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (gaz)

Quyidagi stsenariyini mumkin turfa xil reaktsiya sifatida:

CaO (TV) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (suvli)}

Oksidlanish davlat o'zgarishlar

formula (oddiy moddalardan suv shakllanishi) yuqorida berilgan bir birikmasidir bir redoks jarayon. jarayonining mohiyati qabul va elektronlar Qaytish bor, deb aslida yotadi.

reaktsiyalar moddalar orasida Oksidlanish davlat o'zgarishi bilan birga emas, jarayonlar, masalan, OVR emas, shuningdek, mavjud:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

oqimining tabiatiga ko'ra

jarayoni to'g'ri yo'nalishda davom mumkin yoki reaktsiya kimyo yakkalanib qaytmas va qaytar o'zaro, qarama-qarshi yo'nalishda sodir bo'ladi qarab.

Bu qiyin yoki gazsimon moddalar shakllanishiga sabab buyon Masalan, organik birikmalar sifatli reaktsiya, qaytmas bo'lib. bunday reaktsiya misol aldegidlar aralashmasidan aniqlash bir sifat usuli hisoblanadi "kumush ko'zgu", shovqinni sifatli hisoblanadi.

ikki o'zaro qarama-qarshi yo'nalishda davom mumkin qaytar reaksiyalar Qo'shimcha namunali va mexanizmlar esterleşme reaksiya e'tibor bering:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

katalizatori foydalanish to'g'risida

Ba'zi hollarda, bir katalizator (katalizator) kimyoviy jarayonni borish uchun foydalanish kerak. Bir misol, vodorod peroksid katalitik parchalanishi jarayonining o'zaro hisoblanadi.

OVR ajratishda xususiyatlari

Eng tez-tez maktab o'quvchilari bilan qiyinchiliklar sabab masalalar orasida elektron balans usuli bilan reaksiya koeffitsientlar joylashtirish hisoblanadi. bilan boshlash uchun, biz har bir moddaning alohida elementlarning oksidlanish darajasini aniqlash mumkin ko'ra muayyan qoidalari bor.

Nima bo'lishidan qat'iy nazar oddiy yoki murakkab modda muomala qilinadi nazar, miqdori uning nol bo'ladi.

Keyingi qadam oksidlanish darajasiga qiymatini o'zgardi individual kimyoviy moddalar yoki elementlar tanlash uchun bo'ladi. Ular oyatlarini olingan yoki ehson elektronlar "Plus" yoki "minus" raqamini ko'rsatib, alohida-alohida to'lanadi.

Bu raqamlar qabul elektronlar soniga bo'linadi, va qachon quyma tamsayıları tayyor bo'ladi eng kichik soni orasidagi.

Bu raqamlar tenglama taklif jarayonida tashkil, stereokimyasal katsayılarıdır. redoks reaksiya ajratishda muhim bosqichi jarayonlarning bir oksitleyici va reductant va yozishni aniqlash etiladi. kamaytirish agenti o'z o'zaro davomida, aksincha, xarakterlidir parametr kamaytirish oksidlanish, oksitleyici darajasini oshdi atomlari yoki ionlari, tanlangan, deb.

Bu algoritm, ba'zi o'zgarishlar Organik kimyo taklif? Oksidlanish davlatlarini o'zgartirish uchun aralashma almashtirish ajratish oqimining reaktsiya, bir shunga o'xshash algoritm hisoblanadi.

U erda organik birikmalar oksidlanish daraja tashkil ma'lum xususiyatlari, lekin ularning yig'indisi ham nolga teng bo'lishi kerak.

oksidlovchi o'zgartiradi qanday qarab, kimyoviy reaktsiyalar bir necha turdagi aniqlash:

• girebildiklerinden - tufayli birining oksidlanish davlatlar o'zgarishi va katta va kichik tomoniga shu element uchun;
• kontrproportsionirovanie - qaysi tarkibi bir xil element, balki turli Oksidlanish darajalarda kamaytirish agenti va Oksidlanish agenti, reaksiyaga olib o'z ichiga oladi.

xulosa

kichik Shunday qilib, biz yana bir, ularni sodir biri bilan moddalarning o'zaro, o'zgarishlarni o'zgartiradi unutmang. kimyoviy reaktsiya turli sifat va miqdoriy tarkibini ega mahsulotlar uchun bir yoki bir necha reaktivlar aylantirish hisoblanadi.

atom o'zgarishlar nafaqat yangi birikmalar paydo etakchi, yadro va elektronlar bir qayta taqsimlash bor kimyoviy reaktsiyalar holda, atom yadrosi tarkibi o'zgarishi kuzatiladi bo'lsa.

jarayonlar yorug'lik, issiqlik, hid, yog'ingarchilik yuzaga, gazsimon moddalar shakllanishi ozod hamrohlik mumkin.

turli asoslarga organik va noorganik o'zaro ta'sirlarning tasniflash uchun bir qancha imkoniyatlar bor. Bu o'zgarish uchun eng keng tarqalgan Oksidlanish, jamlovchi davlat, oqimi reversibilite, jarayonining mexanizmi, katalizator (inhibitörü) foydalanish so'z mumkin orasida.

Kimyoviy reaksiyalar nafaqat sanoat ishlab chiqarish asoslari, balki hayotning asosidir. kimning mavjudligi mumkin emas tirik organizmlar bo'lib o'tadi metabolik jarayonlar holda.