Karboksilik kislota

Kimyoviy molekulalar tarkibida kamida bitta karboksil guruhi ( aldegid va karbonil-funktsional guruhi estrodiol qilingan , shuningdek gidroksil-funktsional alkogol guruhi) tarkibiga kiradigan kimyoviy organik birikmalar umumiy nomi - karboksilik kislotalarni oladi. Ularning formulasini R-COOH sifatida ifodalash mumkin, bu erda R uglevodorod monovalani funktsional guruhdir. Ko'pgina noorganik kislotadan farqli ravishda har qanday karboksilik kislota zaif va to'liqsiz ionlarga ajraladi.

Eng oddiy misollar formik kislota (metan) H-COOH. Bu ism 1670 yilda ingliz natteri Jon Ray tomonidan qizil chumolilarning birinchi qo'ng'irotining tarixi bilan izohlanadi. Ikki yoki undan ortiq karboksil guruhga ega karboksilik kislotasi dibazik (yoki dikarboksilik), tribazik (yoki trikarboksilik), va boshqalar deb ataladi. Eng sodda misol - oksik kislotasi , uning tarkibida C2H2O4 bo'lgan, uning tarkibida ikkita karboksil guruh mavjud. Hexafluorik kislota sifatida, formulasi C12H6O12 bo'lgan mellitik (heksakarboksilik) kislotani berish mumkin. Molekulyar tarkibida oltita karboksil guruh mavjud bo'lib, ular benzol halqasida vodorod atomlarini almashtiradilar.

Organik kislotalar odatda tabiatda mavjud. Misol uchun, heksakarboksilik kislota, jigarrang ko'llarda topilgan asal tosh ichida joylashgan.

Bu sinfning muhim tabiiy birikmalari mavjud. Shular qatoriga 1784 yilda shved eczacısı K. Scheele tomonidan pishmagan limon sharbatidan olingan limon kislotasi C6H8O7 (bir necha oziq-ovqat qo'shimchalari E330-E333) kiradi. Tartarik kislotasi C4H6O6 oziq-ovqat qo'shimchalari E334). Ushbu karboksilik kislota tabiatda keng tarqalgan. Ko'p mevaning yangi sharbatida topiladi.

Agar ushbu organik birikmalarning homolog seriyasini ko'rib chiqsak, molekulyar og'irligi ortib boradigan xususiyatlarda muntazam o'zgarishlar yuz beradi. Har bir tarkibning xossalari ularning molekulalarining tuzilishiga bog'liq, ya'ni ular asosan karboksilik kislotalarning izomerizmi bilan belgilanadi. Formik kislotadan hosil bo'lgan homolog seriyalarning birinchi vakillari, shu jumladan sirka va propionik, suyuqliklarni nazarda tutadi. Ular o'tkir hidga ega va suvda osonlikcha eriydi. Yuqori vakillari suvda erimaydigan qattiq moddalardir.

Karboksilik kislotalarning kimyoviy xossalari asosan karbonil guruhining gidroksil guruhiga ta'siri bilan aniqlanadi. Shuning uchun, bu aralashmalar, spirtli farqli o'laroq, aniq kislotali xarakterga ega.

Masalan, suvli eritmalarda ular ionlarga ajralishi mumkin, bu litmusni qizilga qo'shgandan so'ng suyuqlikning bo'yalishini tasdiqlaydi. Bu vodorod kationlarining mavjudligini ko'rsatadi. Ya'ni ularning suvli eritmalari kislotasi kislotali (pH 7 dan kam).

Metall yoki bazalar bilan o'zaro ta'sirlashganda karboksilik kislotalar tuzlarni hosil qiladi: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2Mg + H2 ↑.

Organik kislotalar karbonat bilan kimyoviy reaktsiyaga kiradi, karbonat kislota o'rnini bosadi: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2Mg + H2O + CO2 ↑.

Ular CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4 tuzlarini hosil qiladigan ammiak bilan osonlik bilan reaksiyaga kirishadilar.

Organik kislotalarning kislotali xususiyatlari salbiy induksion ta'sir ko'rsatadigan radikal substituentlar mavjudligi bilan kuchayadi. Masalan, xlor kislota sirkasi bo'yicha xlor ta'sirida, vodorod atorisini klor atomlari bilan almashtirish va xloroacetik kislotani, so'ng dikloroatsetik kislota va trikloroatsetik kislotani olishda kislotali xususiyatlarning keskin o'sishiga olib keladi.

Har qanday karboksilik kislota turli yo'llar bilan erishish mumkin. Eng keng tarqalgan usul Oksidlanish reaktsiyasiga asoslanadi. Boshlovchi reagentlar sifatida alkogol yoki aldegid olinadi. Organik kislotalarni ishlab chiqarishning yana bir usuli - bu zararli mineral kislotalar bilan qizdirilganda yuzaga keladigan nitrillerning gidrolizlanishi.