- halojen u ... Halojen sanab

Bu yerda o'quvchi, halo davriy jadvalda D. I. Mendeleeva kimyoviy elementlar ma'lumot topishingiz mumkin. Maqolaning mazmuni siz tabiatda bo'lish, ularning kimyoviy va fizik xususiyatlari bilan yaxshi tanish bo'lish imkonini beradi, qo'llash va boshqalar usullari.

Umumiy ma'lumotlar

- halojen XVII guruhda bo'lgan davriy jadval kimyoviy barcha elementlari. stroma tasniflash uchun bir usul ko'ra ettinchi guruh barcha elementlar, asosan kichik guruhlar bor.

Galogenli - ochish Ro'yxatni yopish metall ma'lum bir miqdor tashqari deyarli barcha moddalar oddiy turi bilan reaksiyaga ega bo'lgan elementlardir. Bularning barchasi, chunki tabiat sharoitida, energiya oksidlovchilar boshqa moddalar bilan aralash shaklida bo'lish istagi. Ko'rsatkichlar halojen reaktivlik, ularning tartib raqamlash oshirish bilan kamayadi.

elementlar quyidagi halojen bor: ftor, xlor, brom, yod, Asd va sun'iy yaratilgan tennesin.

Yuqorida aytib o'tilganidek, barcha halojenler - ularning hammasi nodavlat metallar bor Bundan tashqari, alohida xususiyatlari bilan oksidlovchi bo'ladi. Tashqi energiya darajasi yetti elektronlar bor. metallar bilan o'zaro ta'sir ion rishtalari va tuzlar hosil bo'ladi. Deyarli ftorli tashqari barcha Xolid, bir kamaytirish agenti, 7 avjiga Oksidlanish darajasi sifatida o'zini namoyon qilishi mumkin, lekin bu ular elementlar Elektrmanfiylik bir katta darajasiga ega bilan o'zaro talab qiladi.

xususiyatlari etimologiyasi

1841-yilda, Shvetsiya kimyogar J. Berzelius 1811 yilda, elementlarning butun guruh bilan bog'liq muddati joriy qadar, F, Br, I. Biroq vaqtda ma'lum ularga ishora, muddatli halojen joriy taklif, nemis olimi va . Shveygger Shu so'z deb atalgan chloro muddatli o'zi "solerod" deb yunon tarjima.

Atom tuzilishi va oksidlanish darajasi

atom halojen tashqi elektron qobig'i konfiguratsiya: Asd - 6s ² 6p ⁵ iyodo - 5s 5P ^{2 5 2} 4P 4s bromo ⁵ chloro - 3S 3p ^{5 2,} fluoro 2S ² 2p ^5.

Galogenli - elementlar tashqi elektron qobiq turi ularni "dastak" to'liq uchun etarli elektron qobig'i ulash imkonini beradi yetti elektronlar ustida ega. Odatda, Oksidlanish darajasi -1 sifatida namoyon bo'ladi. Cl, Br, I va elementlar yuqori darajasiga ega bilan reaksiyaga kunda ijobiy Oksidlanish darajasini +1, +3, +5 va +7 ko'rsatish boshlaydi. Ftorid oksidlanish -1 doimiy darajasiga ega.

tarqalishi

Tufayli Galogenlar reaktivite ularning yuqori darajada birikmalar shaklida odatda. Yer qobig'idagi tarqalganligi barcha sun'iy yaratilgan gramm va tennessin o'lchanadi Yer po'sti I. Asd uchun F atom radiusi ortishi bilan muvofiq kamayadi.

Halojenürler halojenür birikmalar eng tez-tez tabiatda topilgan va yod ham kaliy yoki natriy iodate shaklini olishi mumkin. Tufayli okean suvlari va tabiiy kelib chiqishi sho'r suvlari suv Hozirgi uning ravshanligi uchun. halojen tejamli vakili va yana tez-tez cho'kindi turdagi jinslarning topilgan, va uning asosiy manbai - - F bir kaltsiy ftorid.

Jismoniy sifat xususiyatlari

bir-biriga galogenlarga juda boshqacha bo'lishi mumkin, va ular quyidagi jismoniy xususiyatlarga ega:

1. Ftor (F2) - nur sariq rangli gaz, o'tkir va bezovta qiluvchi hid bor, va normal harorat sharoitida siqilish duchor emas. erish nuqtasi -220 ° C va tiklanish nuqtasi -188 ° S bo'lgan
2. Xlor (Cl _2), hatto bosim ostida, atrof-muhit haroratida gaz sıkıştırılabilir bo'lmagan Siqilib, o'tkir hid va sariq-yashil rangga ega. Erish C ° -34 da -101 ° C va qaynab da boshlanadi
3. Brom (Br _2), - jigarrang-jigarrang rangli va o'tkir badbo'y hidli bir uchuvchi va og'ir suyuq. Bu C ° da -7 eriydi va 58 ° S da qaynab
4. Yod (I ₂₎ - mustahkam turi agenti qalin kul rang bilan, va bu xususiyati metall jilo bo'lgan, juda o'tkir hidi. 113,5 ° C va favvora bo'lganda erish jarayoni 184.885 ° S da boshlanadi
5. Nodir halo - mustahkam va metall ma'sumligi bilan ko'k-qora rang ham bor _{(2 At) Asd,} deb. erish nuqtasi qaynoq boshlanadi va 309 ° S yetib keyin, atrofida 244 ° C mos keladi

Galogenlar kimyoviy tabiati

Galogenli - F da yo'nalishda kamaytirayotganini juda yuqori oksidlanish faoliyati bilan elementlari. Ftor, galogenlar eng faol vakili sifatida, har qanday buyuk tashqari holda, metallar barcha turlari bilan reaksiyaga mumkin. flor muhitni kirib Eng metallar vakillari shunday katta miqdorda issiqlik ozod, o'z-o'zidan yonish duchor.

ftor isitish tobe bo'lmasdan, bunday H 2, S, R, S, Si, deb non-metallar, bir poda bilan reaksiyaga mumkin. Bu holda reaksiya turi ekzotermik va portlash bilan birga bo'lishi mumkin. Isitish, F qolgan halojeni oksidlamoq olib keladi, va nurlanish ta'sir qilish, element qodir va og'ir gazlar inert tabiat bilan reaksiyaga bermaydi.

murakkab turi birikmalar bilan muloqot qilar ekan, ftor, masalan, suv oksidlovchi, u portlash sabab bo'lishi mumkin, bir juda kuchli reaktsiya hisoblanadi.

reaktiv ham, ayniqsa, ochiq holatda, kloro bo'lishi mumkin. faoliyat flor kamroq darajasi, lekin u deyarli barcha oddiy moddalar bilan reaksiyaga ega, lekin azot, kislorod va ezgu gazlar u bilan javob yo'q. , Vodorod bilan o'zaro kloro isitish yoki yaxshi yoritish portlash bilan birga reaktsiyasini burnoprotekayuschuyu yaratadi.

Kiritilgan reaktsiyalar va o'rnini bosish yilda Cl kompleks-turi moddalarning bir poda bilan reaksiyaga mumkin. Ega bo'lgan metall yoki vodorod bilan ular tomonidan yaratilgan bir tarkibdan isitish tomonidan Br, I va ko'chirmoq, shuningdek ishqoriy moddalar bilan reaksiyaga mumkin.

kimyoviy kamroq faol xlor yoki flor ortiq Bromo, lekin hali ham juda aniq namoyon bo'ladi. brom Br eng suyuqlik sifatida ishlatiladi, chunki, bu, chunki bu holatda, CL dan yuqori, boshqa teng sharoitlarda dastlabki konsentratsiyasi darajasi hisoblanadi. Keng, ayniqsa organik, kimyo ishlatiladigan. Bu H ₂ O erigan va u bilan qisman munosabat bo'lishi mumkin.

Galogenli-iyodo element murakkab anionlar hosil, men ₂ va H ₂ O bilan reaksiyaga qodir, iyoyid eritmasida eriydi oddiy modda hosil qiladi. halojen, I ko'p bo'lmagan-metallar vakillari ko'pchilik bilan reaksiyaga emasligini farq va asta-sekin u isitish uchun zarur bo'lgan bu holda, metallar bilan reaksiyaga. Yildan vodorod faqat kuchli issiqlik duchor, va reaktsiya endotermik bo'lib reaksiyaga.

Nodir, halojen Asd (At) kam yod reactivities namoyish, lekin metallar bilan reaksiyaga mumkin. tarqoqlik natijasida anyon va kationlarining, ham uchraydi.

ilovalar

Galogenli moddalar, keng sohalarda turli odam tomonidan ishlatiladi. Tabiiy cryolite (Na ₃ Alf ₆₎ Al tayyorlash uchun ishlatiladi. Brom va yod kabi oddiy moddalar, tez-tez dori va kimyoviy kompaniyalari ishlatiladi. avtomobillar uchun buyumlar ishlab chiqarishda ko'pincha halojeni foydalaning. Chiroqlar - bu o'sha buyumlar biri hisoblanadi. mashina, bu qismi juda muhim uchun faralar tunda yo'l, va sizni va boshqa haydovchilar har ikki aniqlash uchun bir usul yoritadi, deb sifat, materiallar tanlang. Eng yaxshi kompozit materiallar biri hisoblanadi Ksenonli faralar yaratish. Galogenli inert gaz sifati shunga qaramay biroz kimdan kam.

Yaxshi halo - ftor, tez-tez tish pastalari ishlab chiqarishda ishlatiladigan bir qo'shimcha hisoblanadi. tish çürüklerine - Bu tish kasalliklarini oldini olish uchun yordam beradi.

Bunday xlor (Cl) kabi bir element-, halojen, ko'pincha bunday plastmassa, kauchuk, sintetik tolalar, bo'yoqlar, va hal qiluvchi va shunga o'xshash. D. Shuningdek xlor tarkibi, Preparatlar sifatida ishlatiladi kabi organik moddalar sintezi ishlatiladigan tayyorlash HCI o'z ariza, topadi zig'ir va paxta materiallar, qog'oz va ichimlik suvi bilan bakteriyalar nazorat qilish vositasi sifatida.

Ogohlantirish! Zaharli!

galogenlar juda yuqori reaktivite ko'rinishida to'g'ri zaharli deb ataladi. Bu eng aniq flor ifodalangan reaktsiyasini etish qobiliyatidir. Halojen to'qima hamkorlikni jalb qila oladigan, kuchli va Siqilib xususiyatlarga ega.

juft va Aerozollar flor jonzotlar boshqalarga zararli halojen eng xavfli shakllaridan biri hisoblanadi. Bu yomon hid orqali idrok va faqat yuqori konsentrasiyalarda etib his etayotganligi tufayli.

yasar ekan

Biz, halojen davriy jadvalda bir juda muhim bir qismi bo'lgan ko'rib turganingizdek, ular fizik va kimyoviy xislatlari, atom tuzilishi, oksidlanish darajasi va metallar va nodavlat metallar bilan reaksiyaga qobiliyati bilan farq qancha xususiyatlarga ega. sanoat shaxsiy gigiena mahsulotlari qo'shimchalarning tortib va organik kimyo yoki ağartıcıların moddalar sintezini bezash, tarzda turli xil foydalanadi. saqlab qolish va avtomobil old Far nuri yaratish uchun eng yaxshi yo'llaridan biri ksenon, halojen qaramay, shunga qaramasdan u kimdan kam emas va, shuningdek, keng ishlatiladi va o'z afzalliklarga ega.

Endi siz nima bir halo bilaman. siz uchun bu moddalar haqida hech qanday savol bilan jumboq endi bir to'siq bo'lgan.