YaratishFan

Faraday birinchi va ikkinchi qonuni

elektrolit har doim hal qiluvchi bilan erigan moddalar molekulalari bilan reaksiyaga tomonidan tayyorlangan bir "plyus" belgilari bilan ionlari miqdorini va "minus" mavjud. anod uchun - bu elektr sohasida yuzaga kelganda, ion elektrodlari, katod tomon ijobiy shoshilib, salbiy ko'chib boshlaydi. elektrodlar chiqgandan so'ng, ion o'z ayblovlar neytral atomlarning aylanadi va elektrodlar cho'kmalar ularni berish. elektrodlar ko'proq mos ionlar, katta moddalar uchun qoldirilgan bo'ladi.

Bu biz empirik kelib mumkin natija hisoblanadi. suvli eritmasi orqali joriy o'tib mis sulfat , va uglerod katot ustidan mis ozod rioya qiladi. Biz, birinchi, keyin joriy bandwidth uni oshirish va mavjud joriy va uzoq muddatli o'tish tomonidan bo'ladi, zo'rg'a sezilarli mis qatlami bilan qoplangan bu topish uglerod elektrod , masalan, mis sim lehim oson mis muhim qalinligi qatlami.

Elektrolitlar orqali joriy o'lim elektroliz deb ataladi esa elektrodlarda izolyatsiya materiallari hodisa.

turli xil elektroliz toklari o'tib va diqqat Elektrolitlar, ingliz har bir elektrodlari da ozod moddaning massasi o'lchash fizik Faraday 1833 yilda - 1834 yil. Men elektroliz uchun ikki Qonun ochildi.

birinchi Faraday qonuni elektroliz va elektrolitlar orqali o'tgan zaryad qiymati tomonidan ozod moddaning massasi orasidagi munosabatlarni o'rnatadi.

Ushbu qonun shakllantirish qilingan: Har bir elektrod ustiga, elektroliz vaqtida ajratildi moddaning massasi elektrolit orqali o'tgan zaryad miqdori bilan to'g'ridan to'g'ri proportsional bo'ladi:

m = kq,

qaerda m - mas'ul - izolyatsiya qilindi materiallar, q ommaviy.

qiymati k - elektrohimicheskimy teng modda. Bu Elektrolitlar davomida ozod bo'lgan har bir moddaning uchun xos bo'lgan.

Agar formula q = 1 tumor qilib olsang, keyin = m, ya'ni k moddaning elektrokimyoviy ekvivalenti bir marjonlarni bir zaryad o'tib elektrolitlar tanlab olingan moddaning og'irligi uchun, ularning soni teng bo'lishi uchun.

zaryad joriy I va vaqt t orqali formula izhor etib, biz olish:

m = Kit.

quyidagicha Faraday birinchi qonuni tajribaga tekshirilishi. elektrolitlar A orqali joriy o'tib, B va C. ular bir xil bo'lsa, u holda A, B va C tanlangan moddaning massasi, men, I1, I2 oqimi sifatida muomala qilinadi. A tanlangan moddalar soni joriy men = I1 + I2 beri, B va C ajratilgan hajmlarini summasiga teng bo'ladi.

quyidagicha ikkinchi Faraday qonuni atom og'irligi va valent moddaning elektrokimyoviy ekvivalenti bog'liqligini belgilaydi va shakllantirish: moddaning elektrokimyoviy ekvivalenti ularning atom og'irligiga teng, va uning valentlik teskari proportsional bo'ladi.

uning Valence uchun moddaning atom og'irligiga nisbati kimyoviy ekvivalent modda deb ataladi. Ushbu qiymat kirib, ikkinchi Faraday qonuni boshqacha shakllantirish mumkin: moddaning elektrokimyoviy ekvivalenti o'z kimyoviy munosib proportsional bo'ladi.

turli moddalarning elektr ekvivalentlar mos ravishda K1 va K2 bor bo'lsin, K3, ..., KN, shu moddalar x1 va x2, X23, ..., xn, keyin K1 / K2 = x1 / x2, yoki K1 / x1 = K2 kimyoviy Shu ekvivalentlar / x2 = K3 / x3 = ... = kn / xn.

Boshqa so'zlar bilan aytganda, shu moddaning miqdori moddaning elektrokimyoviy ekvivalenti nisbati bir xil qiymatga ega bo'lgan barcha moddalar uchun doimiy emas:

k / x = c.

Bu k nisbati / x barcha moddalar uchun doimiy ekanligini quyidagicha:

k / x = c = 0, 01036 (mEq) / k.

qiymati elektrodlarda ekvivalentlar moddalar elektrolitlar orqali o'tish paytida ozod bo'lgan qancha miligramlık uchun bildiradi elektr zaryad, 1 kulon teng. Formuladan foydalanib, Faraday ikkinchi qonuni:

k = cx.

Faraday birinchi qonuni k uchun, bu iborani o'rnini bosuvchi, ikki bitta so'z bilan birlashtirilishi mumkin:

m = kq = cxq = cxIt,

qaerda c - 0 00001036 (EQ) universal doimiy / k.

Bu formula ikki xil elektrolitlar vaqt shu davriga uchun bir xil tokini o'tib, biz uning kimyoviy qiymatlarini oid moddalar elektrolitlar miqdorini ikkala ajratib, deb ko'rsatadi.

x = A / n yildan buyon, biz yozishingiz mumkin:

m = CA / sirka,

aytganda, elektroliz vaqtida elektrodlarda tanlangan moddaning massasi uning to'g'ri proportsional bo'ladi atom og'irligi, joriy, vaqt va valentlik bilan teskari proportsional.

Ikkinchi elektroliz qilish Faraday qonuni, shuningdek, birinchi bo'lib, eritmada ion toki tabiati to'g'ridan to'g'ri keladi.

Faraday qonuni, Lenz, shuningdek boshqa ko'plab taniqli fizik tarixi va fizika rivojida katta rol o'ynadi.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 uz.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.