Elektrolitlar xususiyatlari. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar. Elektrolitlar - bu nima?

Zo'r elektr o'tkazgichlari - oltin, mis, temir, alyuminiy, qotishmalari. ular bilan birga, noruda materiallar, eriydigan va shuningdek, o'tkazuvchanlik xususiyatiga ega suvli eritmalarni bir katta guruhi mavjud. Bu kuchli asoslari, kislotalar, ba'zi tuz, birgalikda bir "elektrolit» deb ataladi. ion o'tkazuvchanlik nima? AQSh umumiy uchun elektrolit modda bor, nima ko'rib chiqaylik.

Qaysi zarralar ayblovlarni olib?

butun dunyo bo'ylab turli o'tkazgichning va izolyatorlar to'la. qadim zamonlardan beri ma'lum organlari va moddalar Bu xususiyatlari. Yunon matematigi Thales (yunon tilida - "elektron") anbar bilan tajribasi bor edi. ipak uni ishqalab, olimlar gravitatsiya soch, jun tolalari hodisani kuzatganman. Keyinchalik u Amber bir izolator ekanligini ma'lum bo'ldi. bu masalada bir elektr zaryad oshirish mumkin, hech zarralar bor. Yaxshi iletkenler - metallar. elektronlar - ularning tarkibida atomlar, musbat ionlar va erkin, abadiy salbiy zarralar taqdim. joriy o'tgan bo'lsa, ular transfer ayblovlarni beradi. quruq shaklida Kuchli elektrolitlar bepul zarralarini o'z ichiga olgan emas. Lekin tarqatib yuborish va vayron bo'lgan kristalli panjara va polarizasyon kovalent bog erish qachon.

Suv, non-elektrolit va noelektrolitlar. ajratish nima?

To'lash yoki elektronlar birikib, metall va noruda foydali elementlar atomlar ionlar aylanadi. kristall panjaralari ularning orasidagi juda kuchli birlashmasi bor. ajratish yoki ion birikmalar erish, masalan, natriy xlorid, uning halokatga olib keladi. hech bog'liq qutb molekula yoki bepul ionlari, ular suv bilan o'zaro ta'sir paydo. XIX asrning 30-yillarida, Maykl Faraday ba'zi moddalarning eritmalari elektr o'tkazish kashf qildi. olim ilm-fan kabi muhim tushunchalar kiritildi:

• ionlari (zaryadlangan zarralar);
• elektrolitlar (ikkinchi tur o'tkazgichlari);
• katod;
• anod.

to'liq ionlari ozod bilan yakson kuchli elektrolitlar, kristal panjara - ulanish bor.

U erda erimaydigan materiallar va molekulyar shaklida saqlanadi o'sha, masalan, shakar, formaldegid. Bunday moddalar, non-elektrolitlar deyiladi. Ular uchun, zaryadlangan zarralar shakllanishi bilan xarakterlanadi. Zaif elektrolitlar (karbonat kislota va sirka kislotasi, ammiak va boshqa moddalar) oz ionlari o'z ichiga oladi.

Elektrolitik tarqoqlik nazariyasi

Uning asarlarida, shved olimi S. Arrhenius (1859-1927) Faraday ning xulosalar asoslangan edi. yanada Rossiya tadqiqotchilar I. heels va B. Kistyakovsky uning nazariyasi o'rnini aniqlik. Ular ajratish va erish shakl ionlari emas, balki butun moddalar va elektrolitlar faqat, albatta, deb topildi. S. Arrhenius ajralib nima? Bu yechimlari va sovushi zarrachalardan otadi molekulalar bir halokat emas. Asosiy nazariy joy S. Arrhenius:

1. Asoslari, kislotalar va tuzlar eritmasida bir ayrışmış shaklida bo'ladi.
2. Qayta tarjima ionlariga kuchli elektrolitlar ichiga ajratilgan.
3. Zaif shakli kichik ionlari.

Ko'rsatkich bo'linish darajasi (ko'pincha bir ulushi sifatida ifoda) agenti ionlar tarqalgani kirib molekulalar soni, va eritmada zarrachalar umumiy sonining nisbati. Elektrolitlar, kuchli bo'lsa, kuchsiz 30% dan ortiq, bu parametr, qiymati - 3% dan kam.

elektrolitlar xususiyatlari

nazariy xulosalar S. Arrhenius rus olimlari tomonidan o'tkazilgan yechimlari va sovushi jismoniy va kimyoviy jarayonlar, yana so'nggi tadqiqotlar ishlanadi. bazalar va kislotalarning tushuntirish xususiyatlarini qabul qildi. Sobiq kationlarining yechimlari aniqlash mumkin tarkibi, faqat metall ionlari o'z ichiga oladi, anion zarralar OH bo'lgan ^-. Molekulalar kislotalar salbiy ionlar kislota asarni va vodorod protonlar (H ^{+) tushib.} eritmada ionlar harakati va ularni eritishi - chalkash. Agar zanjir to'plash kerak, buning uchun eksperiment natijalari o'z ichiga o'ylab ko'ring uglerod elektrod va oddiy lampochkani. (- elektrolitlar birinchi ikki) natriy xlorid, shakar va sirka kislotasi: turli moddalarning yechimlari o'tkazuvchanligini tekshiring. elektr elektron nima? Bu oqim manbai va o'tkazgichlari-biriga. Qachon yopiq elektron Lampochka qo'yvoring ichida porloq yonadilar. ionlar harakati muntazamlik kasb etadi. Anion ijobiy elektrod va kationlarining qaratilgan - salbiy.

Bu jarayonda, sirka kislotasi zaryadlangan zarralarning kichik miqdorda jalb qilingan. Shakar elektrolit joriy o'tkazish emas emas. Bu eritmada elektrodlari izolyatsiya qatlami bo'ladi o'rtasida, engil yoritib olmaydi.

elektrolitlar orasidagi kimyoviy o'zaro ta'sir

Qachon oqayotgan suyuqliklar elektrolitlar xatti kuzatish mumkin. Bunday reaksiyalar ionli tenglamalarni nima? o'rtasida kimyoviy o'zaro misolini ko'rib chiqaylik bariy xlorid va natriy nitrati:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

Elektrolitlar formula ion shaklida yozilishi mumkin:

^{2Na + + 2NO 3- + Ba 2+} + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.

Taken reaktsiya modda - kuchli elektrolitlar. Bu holda, ionlari tarkibi o'zgarmaydi. orasidagi kimyoviy o'zaro elektrolitlar probirkaga uch hollarda mumkin:

1. mahsulot qiyin modda bo'lsa.

Molekulyar tenglama: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = baso ₄ + 2NaCl.

Biz ionlari shaklida elektrolitlar tarkibini yozish:

2Na ^{+ +} SO ₄ ²⁺ Ba ²⁺ + 2Cl ^- = baso _{4 (oq cho'kma)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

Olingan mahsulotlar 2. biri - gaz.

reaktsiya mahsulotlar orasida 3. Kuchsiz elektrolitlarning hisoblanadi.

Suv - eng zaif elektrolitlar biri

Kimyoviy toza suv (distillangan) elektr tokini o'tkazish emas. Lekin uning tarkibda zaryadlangan zarralarning bir kichik raqami bor. Bu proton H ⁺ anion va OH ^-. Ajralmaslikka suv molekulalarining bir arzimas qator qoladi. U erda qiymati - suv ion mahsulot 25 ° C da doimiy emas Bu siz OH H ⁺ kontsentratsiyasini bilish va imkon beradi ^-. kislotasi yechimlari yuksak vodorod ionlari ko'proq ishqorlarda gidroksid anion. H ⁺ bir xil miqdorda va OH - neytral ^-. o'rta, shuningdek, echimlar pH qiymatini (pH) xarakterlaydi. u, yana gidroksid ionlari mavjud oliy. O'rta 6,7 yaqin pH oralig'ida neytral hisoblanadi. H ⁺ huzurida va OH ^- ularning rang-ko'rsatkich moddalarni o'zgartirish: lakmus, fenolftalein, metil, to'q sariq va boshqalar.

yechimlari va elektrolitlar eritmalarning xossalari keng sanoati, mashinasozlik, qishloq xo'jaligi va tibbiyotda ishlatiladi. mashhur olimlar bir qator qo'ydi Ilmiy sababi tuz, kislota va bazalari iborat bo'lgan zarrachalar xatti tushuntirishga. Bu echimlar bir necha ion almashish reaktsiya sodir. Ular ko'p sanoat jarayonlar, energiya, elektro qo'llanilmoqda. Tirik jonzotlarning jarayonlari, shuningdek, eritmada ionlar orasida uchraydigan. zaryadlangan zarralar (natriy, kaliy, magniy, xlor, fosfor va boshqalar) shaklida zaruriy atomlar va molekulalar shaklida toksik ko'p metallar va metallmaslardir.