Qanday ulanish qutblanish aniqlash uchun? Forward va teskari qutblanish

Biz qanday qilib ulanish qutblanish aniqlash uchun bugun bilib va nima uchun kerak bo'ladi. miqdori jismoniy ma'nosini ochib.

Kimyo va fizika

Bir belgilash bilan birlashgan dunyoda o'rganishga bag'ishlangan fanlarni barcha marta. astronomlar va kimyogarlari va biologlar va faylasuflar edi. Ammo hozir u erda ilm-fan va katta universitetlar bo'linmalari qat'iy bo'limi sizga matematiklarga bilish kerak aynan nima bilamiz, va bu - tilshunoslar. Biroq, kimyo va fizika holda aniq chegara hisoblanadi. Ko'pincha ular o'zaro bir-biriga kirib, va ba'zan ular parallel kurslari mavjud. Xususan, bir ob'ekt munozarali qutblanish aloqa hisoblanadi. Qanday qilib biz fizika yoki kimyo bilim ushbu maydoni aniqlash mumkin? rasmiy asoslar bo'yicha - ikkinchi Fan: Endi talabalar kimyo qismi bo'lib, bu tushunchani o'rganish, lekin ular fizika ilmi holda, albatta, mumkin emas.

atom tuzilishi

ulanish qutblanish aniqlash uchun qanday tushunish uchun, avval qanday atom eslash kerak. O'n to'qqizinchi asrning oxirida har atomi bir butun sifatida neytral, lekin turli holatlarni, turli ayblovlarni o'z ichiga olgan ma'lum bo'ldi. Rezerfod har atomning markazi og'ir bo'lgan, ijobiy yadrosini zaryadlangan deb topildi. atom yadrosining zaryad u +1, +2, va hokazo deb, ya'ni, har doim bir aniq son. asosiy manfiy zaryadlangan elektronlar yorug'lik bir mos keladigan miqdori atrofida, soni qat'iyan yadro mas'ul mos keladi. yadroviy zaryad +32, keyin uning atrofida o'ttiz ikki elektronlar joylashgan bo'lishi kerak bo'lsa, deb hisoblanadi. Ular yadro atrofida ma'lum o'rinlarni egallaydi. Agar har bir elektron o'z Orbital yilda yadro atrofida «yoyish». yadrosiga Uning shakli, holati, va masofa to'rt kvant sonlar bilan belgilanadi.

Nima uchun qutblanish sodir

Boshqa zarralar (masalan, chuqur kosmosda, Galaxy bo'ladi), barcha simmetrik nisbiy orbital markazidan uzoqda joylashgan neytral atom. Ulardan ba'zilari nisbatan murakkab shakli qaramay, elektronlar har qanday ikki Orbital bitta atomi kesishadi emas. yo'lda vakumda yig'ilganda bizning alohida olingan atom boshqa (masalan, gaz bulut kirib) Lekin agar u, qo'shni atom olish yo'nalishida u bilan tashqi elektronlar valent Orbital muloqot u bilan birlashtirish istaydi. Shuning uchun umumiy elektron bulut, yangi kimyoviy Murakkab va, aloqa qutblanish bo'ladi. atom umumiy elektron bulut, katta qismini olish mumkin bo'lgan aniqlash uchun qanday, biz quyida bayon.

kimyoviy bog'lanishlari nima

o'zaro molekulalar turini qarab, jalb yuzaga keladigan ularning yadrolar va kuchlar aybi bilan farq, kimyoviy obligatsiyalar quyidagi turlari bor:

• Bir elektron;
• metall;
• kovalent bog;
• ion;
• van der Waals;
• vodorod;
• Ikki-elektron trohtsentrovaya.

birikmani aloqa qutblanish aniqlash haqida so'rash uchun, bu bo'lishi kerak, kovalent yoki ion (masalan, NaCl, masalan, tuzlar, deb). Umuman olganda, ushbu muloqot ikki turdagi atomlarning biri yo'nalishi bo'yicha qancha elektron bulut harakat faqat farq qiladi. Kovalent munosabatlari, ikki xil atomlar tomonidan tashkil bo'lmasa (masalan, O _2), u har doim bir oz polarizasyonlu bo'ladi. ion aloqa kuchliroq ofset. Bu ion aloqa boshqa elektronlar "oladi" atomlarning biri sifatida, ionlari shakllanishiga olib keladi, deb ishoniladi.

Lekin aslida, butunlay qutb moddalar, mavjud emas: faqat bitta ion juda umumiy elektron bulut tortadi. Bas, albatta, bir parcha qolgan balansi e'tiborsiz mumkin. Shunday qilib, umid qilamanki, u, kovalent rishtalari qutblanish bo'lishi mumkin aniqlash uchun, va ion rishtalari qutblanish his aniqlash uchun qilmaydi, deb ochiq-oydin bo'ldi. Bu holda ushbu muloqot ikki turdagi o'rtasidagi farq bilan bo'lsa-da, - u emas, balki haqiqiy jismoniy hodisaga nisbatan modeli yondashuvi.

qutbli aniqlash

Umid qilamanki, o'quvchi anglab etdi, deb kimyoviy obligatsiyalar qutblanish - muvozanat umumiy elektron bulut kosmosda tarqatish qaytish. Va muvozanat tarqatish izolyatsiya qilingan atomi mavjud.

qutblanish o'lchash usullari

Qanday ulanish qutblanish aniqlash uchun? Bu savol aniq emas. boshlash uchun, men, polarize atomning elektron bulut simmetriya neytral farq bo'ladi, va X-ray spektri o'zgarishi, chunki, deb aytish kerak. Shunday qilib, spektrda chiziqlarning olish munosabati qanday qutbli bir fikr beradi. Agar ko'proq aniq molekulasi aloqa qutblanish aniqlash uchun qanday tushunish bo'lsangiz, bu emissiya yoki so'rilish spektrlarini nafaqat bilish zarur. Men bilib bo'ldim:

• atomlar tufayli ishtirok o'lchamlari;
• nükleuslarından to'lovi;
• qaysi ulanishlar bu paydo oldin atomi tashkil etildi;
• Barcha nima tuzilishi;
• billur nuqsonlar unda mavjud tuzilishi, va qanday qilib ular barcha moddiy ta'sir bo'lsa.

ulanish Manfiy yuqori belgisi deb ataladi: 0,17+ yoki 0,3. Bundan tashqari, bir aloqasi bor atomlarning bir xil turdagi turli moddalar bilan birgalikda qutbli farqli o'laroq, deb unutmaslik kerak. Misol uchun, oksidi BeO 0,35 qutbli da kislorod va MgO bilan - 0,42-.

atomning qutblanish

o'quvchi bu savol mumkin: "? omillar juda ko'p bo'lsa, qanday qilib, kimyoviy bog'lanish qutblanish aniqlash uchun" Javob oddiy va murakkab bo'ladi. qutbli miqdoriy chora-tadbirlar atomlarning samarali ayblovlar sifatida belgilangan. Bu qiymat ma'lum bir sohada joylashgan elektronlar va tegishli yadrosidagi mas'ul o'rtasidagi farq hisoblanadi. Umuman olganda, bu miqdor yetarlicha yaxshi emas kimyoviy bog'lanish shakllanishi paytida sodir ayrim assimetrik elektron bulut ko'rsatadi. murakkablik darajasi, bu e'tiborga topish (ayniqsa, murakkab molekulalar bilan) elektronga tegishli deyarli imkonsiz bo'lgan maydoni aniqlash uchun, deb aslida yotadi. Shunday qilib, ion va kovalent kimyoviy obligatsiyalar bo'linishi holda, olimlar sadeleştirmeler va modellar murojaat. Shu bilan bir vaqtda sezilarli natijalarga ta'sir omillar va qadriyatlarini rad etdi.

aloqa qutbli jismoniy his

qutbli qadriyatlarini jismoniy ma'nosi nima? Bir misolni ko'rib chiqaylik. H vodorod atomi hidroflorik kislota (HF) va tuz (HCl) sifatida kiritilgan. Uning qutblanish HCI bilan HF 0,40+ bo'ladi - 0,18+. Bu jami elektron bulut ancha xlor tomonida ortiq flor tomon qaytgan bo'ladi, degan ma'noni anglatadi. Va bu ftor atomining Elektrmanfiylik xlor atomining ancha kuchliroq Elektrmanfiylik, degan ma'noni anglatadi.

molekula boshiga Qutbiy atomlar

Lekin teran o'quvchi ikki atomlar mavjud bo'lgan oddiy birikmalar bilan bir qatorda, yanada murakkab bor, deb eslab qoladi. oltingugurt va kabi ko'plab to'rt kislorod - Misol uchun, (SO _4, H ₂₎ ikki vodorod atomlari, bir talab sulfat kislota biri molekulalar hosil qilish. Keyin yana bir savol tug'iladi: molekula ichida eng buyuk aloqa qutblanish aniqlash uchun qanday? boshlash uchun, biz har qanday aloqa muayyan tuzilishga ega ekanligini eslash lozim. Bu sulfat kislota, deb - barcha katta son atom va infratuzilmasini soch turmaklash uchun emas. xoch bir xil tashkil to'rt kislorod atomlari bilan qo'shilib, markaziy oltingugurt atomi, uchun. oltingugurt ikki obligatsiyalar biriktirilgan kislorod atomlari ikki qarama-qarshi tomondan. vodorod nisbatan boshqa tomondan oltingugurt yagona obligatsiyalar va "kutish" biriktirilgan kislorod atomlari ikki qolgan tomondan. Shunday qilib, sulfat kislota molekulasi ichida, aloqa quyidagi:

• OH;
• SO;
• S = O.

Ushbu yo'nalishlarga har bir katalog qutbli ostida belgilangan bo'lib, siz buyuk topishingiz mumkin. Biroq, u atomlarning uzoq zanjirning oxirida kuchli manfiy zaryadli element, u qo'shni obligatsiyalar "drag" elektron bulutlar, ularning qutblanish oshirish mumkin kerak bo'lsa, deb eslash o'rinlidir. bir zanjirning ko'proq kompleksi, qurilish boshqa ta'sir ancha mumkin.

molekulalar qutblanish ulanishlar qutbli farq qiladi?

aloqa qutblanish aniqlash uchun qanday, biz aytgan etiladi. tushunchasi jismoniy ma'nosi nima, biz ochiq ayting. Lekin bu so'zlar kimyo ushbu bo'limga tegishli bo'lgan boshqa iboralar topilgan. kimyoviy obligatsiyalar va molekulyar qutbli bilan o'zaro qanday manfaatdor Albatta o'quvchi. Javob: Bu tushunchalar o'zaro bir-birini to'ldiruvchi va alohida-alohida mumkin emas. Bu suv klassik misolida namoyish etiladi.

H ₂ O, ikki xil aloqa HO ning molekula ichida. 104,45 daraja ular orasidagi burchak. Shunday qilib, suv molekulasi tuzilishi tarafida vodorod bilan ikki-tomonlama sanchqi kabi bir narsadir. Kislorod - u ikki vodorod elektron bulutlarni tortadi, yana elektronegatif atom bo'ladi. Shunday qilib, umumiy electroneutrality ayri tishlari biroz ko'proq ijobiy olingan bo'lsa, va tayanch - biroz salbiy. bu natijalarni soddalashtirish suv molekulasi xodalarni ega. Bu qutb molekula deyiladi. Shuning uchun, suv - atomlar ustida - bir yaxshi hal qiluvchi, ayblov farq molekulalari oz molekulada ustida kristall kuchaytiradigan boshqa moddalar elektron bulutlarni, va molekulalar kechiktirib imkonini beradi.

qutblanish mavjud zaryad yo'qligida molekulalari, u nafaqat moddaning kimyoviy formula, balki unda paydo Ishoratlarni, uning tarkibiy atomlarning Elektrmanfiylik farq molekulasi, qanday va turlari tuzilishi uchun muhim ekanligini eslash lozim nega tushunish uchun.

Uyarılmış yoki qutblanish majbur

o'z qutbli tashqari, va u erda paydo bo'ladi, yoki tashqi omillar sabab. molekulasi sezilarli darajada molekula kuchlari doirasida mavjud bo'lgan tashqi elektromagnit maydon, harakat bo'lsa, u elektron bulutlar konfiguratsiyani o'zgartirish imkoniyatiga ega. kislorod molekulasi H ₂ O vodorod bulutlarni tortadi, agar Ya'ni, va tashqi maydon, bu harakat, polarization ortadi bilan codirectional hisoblanadi. u kislorod oldini oladi, deb sohasida bo'lsa, aloqa qutblanish oz kamayadi. kimyoviy bog'lanish qutblanish ta'sir - Bu ehtiyoj negadir yana ham molekulalar qutblanish ta'sir va katta etarli kuch qilish ta'kidlash lozim. Bu ta'sir faqat laboratoriya va kosmik jarayonlarida erishiladi. An'anaviy Mikroto'lqinli faqat suv va yog 'atom tebranishi amplitüdünü oshiradi. Lekin, bu aloqa qutblanish ta'sir qilmaydi.

bu holda u qutbli yo'nalishi uchun mantiqiy

biz bilan hisoblanadi muddati, munosabati bilan emas, balki zikr qilish kabi to'g'ridan-to'g'ri, deb va Qutbiy. Bu molekulalar kelganda, qutblanish belgisi "plyus" yoki "minus" hisoblanadi. Bu atom, degan ma'noni anglatadi yoki uning elektron bulutlarni ko'tarib beradi va shu tariqa bir oz ko'proq ijobiy bo'ladi, yoki aksincha, bulut ustida tortadi va manfiy zaryadli kasb etadi. A qutblanish yo'nalishi zaryad harakat, ya'ni, rahbar joriy faqat mantiqiy. Ma'lumki, elektronlar jalb joyga (manfiy zaryadlangan) ularning manbadan harakat (musbat zaryadlangan). Bu elektronlar aslida salbiy manbaiga ijobiy dan qarama-qarshi yo'nalishda harakat qiladi, deb bir nazariya bor, deb eslaydi qilinadi. Lekin, umuman, ularning harakatlari faqat haqiqatni muhim muhim emas. u har qanday qutb biriktirilgan qaerga Bas, bu kabi metall buyumlar payvandlashda kabi ba'zi jarayonlar, ham, u muhim ahamiyatga ega. Shuning uchun, u bevosita yoki qarama-qarshi yo'nalishga qutblanish ulash uchun qanday bilish muhim ahamiyatga ega. hatto uy, bir necha qurilmalar yilda ham muhim ahamiyatga ega.