Har bir element bepul shtatida bo'lgan oddiy modda shakllantirishga qodir. Bu holatda, atomlarning harakati ular nosimmetrik, bir xil bo'ladi. murakkab moddalar vaziyat ancha murakkab. kimyoviy bog'lanishlari , bu holda, kompleks birikmalar assimetrik, murakkab molekulalar hosil kovalent bog.
Nima Oksidlanish orqali ma'nosi
elektronlar notekis mumkin, masalan, taqsimlangan bo'lgan bu kabi moddalar bor murakkab moddalar shakllanishi paytida valent elektronlar atomdan harakat. Bu Oksidlanish yoki Oksidlanish deb nomlangan murakkab moddalarning bu notekis tarqatish hisoblanadi. elementlarning oksidlanish darajasi deb nomlangan molekulasi bir atomi mas'ul bilan shakllangan. Bir atomning elektron uzatish xususiyatiga qarab salbiy yoki ijobiy darajada farqlash uchun. Har ikki holda ham Qaytish qaror element atomi necha elektronlar mos ravishda musbat va manfiy oksidlanish davlat kimyoviy elementlar hosil (E E + yoki -). Misol uchun, bir rekord K kaliy atom bir elektronni yuboradi degan ma'noni anglatadi. har qanday organik aralashma Markaziy uglerod atomlari egallaydi. elementning valentlik har qanday tarkibiy 4-m to'g'ri keladi, lekin har xil uglerod birikmalar Oksidlanish darajasi u -2, +2, ± 4 teng bo'ladi, turli xil bo'ladi. turli valent qadriyatlar Bu tabiat va oksidlanish darajasi deyarli har qanday og'riyotgan kuzatiladi.
oksidlanish darajasini aniqlash
aniqlash uchun oksidlanish darajasini, asosiy postulat bilish zarur. Metallar minus daraja ega emas, lekin metall metall bilan aralashma hosil qiladi nodir istisnolardan bor. uglerod, kislorod, vodorod va boshqa har qanday a'zosi: atomlarning davriy tizimi guruh sonining eng yuqori imkon Oksidlanish holiga mos keladi. biri tomon joy o'zgartirish bilan elektronegatif atom boshqa atom elektron -1 bir zaryad, -2, boshqalar qabul ikki elektronlar Bu qoida shu atomlar uchun amal emas. Misol uchun, axborot HH u = 0. Aloqa C-H teng bo'ladi -1. C-D = + 2 uglerod oksidlanish darajasi. Bir va metallar Shu qiymati davriy tizimi va fluoro (-1) birinchi va ikkinchi guruhlar. deyarli barcha birikmalar vodorod bu darajada u -1 bo'lgan hidridleri tashqari +1 bo'ladi. elementlar bo'lmagan doimiy darajada bo'lgan uchun, formula tarkibdan bilib, hisoblash mumkin. har qanday molekula ichida daraja yig'indisi 0 ta'kidlanadi asosiy qoida.
oksidlanish darajasini hisoblash misol
Misol CH3CL birikmani uglerodga uchun oksidlanish darajasiga bir hisob ko'rib chiqaylik. dastlabki ma'lumotlarni oling: vodorod darajasi +1, y -1 xlor bo'ladi. Qulaylik uchun, biz uglerod oksidlanish darajasini hisoblash x o'taydi. So'ngra, CH3CL uchun sodir bo'ladi tenglama x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. oddiy arifmetik operatsiyalarni amalga, u uglerod oksidlanish darajasi +2 bo'ladi, deb belgilangan mumkin. Bu yo'l Agar kompleks birikmalar har bir element uchun hisob qilish mumkin.