Gidroliz tushunchasi. jarayonining raqamli xususiyatlari: gidroliz doimiy va gidroliz darajasi

Tomonidan tuzlarning gidroliz suv molekulalarining va erigan tuzlar molekulalar orasidagi reaksiya anglatadi. bunday reaktsiya natijasida ayrışmış birikmani tomonidan kam hosil bo'ladi. uglevodlar, oqsillar, yog'lar, yoki, Ester - jarayon tuzlari bilan, lekin boshqa eruvchan moddalar suvda borligi holda nafaqat sodir bo'lishi mumkin. Raqamli, ikki miqdori ishlatiladi reaktsiya - gidroliz (b) darajasi va tuzlar doimiy hidroliz (K [i]).

reaktsiya odatda boshlang'ich yechim kislota o'zgarishlarni kuzatiladi. Buning o'rniga, organik erituvchi (suv) ning yana bir turdagi hal qiluvchi foydalanish mumkin. Biroq, bu holda erituvchi va tuz o'rtasidagi reaksiya solvolysis deyiladi.

Bu kuchsiz asoslardir va kislotalarning tarkibiy qismlari olingan faqat tuzlarning gidroliz ishtirok ekanini bilish muhim ahamiyatga ega. kuchli kislota va asos olingan tuzlar, gidroliz reaktsiya ta'sir emas.

jarayon oqimi to'liq tavsiflovchi uchun, maxsus ta'rifi foydalanadi - gidroliz (b) darajasini. gidroliz darajasi original (manbai) uchun (C [gidravlik]) hidrolize molekulalar konsentratsiyasi o'zaro buyukligini belgilaydi eritiladi tuz konsentratsiyasi ega (C [Ref.]). Matematik, bu quyidagi tenglama bilan ifodalash mumkin: β = C [gidravlik] / C [Ref.].

reaktsiya darajada uch faktorlarga bog'liq:

- tuz hosil ionlari tabiati;

- ionlari tuz konsentratsiyasi;

- hal harorat.

gidroliz darajasi tuz konsentratsiyasi darajasini kamaytirish va harorati oshirish, shuningdek, zaif kislota yoki asos ajralib konstantasi kamayishi bilan oshirish istagi.

reaktsiya faqat cho'kmasi eritmasi bilan sezilarli darajada da paydo bo'lishi mumkin. C [H20] qiymati taxminan doimiy qiymatga ega bo'lsa, Shuning uchun, keyin lotin qiymatini K [i] (yoki gidroliz doimiy) hisoblash mumkin bo'ladi. kislota va tuzlar hosil bo'ladi bo'lgan asoslarini nisbiy xususiyatlari qarab, gidroliz, bir uch sxemalar bilan sodir bo'lishi mumkin, shuning uchun doimiy tuz gidroliz boshqacha hisoblanadi.

qismlarini olingan tuzlar gidrolizi Kuchli kislota va kuchsiz bazasi (- katyonun gidroliz ham jarayon deb ataladi)

quyidagi formula bilan aniqlanadi doimiy gidroliz: K [i] = K [W] / K [bazasi], qaerda K [W] - suv ion mahsulot natijasi (C [H] + C [OH (-)]).

gidroliz doimiy ifoda boshlab u, bazasida pasayishi bilan Demak, gidroliz konstantalar qadriyatlar o'sishiga majbur va gidroliz darajasini ko'rish mumkin. O'z navbatida, gidroliz darajasi tayanch kuch va eritmada tuzlarning konsentratsiyasi darajasini kamaytirish bilan oshirish istagi. Oshirish reaksiya harorati ham gidroliz konstantalarni va gidroliz darajasi yuqori qadriyatlarni oshiradi.

kuchli bazasi va zaif kislota hosilalari bo'lgan tuzlarning gidrolizi (shuningdek, ma'lum jarayon - ion hidrolizi)

doimiy gidrolizi quyidagi formulalar yordamida hisoblanadi: K [i] = K [W] / K [kislotasi] qiymati K [kislotasi] qaerda - zaif kislota uchun doimiy ayrışma hisoblanadi.

zaif bazasini hosilalari va kuchsiz kislota (boshqa nomi - Anyonların va kationlarining gidroliz) bo'lgan tuzlarning gidrolizi

Bu holda, gidroliz doimiy qiymatlari aniqlanadi doimiy alohida zaif bazasi va zaif kislota. Bu quyidagi formula bilan hisoblanadi: K [i] = K [W] / K [kislotasi] * K [bazasi].

ma'nosi gidroliz

gidroliz jarayoni sodir reaktsiyalar keng, zamonaviy sanoat jarayonlar ishlatiladi. Misol uchun, bunday reaktsiya zararli aralashmalardan suv poklash uchun ishlatiladigan va olinayotganda kolloid qator tarqalib bormoqda. temir va alyuminiy gidroksidi, bu maqsad uchun maxsus yog'ingarchilik uchun, temir sulfat, temir xlorid va gidroliz orqali olingan alyuminiy sulfat.

Gidrolizi - Yer yuzidagi tirik organizmlarni hazm jarayonining muhim qismidir. organizmning borligi uchun zarur energiya Eng, adenozin trifosfat (ATP) sifatida saqlanadi. energiya izolyatsiya ATP gidrolizini ichiga olgan bir jarayon orqali sodir bo'ladi.