Kimyoviy elementlarning Valence bilan belgilanadi

XIX asrda atom va molekulalar tuzilishi bilish atomlarning muayyan soni, boshqa zarralar bilan bog'laydi tashkil qaysi sababini tushuntira olmaydi. Lekin oldinda, ularning vaqt olimlar g'oyalar va hali valent kimyo asosiy tamoyillari biri sifatida o'rganilmoqda.

"Kimyoviy elementlarning Valence" konsepsiyasi tarixidan

Mashhur britaniyalik kimyogar XIX asr Edvard Franklend bir-biri bilan atomlarning o'zaro hamkorligini tasvirlash uchun ilmiy foydalanishda muddatli "muloqot" o'ylab. Ilmiy ba'zi kimyoviy elementlar boshqa atomlarning bir xil miqdorda bilan birikmalar hosil payqadim. Masalan, azot ammiak molekulasi uch vodorod atomlari qaratadi.

May 1852 yilda Frankland atom materiyaning boshqa mayda zarralar bilan hosil mumkin kimyoviy obligatsiyalar o'ziga xos qator bor, deb faraz ilgari surilgan. Frankland keyinchalik valentli, deb nomlanadi tasvirlash uchun iborani "bog'lovchi kuch" ishlatiladi. kimyoviy obligatsiyalar sifatida tashkil etilgan Britaniya kimyogar XIX asr o'rtalarida ma'lum individual elementlar atomlari hosil qiladi. Ish Frankland zamonaviy tarkibiy kimyo muhim hissa bo'ldi.

Ko'rishlar rivojlantirish

Germaniya kimyogar FA Kekule uglerod chetyrehosnovnym ekanligini 1857 yilda isbotladi. metan - - uning eng oddiy aralashma tufayli 4 vodorod atomlari yuzaga keladi. muddatli "valentlik" olim xususiyatlari boshqa zarrachalar qattiq sonli ulash elementlarini ko'rsatish uchun ishlatiladi. Rossiyada bo'yicha ma'lumotlar nazar tarkibida tizimga A. M. Butlerov (1861). elementlarning xossalari davriy o'zgarishi ta'limoti orqali olingan kimyoviy bog'lanish nazariyasi yanada rivojlantirish. Uning muallifi - boshqa mashhur rus kimyogari D. I. Mendeleev. Bu kimyoviy birikmalar elementlarning va boshqa xususiyatlari valent ular davriy tizimida egallash holatiga ko'ra belgilanadi isbotladi.

valentli va kimyoviy ulanish grafik vakillik

görselleştirme molekulalar yo'l - valent nazariyasi so'zsiz amallaridan biri. Birinchi model 1860 yilda paydo bo'ldi va 1864 yildan buyon foydalanib kelmoqda tarkibiy formulalar ichiga kimyoviy aylana belgisini ifodalovchi. belgilar orasida dash atomlar ko'rsatilgan kimyoviy rishtalari, va qatorlar soni Valence tengdir. shu yillarda, birinchi sharosterzhnevye modelini (chapda qarang. Foto) qilingan. 1866 yilda Kekule, u darslik "Organik kimyo" kiritilgan bir tetraedr shaklida uglerod atomi stereokimyasal naqsh taklif.

kimyoviy elementlarning valent va keyin 1923 yilda uning asarlarini nashr G. Lyuis tomonidan o'rganilmoqda munosabatlar paydo elektronlar kashf. Shunday qilib, salbiy deb nomlangan atom chig'anoqlari qismi bo'lgan mayda zarralar, zaryadlangan. kitobida, Lyuis valent elektronlar namoyish uchun kimyoviy ramzi to'rt tomondan atrofida bir nuqtasini foydalanish.

vodorod va kislorod valentlik

yaratish oldin davriy tizimida birikmalar kimyoviy elementlarning Valence Ma'lumki uchun atomi bilan solishtirish qilingan. Vodorod va kislorod mos yozuvlar sifatida tanlab olindi. Yana bir kimyoviy element ham H atomlar ma'lum bir miqdordagi almashtirilsin va O. jalb etiladi

Shu tarzda, xususiyatlari vodorod (ikkinchi elementning valentlik Rome tomonidan tayinlanadi) bilan bir valentli birikmalar aniqlandi:

• HCl - chloro (I):
• H ₂ O - kislorod (II);
• NH ₃ - azot (III);
• CH ₄ - uglerod (IV).

K ₂ O, CO, N ₂ O _3, SiO _{2 oksidlari,} SO ₃ metallar Valence tomonidan aniqlandi va atomlar sonini qo'shiladigan O. takrorlash, kislorod metallmaslardir olingan qiymatlar quyidagi: K (I), C ( II), N (III) , Si (IV), S (VI).

kimyoviy elementlarning Valence aniqlash uchun qanday

umumiy elektron juft bilan kimyoviy obligatsiyalar shakllantirish qonunlari bor:

• Odatda vodorod valent - I.
• II - normal kislorod valent.
• elementlar metallmaslardir-kam valentli formula 8 tomonidan aniqlanishi mumkin uchun - ular davriy tizimida bo'lgan guruh №. Bu guruh soniga aniqlanishi mumkin bo'lsa, yuqori.
• kichik guruhlar yon elementlar uchun maksimal mumkin valentlik davriy jadvalda guruhlar soni bir xil bo'ladi.

formulalar kimyoviy elementlar Valence aniqlash quyidagi algoritm yordamida amalga oshiriladi:

1. elementlarning biri uchun kimyoviy tanish ma'lum qiymati ustiga Record. Misol uchun, Yasahby ₂ O ₇ kislorod valentlik II hisoblanadi.
2. molekulada bir xil kimyoviy element, 2 * 7 = 14 atomlari soni Valence ko'paytiriladi kerak jami qiymati, hisoblash.
3. Bu noma'lum bo'lgan ikkinchi element bo'lib, valanslığa aniqlash. Divide tanlash olingan. 2 qiymatini molekula ichida Mn atomlar soniga.
4. 14: 2 = 7. uning eng yuqori yilda marganets oksidi valent - VII.

Doimiy va o'zgaruvchan valentlik

vodorod va kislorod valent qadriyatlar har xil bo'ladi. qimmatbaho - Masalan, H ₂ S birikma oltingugurt SO ₃ formula kabi, ikkita qimmatbaho hisoblanadi. uglerod oksid kislorod, CO va CO ₂ angidrid bilan reaksiyaga. birinchi aralashma C II valentli bo'ladi, va ikkinchi - IV. metan CH ₄ Shu _qiymati.

elementlarning ko'pchiligi doimiy va o'zgaruvchan Valence, masalan, fosfor, azot, oltingugurt namoyish emas. Bu hodisaning asosiy sabablari qidirish kimyoviy bog'lanishlari, valent qobiq elektronlar tushunchalar, molekulyar Orbital nazariyasi olib keldi. atomlar va molekulalar holatigacha tuzilishini tushuntirish bilan olingan bir xil xususiyatlari turli qadriyatlar mavjudligi.

Valence zamonaviy tushunchalar

Barcha atomlar manfiy zaryadlangan elektronlar bilan o'ralgan ijobiy yadro tashkil topgan. Ular shakllantirish tashqi qobiq, tugallanmagan hisoblanadi. yakunlandi tuzilishi 8 elektronlar (oktet) o'z ichiga olgan, eng barqarordir. baquvvat qulay shart atomlar umumiy elektron juft natijalari bilan Kimyoviy bog'lanishlari.

jarayon o'tishi osondir qarab - birikmalar shakllantirish uchun qoida bir qobiq yoki elektronlar eşleştirilmemiş zarar olish tomonidan bajarilishi hisoblanadi. atom hech juft ega bo'lgan kimyoviy aloqa salbiy zarralar shakllantirish uchun beradi bo'lsa, obligatsiyalar u eşleştirilmemiş elektronlar sifatida uzoq sifatida shakllantiradi. zamonaviy tushunchalar ko'ra, kimyoviy elementlar atomlarning valent - kovalent bog'lari muayyan miqdordagi ishlab chiqarish qobiliyatidir. Har bir atom, ikki elektron juft shakllantirishda ishtirok chunki, - () Misol uchun, molekula ichida, H ₂ S oltingugurt, vodorod sulfid Valence II kasb etadi. belgisi "-" yana elektronegatif element uchun elektron jufti jalb ko'rsatadi. Valence qiymati manfiy zaryadli kamida "+" qo'yadi.

donor-qabul mexanizmi bir elementning elektron juft va boshqa bepul valent Orbital jarayoniga jalb qilingan bo'lsa.

atomning tuzilishi Valence bog'liqligi

Bu kimyoviy elementlarning valent moddalarning tuzilishi bog'liq bo'lib, masalan, uglerod va kislorod uchun o'ylab ko'ring. Davriy jadval uglerod atomi asosiy xususiyatlaridan umumiy beradi:

• kimyoviy belgi - C;
• element soni - 6;
• atom zaryad - 6;
• yadrosida proton - 6;
• elektron - 6, bir juft, 2 hosil 2 bo'lgan, tashqi 4, shu jumladan - eşleştirilmemiş.

uglerod atomi monoookside CO ikki rishtalarini hosil bo'lsa, u holda uning foydalanish faqat 6 salbiy zarralar taqdim etiladi. 4 hosil tashqi salbiy zarralar ulash uchun zarur Octets sotib olish. metan ham - () karbonat angidrid IV (+) va IV valent ega.

kislorod tartib raqamini - 8, valent qobiq olti elektronlar, ulardan ikki bir juft hosil va kimyoviy obligatsiyalar va boshqa atomlar bilan o'zaro jalb qilingan iborat. Odatda kislorod valent - II (-).

valentlik va oksidlanish davlat

Ko'p hollarda bu atama "oksidlanish darajasini" foydalanish ko'proq qulay bo'ladi. Shunday qilib, barcha elektronlar yuqori qiymati elektroootritsatelnosti (EO) ega majburiy element, ko'chib kelgan bo'lsa, u sotib bo'lardi zaryad atom deb ataladi. oddiy moddalar oksidlanish soni nol bo'ladi. Oksidlanish orqali yanada EO elementi qo'shilgan "-" belgisini, kam elektronegatif - "+". Misol uchun, odatda Oksidlanish va ion uchun asosiy guruh metallar "+" belgisi bilan teng miqdordagi zaryad qiladi. ko'p hollarda bir xil aralash ichida atomlarning valent va Oksidlanish davlat ularning soni mos. Faqat EO quyida elementlari bilan yanada elektronegatif atomlarning musbat oksidlanish davlat bilan o'zaro - salbiy. "Ning Valence" tushunchasi ko'pincha faqat molekulyar tuzilishi modda uchun amal qiladi.