... kamaytirish xususiyatlari redoks xususiyatlari bor

individual atomlar va ionlar redoks xususiyatlari, zamonaviy kimyo muhim masala hisoblanadi. Ushbu materiallar turli atomlarning kimyoviy xossalarini batafsil taqqoslash o'tkazish elementlar va moddalarning faoliyatini tushuntirishga yordam beradi.

Oksidlanish agenti nima

Bu tushunchaning bilan bog'liq 9-sinfda sinov sinfdan 11-yagona davlat imtihon savollar va jeg, shu jumladan, kimyo ko'plab muammolar. Oksidan kimyoviy o'zaro ta'sir jarayonida yana bir ion yoki atom elektronlari qabul atomiga yoki ionlar, deb hisoblanadi. Biz tahlil Agar atomlar oksidlovchi xususiyatlari kerak davriy tizimi Mendeleev. ya'ni o'ng, atomlar ortadi Oksidlanish qobiliyati, chapdan jadvalda joylashgan davrda, bir shunga o'xshash bo'lmagan metall xususiyatlarga ega. asosiy pastki o'xshash parametr pastga kamayadi. oksitleme qobiliyatini ega oddiy moddalar eng kuchli orasida, ftor keladi. Bunday "Elektrmanfiylik" deb bir muddat, u elektronlar kimyoviy o'zaro ta'sir holda bir atom olish oksidlanish xususiyatlari bilan sinonim deb hisoblash mumkin mumkin. kaliy permanganat, kaliy xlorat, ozon: yorqin oksidantları ko'rib chiqilishi mumkin, ikki yoki undan ortiq kimyoviy elementlar iborat murakkab moddalar orasida.

reductant nima

metall xususiyatlarini namoyish oddiy moddalarning atomlari uchun xos xususiyatlarini kamaytirish. metall xususiyatlari davriy jadvalning davrlarida, zaiflashib qoldirib, yirik kichik guruhlar (vertikal), ular büyütülmektedirler. tashqi energiya darajasida joylashgan elektronlar, ta'siri toat mohiyati. "Qo'shimcha" elektronlar kimyoviy o'zaro davomida yuborish uchun elektron qobiqda (darajalari), soni oson katta.

Zo'r kamaytirish xususiyatlari faol (gidroksidi, gidroksidi tuproq) metall bor. Bundan tashqari, moddalar oltingugurt oksidi (6), uglerod oksid ajrata o'xshash parametrlarini namoyish. oksidlanish maksimal darajasini olish uchun, tarkibi, xususiyatlarini kamaytirish ko'rsatish kerak.

Oksidlanish jarayoni

, Atom yoki ion kimyoviy o'zaro davomida boshqa atomning (ion) uchun elektronlar yo'qotadi bo'lsa, oksidlanish jarayoni nazarda tutadi. xususiyatlarini va oksidlanish salohiyatini kamaytirish o'zgarishlar, fizika joriy qonunlar davriy jadvalning elementlari, shuningdek, ilm talab qanday tahlil qilish uchun.

qayta tiklash jarayoni

Kamaytirish jarayonlar bevosita kimyoviy o'zaro ta'sir jarayonida atomlar boshqa atomlar (ionlar) tomonidan ionlar va elektronlar qabul ichiga oladi. Zo'r kamaytirish moddalar nitritlar, ishqor metallar sülfit mavjud. oddiy moddalar o'xshash metall xususiyatlarini o'zgartirish tizimida elementlarning xususiyatlarini kamaytirish.

Algoritm tahlil OVR

koeffitsientlar tashkil qilish talabasi tayyor kimyoviy reaktsiya uchun, siz maxsus algoritm foydalanish kerak. Redoks xususiyatlari, analitik, organik, umumiy kimyo dizayn vazifalarni turli hal yordam beradi. Tartibi reaktsiya har qanday tahlil taklif:

1. Birinchidan, u qoidalar yordamida, har bir element mavjud Oksidlanish holatini aniqlash uchun muhim ahamiyatga ega.
2. Keyingi reaksiya jalb qilinishi, ularning Oksidlanish holatini o'zgartirgan atomlari yoki ionlari, aniqlash.
3. Marks "minus" va "plyus" erkin elektronlar kimyoviy reaksiya vaqtida qabul qilingan quyma sonini ko'rsatadi.
4. Bundan tashqari, elektronlar soni va qabul taslim elektronlar tomonidan teng bo'linadigan minimal umumiy bir necha, masalan, bir raqamga to'la tomonidan belgilanadi o'rtasida.
5. So'ngra u kimyoviy reaksiyalarda ishtirok elektronlar bo'linadi.
6. Keyingi, biz ionlari yoki atomlar kamaytirish xususiyatlarini, shuningdek, aniqlash oksidantları ega bo'lgan aniq aniqlash.
7. Ammo kirdi qatlamida Sayti koeffitsiyentlarini final bosqichida.

Berilgan reaktsiya sxemasi bilan koeffitsiyentlarini joylashtirish, elektron balans usuli qo'llash:

NaMnO ₄ + sulfat kislota + vodorod sulfid = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritm bu muammoni hal qilish uchun

Biz masalani o'zaro keyin hosil bo'lishi kerak, aynan nima topish. reaktsiya allaqachon oksidan (ular Marganets qiladi) va agenti kamaytirish belgilangan buyon oksidlanish darajasini o'zgartirish emas tashkil modda (u oltingugurt bo'ladi). natriy tuzi, aniqrog'i, natriy sulfat - asosiy reaksiya tuz va kuchli kislorod bo'lgan kislota orasidagi o'rinni egallab boshlab, keyin oxiri moddaning bir suv, va ikkinchi bo'ladi.

Keling, endi sxemasini va elektronlar qabul qaytamiz:

- Mn ⁺⁷ 5 E = Yasahby ^{+2 oladi.}

sxema ikkinchi qismi:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Biz emas, tenglama ikki barcha oltingugurt atomlari umumlashtirish unutib, boshlang'ich reaktsiya stavkalari tushirilgan.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8h ₂ O + Na ₂ SO _4.

vodorod periks o'z ichiga olgan OVR ajratishda

algoritm tahlil OVR qo'llash kimyoviy reaksiyaga tenglashtirmoq mumkin:

vodorod peroksid + sulfat kislota + kaliy permagnanat = Mn SO ₄ + kislorod + ... + ...

Oksidlanish uchun kislorod ioni (vodorod peroksid) va marganets kation o'zgardi kaliy permanganat. Bu kamaytirish agenti va oksitleme agenti, biz mavjud, deb.

moddiy hali o'zaro keyin nima bo'lishi aniqlang. Ulardan biri aniq kislota va tuz o'rtasidagi reaksiya tomonidan taqdim etiladi suv hisoblanadi. reaktsiya sulfat kislota bilan davom bo'lib, yangi modda hosil bo'lmaydi Kaliy, ikkinchi mahsulot, tuz, ya'ni sulfat kaliy bo'ladi.

Haydashga:

2o ^- 2 elektronni ^beradi va O aylantirildi ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 elektronlar qabul qiladi va bir ion 2 Mn ⁺² bo'ladi

Biz sur'atlarini qo'ydi.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O'ya _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8h ₂ O + K ₂ SO ₄

kaliy kromat bilan O'RNAK ajratishda OVR

elektron balans usuli yordamida, koeffitsientli bir tenglamani barpo:

FeCl ₂ + Hidroklorik kislota + kaliy kromat = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

O'zgartirildi Oksidlanish davlat temir (II temir xlorid) va kaliy bichromate yilda Chromium ion.

Endi biz boshqa moddalar hosil bo'ladi, nima tushunishga harakat qiling. Biri tuz bo'lishi mumkin. kaliy har qanday tarkibdan hosil bo'lmaydi, deb shunday ikkinchi mahsulot bo'lgan kaliy tuzi, aniqrog'i, xlorid, reaktsiya xlorid kislotasi bilan bo'lib o'tdi, chunki.

jadvalning uchun:

Fe ⁺² E = yuboradi Fe ⁺³ 6 reductant

2Cr ⁺⁶ 6 e = 2Cr ^{+ 3} 1 oksidlovchi qabul qildi.

Biz dastlabki reaksiyaga koeffitsiyentlarini solishi:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

kaliy iyodür bilan O'RNAK ajratishda OVR

qoidalar bilan qurollangan, bir tenglamani barpo:

kaliy permanganat + sulfat kislota + kaliy iodid, marganets sulfat + ... iyodo + ... + ...

Oksidlanish davlat marganets va yod o'zgardi. Bu reductant va oksidan mavjud emas.

Endi biz tashkil qilgan oxirida topish. Murakkab aytganda kaliy sulfat olish, kaliy kerak bo'ladi.

Kamaytirish jarayonlar yod ionlari bilan sodir bo'ladi.

elektron uzatish sxemasi hosil qiladi:

- Mn ⁺⁷ 5 e = Mn ⁺² 2 oksitleme agenti hisoblanadi qabul,

^- 2I - beradi E = I 2 ₂ ⁰ 5 kamaytirish agenti hisoblanadi.

tenglama barcha oltingugurt atomlari umumlashtirish unutmang, biz, boshlang'ich reaksiyaga koeffitsiyentlarini tashkil.

210KI + KMnO ₄ + 8h ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8h ₂ O

natriy sülfıt bilan O'RNAK ajratishda OVR

mumtoz usuli yordamida, biz tenglama uchun rejalari tuzish:

- Sulfat kislota + KMnO ₄ + ... natriy sülfit, natriy sulfat, marganets sulfat + ... + ... +

bilan reaksiyaga so'ng natriy tuzi, suv olish.

jadvalning uchun:

- Mn ⁺⁷ 5 qabul e = Mn ⁺² 2

- S ⁺⁴ 2 e = S ⁺⁶ 5 yuboradi.

Biz koeffitsiyentlarini o'rnatish oltingugurt atomlari qo'yish unutmang bu reaksiyaga koeffitsiyentlarini tashkil.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

azot bilan OVR ajratishda O'RNAK

quyidagi vazifalarni bajarish. algoritm bilan, biz to'liq reaksiya tenglamalarini hosil qiladi:

- marganets nitrat + nitrat kislota + PBO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

AQSh nima modda ham shakllarini tahlil qilaylik. reaktsiya kuchli oksidlovchi agent va tuz o'rtasidagi bo'lib o'tdi beri, keyin modda suv hisoblanadi.

Biz elektronlar soni o'zgarishlarni ko'rsatadi:

- Mn ⁺² 5 kamaytirish agenti e = Mn ⁺⁷ 2 eksponatlarni xususiyatlarini yuboradi,

- Pb ⁺⁴ 2 e = Pb ⁺² 5 oksidlovchi qabul qildi.

3. Biz dastlabki tenglama chap tomonida barcha azot sovg'a qo'shishingiz diqqat, boshlang'ich reaksiyaga koeffitsiyentlarini tashkil:

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Bu reaksiya ham, kamaytirish xususiyatlari azot namoyon bo'lmaydi.

azot bilan redoks reaktsiya ikkinchi namunasi:

Zn + sulfat kislota + hno ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 yuboradi e = Zn ⁺² 3, agent kamaytirish kerak

N ⁺⁵ 3 e = N ⁺² 2 oksidanttır oladi.

Biz va biron-bir reaksiyaga koeffitsiyentlarini joyi:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

redoks reaktsiyalar ahamiyati

eng taniqli qaytarilish reaktsiyasi - fotosintez, odatda, bir zavod. Qanday tiklash xususiyatlarini o'zgartirish uchun? jarayoni, bu tashqi manbai bilan energiya ham ortishiga olib keladi, biosfera uchraydi. Bu energiya va insoniyatning o'z ehtiyojlari uchun foydalanadi. oksidlovchi va kimyoviy elementlar bilan bog'liq reaktsiyaga kamaytirish misollar, konvertatsiya alohida ahamiyatga ega azot bo'lgan birikmalar uglerod, kislorod. fotosintez orqali Yer atmosferasi tirik organizmlarning rivojlanishi uchun kerak, masalan, bir tuzilishga ega. havo kazino karbonat angidrid ziyoda qilmas fotosintez orqali, Yer yuzasi qizib ketganda emas. o'simlik redoks reaksiya orqali nafaqat rivojlanadi, lekin shakllari, masalan, kislorod, glyukoza kabi insonlar uchun bunday moddalar, orzu. Bu kimyoviy reaktsiya holda tabiatda materiyaning to'la aylanishi, shuningdek, organik hayotning mavjudligi bo'lishi mumkin emas.

Amaliy dastur OVR

metall sirtini himoya qilish uchun, u shuning uchun u shunday kimyoviy korozyonu sekinlashtiradi, faol element ustida sirt qatlami qamrab mumkin, xususiyatlari faol metallar kamaytirish, deb bilish kerak. Tufayli tozalash va ichimlik suvi dezinfeksiya tomonidan redoks xususiyatlari. Na bir muammo tenglama koeffitsientli to'g'ri joylashtirilgan turib hal qilinishi mumkin emas. xatolarni oldini olish uchun, u barcha redoks parametrlari haqida fikr bo'lishi muhim ahamiyatga ega.

kimyoviy korozyona qarshi himoya

inson hayoti va faoliyatiga alohida qiyinchilik chirish hisoblanadi. ularning ishlashi Avtomobil ehtiyot qismlar, mashina vositalari yo'qotishdan metall qobiliyatsiz kimyoviy konvertatsiya, natijasida. Bunday muammoni tuzatish qurbonlik himoya qilish, lak bir metall qoplama qatlamini yordamida yoki zang qarshi qotishmalar qo'llash bo'yoq uchun. Masalan, po'lat yuzasi faol metall qatlami bilan qoplangan - alyuminiy.

xulosa

qaytarilish reaksiyalarining turli organizmda, ovqat hazm qilish tizimining normal faoliyat yuritishini ta'minlash sodir. fermentatsiya, chirish, nafas olish kabi asosiy hayot jarayonlari, shuningdek, xususiyatlarini kamaytirish bilan bog'liq. shu kabi xususiyatlari, sayyoramizdagi barcha tirik jonzotlar bor. elektronlar fidoyilik va qabul bilan reaktsiya holda, ammiak, ishqorlar, kislotalar sanoat ishlab chiqarish kon mumkin emas. Barcha analitik kimyo texnikasi hajmli tahlil redoks jarayonlarning asoslangan. kimyoviy korozyon kabi noxush hodisaga qarshi kurashish, u ham bu jarayonlarning bilimlarga asoslanadi.