Ion aloqa

Bir kimyoviy rishtalari shakllanishi dastlab turli atomlarning tegishli, elektron zichlik qayta taqsimlash jarayoni o'z ichiga oladi. Tufayli elektronlar tashqi kamroq ishonchli yadro bilan bog'liq, va ular bilan aralash shakllanishida asosiy rol amalga deb aslida. birikmani bir atomi bilan hosil qilingan ulanishlar soni, Valence chaqirdi. Shunga ko'ra, tufayli elektronlar shakllantirishda ishtirok valent elektronlar ataladi. energiya jihatidan atomlar turli barqarorlik bor. eng barqaror tashqi darajasida ikki yoki sakkiz elektron (maksimal miqdori) bor biridir. Bu darajadagi keyin to'liq qabul qilinadi. ajoyib gazlar tarkibidagi atomlarning xarakterli Bunday tayyor darajalari. Shu munosabat bilan, normal sharoitlarda ular monoatomic gaz holatda, kimyoviy inert bo'ladi.

tugallanmagan darajadagi xos boshqa atom elementlar uchun. Agar kimyoviy reaktsiya tashqi tartib bajarilishi darajasini sodir bo'lsa. Bu recoil elektronlar yoki ilova tufayli, shuningdek, umumiy bug 'hosil emas. Shunday qilib, Kovalent va ion bog barpo etish shakllangan. Xususiyatlari atomlar bo'lib, elektron barqarorlik tashqi qadriyatlarni sotib olish, ularning izlovchini namoyon. Bu ikki elektron yoki vosmielektronnoy ham bo'ladi. Ushbu qonun bir kimyoviy bog'lanish nazariyasi asosi hisoblanadi.

birikmani shakllantirish, energiya yetarlicha katta miqdorda tanlash bilan birga sodir. Boshqa so'zlar bilan aytganda, aloqa yaratish ekzotermik ravishda amalga oshiriladi. Bu odatda katta barqarorlik ega yangi zarralar (molekulalar) bor, deb aslida tufaylidir.

Elektrmanfiylik deb katta dalolat beradi rivojlanayotgan tabiati aloqa. Bu xususiyati boshqa atomlarning atomlarning elektron jalb qilish qobiliyati namoyon bo'ladi.

ionlari orasidagi elektrostatik jalb - bu ion bo'lib , kimyoviy aloqa. Bunday o'zaro keskin farq Elektrmanfiylik bilan atomlar orasidagi mumkin. Ion aloqa tegishli ion birikmalar hosil qiladi. Ular faqat bug 'holatida individual molekulalar iborat. kristal (qattiq) davlat birikmalar ion aloqa (ijobiy va salbiy) ionlarining muntazam tashkil bilan reaksiyaga o'z ichiga oladi. Bu holda, molekulalar yo'q.

ion rishta bilan ifodalanadi, aralashmalar, asosiy quyi guruhlar 1,2,6,7 guruhlari elementlarini hosil. Bunday moddalar, nisbatan oz. Bu, masalan, noorganik tuzlar (NH4Cl), saltlike o'z ichiga olishi kerak kiradi organik moddalar (Omin va boshqa tuzlar).

Polar bo'lmagan, kovalent va ion aloqa elektronlar zichligi taqsimoti ikki so'nggi bor edi. zarrachalar bir xil forma taqsimlash o'rtasidagi birinchi xususiyati (atomlar) elektron bulut ulash ikki. Shu nuqtai nazardan, ion, elektron bulut deyarli butunlay atomlarning biriga tegishli. Biroq, bilan reaksiyaga birikmalar eng bir o'rta darajada bo'ladi. Boshqa so'zlar bilan aytganda, ular hosil qutb, kovalent rishtalari.

tufayli birgalikda elektron juft shakllantirish uchun sodir reaktsiya, kovalent hisoblanadi. Kovalent bog turli Elektrmanfiylik bilan atomlarning o'zaro uchun, u qutb hisoblanadi tufayli paydo bo'ldi. ulash elektron jufti elektron zichligi yanada eletkrootritsatelnost atomi, toymasin. Bunday H2S, NH3, H2O, va boshqalar kabi misollar molekulalar kabi. eşleştirilmemiş elektronlar atomlar bog'lash bu moddalar ham, kovalent bog (qutb va polar bo'lmagan) aloqa paydo tufayli bo'ladi.