Oksidlanish darajasi - qiymati? Qanday elementlar oksidlanish darajasini aniqlash uchun?

kimyo kabi bir maktab mavzu bugungi talabalar ko'pchilik ko'p qiyinchiliklarga sabab, juda oz kishi birikmalar bilan oksidlanish darajasini aniqlash mumkin. bo'lgan noorganik kimyo, boshlang'ich maktab o'quvchilariga (8-9 sinflar) o'rganish maktab bolalari eng katta qiyinchilik. Ob'ekt anglashilmovchilik mavzuga maktab yoqtirmagan olib keladi.

O'qituvchilar kimyo o'rta va yuqori maktab o'quvchilar bu "yoqtirmaslik" o'quvchilari uchun sabablar bir qator ajratish: xohlamasligi Ishonchsizlik, muayyan bir jarayon uchun muammo matematik bilim algoritmlarni foydalanish, murakkab kimyoviy shartlarini tushunish. Ta'lim vazirligi mavzu mazmuni asosiy o'zgarishlar qilingan. Bundan tashqari, "kesib" va kimyo o'qitish uchun soat soni. Bu salbiy mavzuda bilim sifatini, intizom o'rganishga qiziqish kamayishiga ta'sir.

Nima mavzular kimyo kursi eng qiyin talabalarga beradi?

elementlar D. I. Mendeleeva davriy jadval, noorganik moddalar darslari, ion almashinuvini: intizom "Kimyo" jarayonida yangi dastur doirasida asosiy maktab bir necha yirik mavzularni o'z ichiga oladi. Eng qiyin sinf ta'rifi berilgan Oksidlanish davlat oksidi.

joylashtirish qoidalari

Barcha talabalar birinchi ikki-element oksidlari tarkibi kislorod kiritilgan bo'lgan murakkab moddalar, deb xabardor bo'lishi kerak. oksidi sinfiga tegishli A fikr ikkilik aralashma Belgilangan aralash kislorod ikkinchi mabodo.

formulalar har qanday berilgan sinf o'quvchisi o'ziga xos algoritm faqat agar olinadi bunday indeksi hisoblash.

kislotali oksidlarning uchun algoritm

boshlash uchun, biz oksidlanish darajasi elementlar Valence bir raqamli ifoda ekanligini unutmang. Kislotali oksidlar , bunday oksidi talab etiladi ikkinchi kislorod bo'lgan, etti uchun to'rt valent bilan nodavlat metallar yoki metall shakllangan.

har doim ikki to'g'ri keladi kislorod valentli oksidlari, u davriy jadvalda D. I. Mendeleeva elementlariga ko'ra aniqlash mumkin. asosiy guruhcha davriy jadvalning guruhi 6, to'liq tashqi energiya darajada bajarish uchun, ikki elektron qabul esa, bu, kislorod kabi tipik nodavlat metall hisoblanadi. kislorod birikmalar bo'lmagan metallar ko'pincha guruh o'zi raqamiga mos keladigan eng yuqori valanslığa namoyish. Bu kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi ijobiy (salbiy) qator deb faraz bir ko'rsatkich, deb eslatib muhimdir.

formuladan boshida nometall doimiy ijobiy Oksidlanish davlat bor. kislorod-barqaror, uning sinishi -2 bo'lmagan metall oksidlari. kislotasi oksidi qadriyatlar hamjihatlikni aniqligini tekshirish uchun siz alohida element ko'rsatkichlari kiyib barcha raqamlarni ko'paytirib kerak. Belgilangan 0 daraja, barcha ijobiy va salbiy tomonlarini yig'indisi umumiy olingan bo'lsa hisoblar amal hisoblanadi.

Ikki-element formulalar tayyorlash

atom elementlar oksidlanish darajasi yaratish va ikki elementlar, bir tarkibdan yozib uchun imkoniyat bor. belgilangan yaqin, ham ramzlarini boshlab bir formulasini yaratishda, diqqat bilan, ikkinchi kislorod bering. oksidlanish daraja belgilangan qiymati, keyin raqamlar orasida qayd belgilari har ustida har ikki raqamlar orqali har qanday bir xil bo'linadigan holda bo'ladi soni. ko'rsatkich ikki element materiallar birinchi va ikkinchi qismlariga uchun indekslarni olish oksidlanish darajasiga raqamli qiymati bilan alohida-alohida bo'lingan bo'lishi kerak. Oliy Oksidlanish davlat qiymati yuqori valentli tipik ametal uchun, ularning soni teng PS bir nometall bo'lib, bu erda guruh raqami, bir xil bo'ladi.

asosiy oksidi algoritm chiqishlari raqamli qiymatlari

Bunday moddalar, tipik metall oksidi hisoblanadi. Ular barcha moddalar, ko'p, bir yoki ikki Oksidlanish davlat stavkasini edi bor. metall oksidlanish darajasi qanday bo'ladi tushunish uchun, u davriy tizimining foyda olish uchun mumkin. birinchi guruh asosiy kichik guruhlar metallar, bu variant har doim doimiy emas, u guruh raqamiga o'xshash, deb hisoblanadi.

Ikkinchi guruh metallar asosiy kichik guruh ham barqaror oksidlanish davlat +2, ularning soni bilan ifodalanadi. kimyoviy bir zaryad zarrachaning mahrum neytral molekula, deb hisoblanadi, chunki ularning ko'rsatkichlarini (raqamlar) ko'rinishida oksidi miqdorida oksidlanish darajasi nolga berish kerak.

kislorod bo'lgan kislotalar oksidlanish hizalamasını

Kislotalar ba'zi kislotalar ortig'i bilan bog'liq bir yoki bir necha vodorod atomlaridan tashkil topgan murakkab modda bor. oksidlanish darajasi ularning hisob-ayrim matematika ko'nikmalarini talab uchun raqamli maqsadlar, deb berilgan. vodorod (proton) kislotalarning har doim barqaror, bunday ko'rsatkich +1 bo'ladi. Bundan tashqari, u salbiy kislorod ionlarining oksidlanish darajasini ko'rsatish uchun imkon bo'ladi, u, shuningdek, barqaror -2.

Faqat bu qadamning so'ng, formulalar markaziy komponent oksidlanish darajasini hisoblash mumkin. muayyan namunasi sifatida, sulfat kislota bilan H2SO4 oksidlanish darajasini aniqlash elementlarini ko'rib. murakkab moddaning molekulasi ikkita vodorod proton, 4 kislorod atomi o'z ichiga oladi, biz shaklida + 2 + X-8 = 0 ifoda qo'lga berilgan. tartibi nolga tashkil yig'indisi uchun, y oltingugurt oksidlanish +6 darajasi hisoblanadi

tuzlarida oksidlanish hizalamasını

Tuzlar metall ionlari va bir yoki bir necha anyonları iborat murakkab moddalar bor. murakkab tuz tarkibiy qismlarining har biri oksidlanish darajasini aniqlash usullari kislorod bo'lgan kislotalar bilan bir xil bo'ladi. raqamli ko'rsatkich, u metall oksidlanish darajasini ko'rsatish uchun muhim ahamiyatga ega, - elementlar oksidlanish darajasi deb berilgan.

tuz hosil metall asosiy guruhcha bo'lsa, uning oksidlanish davlat guruh raqamiga mos ijobiy, barqarordir. tuz namoyish metall kabi kichik guruhlar PS bo'lsa, turli valansları valent aniqlash metall kislotalar ortig'i bo'lishi mumkin. metall oksidlanish darajasi o'rnatilgan bo'lishi bo'lsa, qo'yish kislorod oksidlanish darajasini kimyoviy tenglama yordamida markaziy organining oksidlanish darajasini hisoblash ortidan (-2).

Misol sifatida, elementlarning oksidlanish davlatlarning ta'rifini ko'rib natriy nitrati (normal tuz). NaNO3. guruh 1 metall Chap asosiy kichik guruh, shuning uchun natriy oksidlanish darajasi +1 bo'ladi, hosil bo'ladi. -2 ning nitrat Oksidlanish davlat kislorod da. oksidlanish raqamli qiymatini aniqlash uchun + 1 + X-6 = 0 keladi. Bu tenglama hal, biz X 5 bo'lishi kerak, deb, bu olish azot oksidlanish darajasi.

IAD asosiy shartlari

Oksidlanish va qaytarilish jarayoni uchun talabalarga o'rganish uchun zarur bo'lgan maxsus atamalar ham bor.

oksidlanish darajasi o'zi ulash yo'naltirish qilish qobiliyatidir ionlari yoki atomlar bir necha elektronlarni (turli berishga).

Oksidan o'zi elektronlar qo'shildi kimyoviy reaktsiya davomida neytral atomlar yoki ionlar hisoblanadi.

kamaytirish agenti zaryadsiz atomlari yoki kimyoviy o'zaro ta'sir jarayonida o'z elektronlar yo'qotish ionlari bo'ladi.

Oksidlanish tartibi elektron ta'siri sifatida ifoda etiladi.

Recovery qo'shimcha elektronlar zaryadsiz atom yoki ion qabul qilinishi bilan bog'liq.

Redoks jarayoni, albatta, bir atomning oksidlanish darajasini o'zgartiradi qaysi davomida, reaktsiya bilan xarakterlanadi. Bu ta'rif bizga bu ishi reaktsiya aniqlash mumkin qanday tushunish imkonini beradi.

OVR Yashir qoidalari

Bu algoritm bilan, koeffitsientlari har qanday kimyoviy reaksiyalarning ajratish mumkin.

1. Birinchi har bir kimyoviy Oksidlanish davlat joylashtirish kerak. a unutmang oddiy nazar nol Oksidlanish davlat, salbiy zarrachalar hech chiqish (aloqa) bor, deb. ikkilik va uch element moddalar ichida oksidlanish joylashtirish shartlari yuqorida biz bilan ko'rib chiqildi.

2. So'ngra u konvertatsiya davomida sodir qilgan atomlarni yoki ionlari, aniqlash uchun zarur bo'lgan, Oksidlanish o'zgardi.

3. tenglama chap tomonida qayd oksidlanish darajalarini o'zgardi izolyatsiya qilingan atomlar yoki ionlar, deb. Bu balansi uchun zarur hisoblanadi. ularning qiymatini ko'rsatish uchun zarur bo'lgan elementlardan ortiq.

4. quyma salbiy zarralar soni - yanada reaktsiya vaqtida hosil bo'lgan atomlar yoki ionlar yoziladi, bir + belgisi elektronlar sonini qabul atom, ko'rsatadi. o'zaro jarayoni oksidlanish holati kamayadi bo'lsa. Bu elektronlar atom (ion) qabul qilindi, degan ma'noni anglatadi. Qachon Oksidlanish atomi (ion) darajasi reaksiya davomida elektronlar ehson qilish.

5. Birinchi ajratish uchun qabul kichik umumiy soni keyin koeffitsiyentlarini olingan elektronlar davomida tashlab uchun. Point raqamlari talab stereokimyasal omillar.

6. oksidatın, reductant, reaksiya davomida sodir jarayonlarini aniqlash.

7. yakuniy qadam, bu reaktsiya bilan stereokimyasal omillar hizalama bo'ladi.

   misol OVR

Keling, xususan kimyoviy reaksiyalarning algoritm bir amaliy ko'rib chiqaylik.

Fe + SO4 = Cu + FeSO4

Biz hammamiz oddiy va murakkab moddalar hisoblash.

Fe va Cu oddiy moddalar ekan, ularning oksidlanish davlat SO4, Cu + 2 0., keyin 2 kislorod, oltingugurt va +6 bo'ladi. FeSO4 yilda: Fe +2, shuning uchun, bir O 2, calc S +6 uchun.

Endi raqamlar, bizning vaziyatda, ular Fe va Cu bo'ladi o'zgartirish mumkin elementlar uchun izlayotgan.

temir atomining reaksiya 2 keyin qiymati, 2 elektron reaktsiya berilgan edi. Mis o'z indeksi binobarin mis 2 elektronlar oldi, 2 0 o'zgardi. Endi biz qabul elektronlar sonini aniqlash, va temir atomining va cupric kation tashlash. aylantirish olingan kation ikki elektronlar cupric Shu elektron berilgan temir atomi davomida.

olingan va elektronlar aylantirish teng davomida berilgan, eng kam umumiy bir necha aniqlash uchun, bu jarayonda tegishli emas. Stereo omillar ham biriga mos bo'ladi. u oksidlangan paytda kamaytirish agenti reaktsiya yilda temir xususiyatlarini namoyon qiladi. Katyon ikkita qimmatbaho mis u oksidlanish eng yuqori darajasiga ega reaktsiya sof mis pasaytirildi.

Application jarayoni

Bu masala ish Mavzu kiritilgan bo'lib, oksidlanish Formula darajasi, har bir maktab o'quvchisi 8-9 sinf ma'lum bo'lishi kerak. Oksidlanish materiallari bilan sodir bo'lgan har qanday jarayonlar, alomatlarini kamaytirish, hayotimizda muhim ahamiyat kasb etadi. Ular inson tanasida zaruriy metabolik jarayonlar mavjud.